90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）

海角来来2022-10-04 11:39:541条回答

90℃时水的离子积K_W=3.8×10^-13，该温度时纯水的pH是（　　）
A. 等于7
B. 小于7
C. 大于7
D. 无法确定

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桥荷共回答了16个问题 | 采纳率81.3%: 解题思路：水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，根据pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH小于7，据此进行解答．
常温下，水的离子积为1×10^-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；
升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H⁺）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，
故选B．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查了水的电离与溶液pH的判断，题目难度不大，注意掌握氢离子浓度与pH之间转化关系，明确水的电离为吸热反应，温度升高水的纯程度增大．; 1年前

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在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=
10?12mol/L=10^-6 mol/L，所以纯水的pH=6，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，酸或碱都抑制水电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
如果溶液中的氢离子全部为水电离的，则溶液中c（H⁺）=1×10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，
如果溶液中氢离子来自于酸和水电离的，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水电离的）=1×10^-11mol/L，则溶液中c（H⁺）=
Kw
C(OH?)=
10?12
10?11mol/L=0.1mol/L，则溶液的pH=1，
故选C．

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某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1×10-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D+）． 某温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）． （1）在该温度下，纯重水的PD=______； （2）在该温度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=______； （3）在该温度下，100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，PD=______． 冰淇淋M1年前1: karic0315 共回答了15个问题 | 采纳率80%

解题思路：（1）结合水的电离平衡和离子浓度，类推得到重水的电离和离子浓度，计算重氢离子浓度计算PD；
（2）依据溶液中存在离子积是常数计算；
（3）酸碱反应计算过量的离子浓度计算，结合溶液中的离子积是常数计算PD．
某温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）=6；
（1）在该温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）=6，故答案为：6；
（2）在该温度下，离子积为C（D⁺）×C（OD^-）=10^-12；1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液中C（OD^-）=0.01mol/L，所以C（D⁺）=10^-10mol/L；PD=-lgc（D⁺）=10，故答案为：10；
（3）在该温度下，100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，n（D⁺）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol；n（OD^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol；
混合反应剩余OD^-，所以得到C（OD^-）=[0.04mol−0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，依据水溶液中的离子积常数计算C（D⁺）=10^-11mol/L，PD=5，故答案为：11．

点评：
本题考点：水的电离；pH的简单计算．

考点点评：本题考查了PH的计算方法和应用，变化为重水溶液中，依据PH类推计算，关键是离子积在温度一定时是常数，题目难度中等．

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溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系 asdf88181年前1: yangcai123 共回答了19个问题 | 采纳率100%

水的离子积Kw只取决于温度,温度升高Kw增大,反之减小.
热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性.
温度升高,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会升高.pH指氢离子的浓度,所以温度生高pH值会降低.
pH=-lgC(H+)

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解题思路：依据离子积常数分别计算溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算微粒数分析判断；
A、pH=4的溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10^-4+10^-9；
B、PH=6的溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-7mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10^-6+10^-7；
C、PH=8的溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-4mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10⁸+10^-4；
D、PH=6的溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10^-1+10^-2；
综上所述计算可知同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和最小的为10^-6+10^-7；
故选B．

点评：
本题考点：水的电离；pH的简单计算．

考点点评：本题考查了溶液PH计算和离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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（2014•奉贤区二模）对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw （2014•奉贤区二模）对于难溶盐MX，其饱和溶液Mⁿ⁺和X^n-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=[H⁺][OH^-]），存在着[Mⁿ⁺][X^n-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　　） ①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液②40mL 0.03mol/L HCl ③50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液 ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液 ⑤10mL蒸馏水 ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液． A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞① B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤ 心在流浪1年前1: 锐英快捷酒店共回答了25个问题 | 采纳率88%

解题思路：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），当溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，当溶液中存在能与Ag⁺或Cl^-反应的离子则会促进溶解平衡正移，从平衡移动的角度分析．
AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），由于c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）越大，则AgCl的溶解度越小；
①和⑥中铵根离子水解生成NH₃•H₂O，Ag⁺与NH₃•H₂O结合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺水解程度大，则NH₃•H₂O的浓度大，使溶解平衡正移的程度大，则①＞⑥；
当溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，
②c（Cl^-）=0.03mol/L，③c（Ag⁺）=0.05mol/L，④c（Cl^-）=0.04mol/L，⑤c（Ag⁺）或c（Cl^-）为0，
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：⑤＞②＞④＞③，
综上可知AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③，
故选B．

点评：
本题考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意影响平衡移动的因素，需要理清的是离子浓度大小与难溶电解质的溶解度的关系．

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与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS 与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？ 得窥hh1年前1: 孤单比目鱼共回答了20个问题 | 采纳率85%

2.5×10-9 mol／L；pH=2.4；[H+]=3.3×105 mol／L不能

本题也考查了学生的推理运算能力。解答本题时，只要熟悉水的电离、水的离子积的有关知识，迁移应用于其它的弱酸电离和不溶物质的溶解上来，就能很容易解答出本题。
(1)由于FeS饱和溶液中有[Fe2+]=[S2-]，则[Fe2+]·[S2-]2=6.25×10-18，即有[Fe2+]=[S2-]=2.5×10-9 mol·L-1，FeS饱和溶液的物质的量浓度也为2.5×10-9 mol·L-1。
(2)要使[Fe2+]="1" mol·L-1，则[S2-]=6.25×10-18 mol·L-1，有[H+]2·[S2-]=1×10-22，[H+]2×6.25×10-18=1×10-22，解得[H+]=4×10-3 mol·L-1，pH=-1g4×10-3=3-2×0.3=2.4
(3)CuS饱和溶液中，[Cu2+]·[S2-]=9.1×10-36，若要使[Cu2+]="0.01" mol·L-1，则[S2-]=9.1×10-36／0.01=9.4×10-34 mol·L-1，此时[H+]2=1×1022／9.1×10-34，解得[H+]=3.3×105 mol·L-1。由于一般酸溶液的[H+]远不可能达到该数值。故CuS在一般酸溶液中应该不能够溶解。

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解题思路：100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc(H+)，强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法．

10−14

10−11

100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.005 mol•L^-1的硫酸溶液中，C（H⁺）=0.005 mol•L^-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确；
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C（H⁺）=10^-9 mol/L，pH=9，故B错误；
C.0.005 mol•L^-1的硫酸与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H⁺）=n（OH^-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

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将pH=x的硫酸与pH=y的aOH溶液按体积1:10混合混合后所得溶液呈中性
n(H+)=n(OH-)
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10^-x = 10^(y-12)
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水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性
25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度
1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb 计算可知Va：Vb=1：10
两者完全反应 H2SO4完全沉淀
生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb
2）所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01
nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va：Vb=9：101

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故选B．

点评：
本题考点：水的电离．

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Kw=1.6×10-15=[D+][OD-]
所以,
①重水的pD＝-log[D+]=-1/2logKw= 7.40
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pOD=2,pD=14.8-2=12.8
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=2
④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=?
反应剩DCl摩尔= 0.25x0.1-0.2x0.05=0.015 摩尔
总体积=0.15 L
量浓度=0.015/0.15=0.1 M
pD=1

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25℃时,水中c(H+)=1×10的-7次方mol/l,此时水的离子积KW=（10^-14）,PH=(7),
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氢离子:0.1L*O.1mol/L*2=0.02mol
氢氧根离子:0.1L*0.4mol/L=0.04mol
中和后氢氧根离子:0.04mol-0.02mol=0.02mol
中和水的体积:0.1L+0.1L=0.2L
氢氧根浓度=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
氢离子浓度=Kw/氢氧根离子浓度=1*10^-11
pH=-log氢离子浓度=-log1*10^-11=11

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解题思路：在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=

10−12

mol/L=10^-6 mol/L，所以纯水的pH=6，向纯水中加入酸或碱都抑制水电离，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性．

在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=
10−12mol/L=10^-6 mol/L，所以纯水的pH=6，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，酸或碱都抑制水电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
如果溶液中的氢离子全部为水电离的，则溶液中c（H⁺）=1×10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，
如果溶液中氢离子来自于酸和水电离的，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水电离的）=1×10^-11mol/L，则溶液中c（H⁺）=
Kw
C(OH−)=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，则溶液的pH=1，
故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评：本题考查了pH的简单计算，酸或碱能抑制水电离，含有如果离子的盐能促进水电离，注意100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12而不是1×10-14，为易错点．

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童鞋你素不素手抖了!
A我这里的题目是0.05mol/L啊,否则就木答案了
如果是0.05mol/L就选A了

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在60℃时，水的离子积Kw═1×10-13mol2•L-2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是（ 在60℃时，水的离子积K_w═1×10^-13mol²•L^-2，下列同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和最小的是（　　） A．pH=4 B．pH=6 C．pH=8 D．pH=11 whiverson1年前1: summerdeng927 共回答了13个问题 | 采纳率100%

解题思路：依据离子积常数分别计算溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算微粒数分析判断；
A、pH=4的溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10^-4+10^-9；
B、PH=6的溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-7mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10^-6+10^-7；
C、PH=8的溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-4mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10⁸+10^-4；
D、PH=6的溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和10^-1+10^-2；
综上所述计算可知同体积的各水溶液中所含H⁺和OH^-粒子数之和最小的为10^-6+10^-7；
故选B．

点评：
本题考点：水的电离；pH的简单计算．

考点点评：本题考查了溶液PH计算和离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　） 90℃时水的离子积K_W=3.8×10^-13，该温度时纯水的pH是（　　） A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 jiangnanren1年前1: lamgg 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

解题思路：水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，根据pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH小于7，据此进行解答．
常温下，水的离子积为1×10^-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；
升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H⁺）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，
故选B．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查了水的电离与溶液pH的判断，题目难度不大，注意掌握氢离子浓度与pH之间转化关系，明确水的电离为吸热反应，温度升高水的纯程度增大．

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下列叙述正确的是（　　）A．某温度下水的离子积Kw＝1.0×10−12则pH=4的HCl中水电离的c（H+）=1.0×1 下列叙述正确的是（　　） A．某温度下水的离子积Kw＝1.0×10−12则pH=4的HCl中水电离的c（H⁺）=1.0×10^-10mol•L^-1 B．常温下，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3−) C．0.2mol•L^-1的盐酸，与等体积水（忽略混合后体积变化）混合后pH=1 D．常温下，pH=10的氨水和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（OH^-）相同 52sld1年前1: emotion721 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

A、依据溶液中离子积常数Kw=c（H⁺）c（OH^-）计算，水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同，pH=4的HCl中水电离的c（H⁺）=
10−12
10−4=1.0×10^-8mol•L^-1，故A错误；
B、pH=5的混合溶液呈酸性，依据溶液中电荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）≠c（NO₃^-），故B错误；
C、溶质物质的量不变，溶液体积增大一倍，氢离子浓度减少一倍，结合PH计算方法得到，0.2mol•L^-1的盐酸，与等体积水（忽略混合后体积变化）混合后，氢离子浓度为0.1mol/L，则容易pH=1，故C正确；
D、氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，碳酸钠溶液水解显碱性，促进水的电离，水电离的c（OH^-）不相同，故D错误；
故选C．

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已知在100℃，水的离子积Kw=1×10-18，本题涉及的溶液温度均为100℃．4列说法j正确的是（　　） 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10^-18，本题涉及的溶液温度均为100℃．4列说法j正确的是（　　） A．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液，pH=2 B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 这样非勒1年前1: 254地共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc（H+），强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法．
0nn℃的温度下，水的离子积K_W=0×0n^-02，所以该温度下的中性溶液中p5=6，
A.n.nn5 6ol•L^-0的硫酸溶液中，C（5⁺）=n.nn5 6ol•L^-0×2=n.n06ol/L，所以p5=2，故A正确；
B.n.nn06ol/L的氢氧化钠溶液，C（5⁺）=0n^-9 6ol/L，p5=9，故B错误；
C.n.nn5 6ol•L^-0的硫酸与n.n0 6ol•L^-0的氢氧化钠溶液等体积时，n（5⁺）=n（O5^-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，p5为6，故C错误；
D．p5=3的硫酸中，C（5⁺）=0n^-3 6ol/L，p5=9的NaO5溶液中C（O5^-）=n.nn06ol/L，中和p5=3的硫酸溶液5n 6L，需要p5=9的NaO5溶液5n6L，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．

考点点评：本题考查pH的简单计算，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度和pH的换算，为易错点．

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常温下,在1mol/L的盐酸中水的离子积Kw（） A.0 B.10^(-14) C.>10^(-14) D.10^(- 常温下,在1mol/L的盐酸中水的离子积Kw（） A.0 B.10^(-14) C.>10^(-14) D.10^(-14) D. luobin10011年前1: asa0174 共回答了19个问题 | 采纳率100%

B
只与温度有关,25摄氏度时,Kw=10^(-14)

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常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为 忧郁的蓝月亮1年前3: littletree0804 共回答了12个问题 | 采纳率100%

kw=[H+][OH-]=1.0*10^-14
H2O H+ + OH-
[H+]=[OH-]=1.0*10^-7
N=(1.0*10^-7/(1000/18))^-1=5.6*10^8

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某温度下水的离子积Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列 某温度下水的离子积Kw=10^-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H₂SO₄溶液VbL混合，下列说法正确的是（　　） A. 若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1 B. 若所得混合液pH=7，且a+b=12，则Va：Vb=100：1 C. 若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9 D. 若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101：99 TOUPIAO10011年前1

max123 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b计算，所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10−b

10a−13

=10^13-a-b；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算．

将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=12，b=2，则0.1×V_a=0.01V_b，则V_a：V_b=1：10，故A错误；
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，V_a：V_b=
10−b
10a−13=10^13-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；
C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH^-）=0.1
Va×0.1mol/L−0.01mol/LVb
Va+Vb =0.001，则V_a：V_b=1：9，故C正确；
D、C计算分析判断，若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．

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90度时,水的离子积Kw=3.8*10^-13 该温度时纯水的PH_____7 90度时,水的离子积Kw=3.8*10^-13 该温度时纯水的PH_____7 离子方程式正确的是___ A.NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-=HSO3- B.NaCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O C.碳酸钙溶于稀硝酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 若用启普发生器制取H2S气体,可选用的原料是(可多选) A.稀硫酸硫化亚铁 B.稀硝酸硫化亚铁 C.稀硫酸硫化钠 D.稀盐酸硫化亚铁 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是(可多选) A.NaOH溶液酚酞 B.高锰酸钾溶液,稀硫酸 C.碘水淀粉溶液 D.氨水,酚酞 眠眠如梦1年前1: 莫教我心寒共回答了21个问题 | 采纳率100%

1 小于
2 b c不能分开 a不符合少量
3 a d b会氧化产物反应物 c会溶解,不符合启普发生器的要求
4a b c

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某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 -13 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 -13 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, fengliushui1年前1: 我怎么知道呢共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

这个问题提的不对,首先NaOH溶液的ph不可能是1,但是第一个问题是">"

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在100°c时水的离子积Kw为什么等于1.0×10^-12 萝卜红心001年前1: workmanlive 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

水是弱电解质,会电离出等物质的量的氢离子与氢氧根离子.在常温下（即25℃）,水电离出的氢离子与氢氧根离子均为1*10^-7 mol/L,因此离子积为1*10^-14.在100摄氏度时,升高温度会促进水的电离平衡向右移动,使水电离出比常温下更多的氢离子与氢氧根离子,在此温度下氢离子与氢氧根离子的物质的量均为1*10^-6 mol/L,所以Kw在100摄氏度时为1*10^-12

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硫酸加水稀释,水的离子积Kw改变否 硫酸加水稀释,水的离子积Kw改变否 rt 你们都确定酸稀释放热不影响离子积改变？ lwyhf20081年前3: 真心2007 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

放热过程中改变,但是当冷却到室温之後就恢复到原来的常数而不变了

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已知某温度下水离子积Kw=2.5*10-13,将30ml,0.2mol/L的Ba（OH）2溶液与20ml,0.2mol/ 已知某温度下水离子积Kw=2.5*10-13,将30ml,0.2mol/L的Ba（OH）2溶液与20ml,0.2mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反应后变浑浊,求1、沉淀质量 2、滤液PH值 大大庭1年前2: 昆山小笨笨共回答了10个问题 | 采纳率80%

1、沉淀质量,根据反应Ba（OH）2 + Na2CO3 === BaCO3 + 2NaOH,Ba（OH）2过量,所以沉淀=0.2mol/L*0.02L=0.004mol,乘BaCO3摩尔质量就欧了.
2、滤液PH值,Ba（OH）2过量的=0.2mol/L*0.01L=0.002mol,所以c(OH-)=0.002mol*2 / 0.05L=0.08mol/L.又：Kw=2.5*10-13=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)可得了吧,最后算pH值,你会的.OK
追点分嘛嘿嘿

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已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题： 已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，回答下列问题： （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______ （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂⇌Cu²⁺+2OH^- Ksp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解． ①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______． ②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为______． （3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是______ （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为______． elnino1181年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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设计一测定水的离子积Kw 的原电池,并写出相应的电极反应和电池反应.计算Kw需要什么数据 米老鼠爱大米1年前3: sadglkjwrlkgrh 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

东师学子……

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90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（ ）

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90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）