取之不尽下句是什么

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒．故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl₂充分反应，以除去CaCl₂，化学反应式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na₂CO₃、稀盐酸、硬水、泡沫稀少，有白色浮渣、煮沸．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理，要求同学们对课本知识能够牢固的掌握．

太阳不停地向外界发出光和热，在太阳内部进行着大规模的聚变，所以太阳发生聚变时释放的是核能．
太阳光的“辐射”，属于热传递现象．
故答案为：核；热传递．

点评：
本题考点： 太阳能的利用；热传递改变物体内能．

考点点评： 本题考查学生对太阳中的核聚变、热“辐射”的本质等知识的掌握情况，难度不大．

（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易出，所以用蒸发的方法；
（3）B生成试剂C，C和盐酸发生中和反应生成氯化镁，则C应是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）₂；根据信息，由无水MgCl₂制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气，方程式为：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑；
碳酸钙高温煅烧和氯化镁通电分解属于分解反应；A氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应；卤水中的氯化镁和B氢氧化钙反应、C氢氧化镁和盐酸都属于复分解反应，因此整个过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应；
故答案为：（1）蒸馏；（2）蒸发；（3）Mg（OH）₂；MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑；置换反应．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和淡化海水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）加入过量②氯化钡除去硫酸根离子，然后加入③NaOH溶液，使镁离子转化为Mg（OH）₂，加入④Na₂CO₃溶液，使溶液中钡离子、钙离子转化为BaCO₃、CaCO₃，过滤后，最后加入①盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以正确顺序为：②③④①，
故选B；
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：发生的反应为2Cl^--2e→Cl₂，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大，
故答案为：氯气，变大；
（3）在母液里加入的石灰乳，能够使镁离子生成氢氧化镁沉淀，
故答案为：使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
（4）由于氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr；
（5）要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入有机溶剂四氯化碳，使溶液分层，然后通过分液操作，获得溴的四氯化碳溶液，最后分馏获得溴单质，
故答案为：B；E．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．

考点点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理、除杂等知识点，难度较大，注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，电解质溶液不同则电极反应式也不同，为易错点

（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．
（2）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液；
（3）①已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；
②因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
③在室温下碳酸氢钠的溶解度较小，所以氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是碳酸氢钠（或NaHCO₃）
④从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁．转化过程中发生的化学反应主要有：Ca（OH）₂ +MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑．没有涉及的化学基本反应类型是化合反应和置换反应．
故答案为：（1）多级闪急蒸馏法（2）结晶，饱和（3）①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
②氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③碳酸氢钠（或NaHCO₃），在室温下碳酸氢钠的溶解度较小．
（4）置换反应和化合反应．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定．

考点点评： 本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．

太阳不停地向外界发出光，通过光来释放能量．
晒太阳是接受太阳光的“辐射”，属于热传递现象．另一个是做功，例如双手摩擦生热．
由于1kw•h=3.6×10⁶J，所以6×10¹⁷kw•h=2.16×10²⁴J．
电池板要将光能转化为电能，所以电池板是由一块块小的电池板串联组成，使电压成倍增加，组成的大电池板又并联组成方阵，使电压相同时电流成倍增加．
故答案为：
（1）光能
（2）热传递，做功
（3）2.16×10²⁴
（4）电池板是由一块块小的电池板串联组成，使电压成倍增加，组成的大电池板又并联组成方阵，使电压相同时电流成倍增加．

点评：
本题考点： 核聚变；物理量的单位及单位换算；做功改变物体内能；热传递改变物体内能；串联电路和并联电路的辨别．

考点点评： 本题考点很全面，考查学生对太阳中的核聚变、改变物体内能的方法、串并联电路的特点等方面知识的掌握情况．
要背会电功中的单位换算．

A、太阳能是取之不尽的能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，故选项正确．
B、天然气属于化石燃料，燃烧会释放大量二氧化碳，加剧温室效应，是不可再生能源，故选项错误．
C、煤属于化石燃料，燃烧会产生空气污染物，是不可再生能源，故选项错误．
D、石油属于化石燃料，燃烧会产生空气污染物，是不可再生能源，故选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 能源问题既是社会热点，也是化学考查的热点，了解能源的分类、使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等是正确解答此类题的关键．

太阳能的优点：
（1）普遍：太阳光普照大地，没有地域的限制无论陆地或海洋，无论高山或岛屿，都处处皆有，可直接开发和利用，且无须开采和运输．
（2）无害：开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁能源之一，在环境污染越来越严重的今天，这一点是极其宝贵的．
（3）巨大：每年到达地球表面上的太阳辐射能约相当于130万亿吨煤，其总量属现今世界上可以开发的最大能源．
（4）长久：根据目前太阳产生的核能速率估算，氢的贮量足够维持上百亿年，而地球的寿命也约为几十亿年，从这个意义上讲，可以说太阳的能量是用之不竭的．
煤炭、石油和核能都不具有取之不尽、用之不竭、清洁无污染等优点；所以A符合要求，B、C、D不符合要求．
故选A．

点评：
本题考点： 太阳能．

考点点评： 水能、风能等也都是由太阳能转换来的．地球本身蕴藏的能量通常指与地球内部的热能有关的能源和与原子核反应有关的能源．

A、氢气燃烧生成水，又可以用水来制取，为可再生能源，但不是天然能源，所以错误．
B、太阳能是取之不尽的天然能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，所以正确．
C、天然气是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误．
D、石油也是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误．
故选B．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）进行蒸发操作时，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干，故选B；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl₂充分反应，以除去CaCl₂，化学反应式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na₂CO₃、稀盐酸、硬水、煮沸．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理，要求同学们对课本知识能够牢固的掌握．

（1）太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的，它能把太阳能直接转化为电能，其主要材料是半导体．
（q）太阳光的平均日照强度为四.人×1人⁶J/m^q•h，面积为1人⁷m^q，平均光照时间为q人人人h，光电转化效率只有1人%，则可得到地电能W=四.人×1人⁶J/m^q•h×q人人人h×1人⁷m^q×1人%=6×1人^1六J．
相当于节约的煤的质量：m=
W
q煤＝
6×1人1六J
四×1人7J/kg=q×1人⁸kg．
（四）高压输电方式可以减少电能在输电线路手的损失．
（q）除了高压输电的方式之外，超导输电和无线输电也能减少电能在输电线路手的损失．
故答案为：（1）半导体、（q）6×1人^1六J、q×1人⁸kg、（四）减少电能在输电线路手的损失、（q）超导输电和无线输电．

点评：
本题考点： 太阳能的转化；半导体的特点；超导体的特点；电功率的计算．

考点点评： 本题是一道电学与热学的综合应用题，与实际生活相联系，涉及到太阳能的利用实例，可以提高学生开发太阳能的意识．

（1）依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na₂CO₃溶液反应，反应的离子反应分别为OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）海水里的镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸，均为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，
故答案为：化合；不是；因为没有发生化合价变化；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂，故答案为：将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂；
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化，B、C、D都能使Mg再被氧化，则A中氢气可防止镁被氧化，故答案为：A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应；电解原理；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．