卤族的元素卤族元素都是什么颜色,他们的相关化合物都是什么颜色

cmd1052022-10-04 11:39:543条回答

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jjjjkp 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 你说卤素单质哦
Cl2 黄绿色
br2 棕红色
i2 紫黑色
一般他们的盐类（水溶液中）都是无色的
但是在四氯化碳或者苯或者汽油等有机溶液里也呈现出不同的颜色; 1年前

zxz770424 共回答了63个问题 | 采纳率: F.浅黄绿色
Cl。黄绿色
Br.深棕红色
I.紫黑色
它们的盐一般无色（金属离子有颜色按金属离子）; 1年前

那时烟花春风共回答了1个问题 | 采纳率: Cl2 黄绿色
br2 棕红色
i2 紫黑色
一般他们的盐类（水溶液中）都是无色的
但是在四氯化碳或者苯或者汽油等有机溶液里也呈现出不同的颜色; 1年前

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减弱,减弱,减弱

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卤族离子也Ag+离子结合的化合物都不可溶于水吗? silencelucky1年前1: ID_long 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

不!AgF可溶于水.

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卤族单质在水中的溶解度为什么比在酒精中的小 卤族单质在水中的溶解度为什么比在酒精中的小 水和酒精不都是极性溶剂吗 火星的人1年前2: hammer_gj 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

卤族元素与水反应属于可逆反应,溶于水中发生平衡,所以不能溶解完全.
它们在常态下不与酒精等有机溶剂反应.

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最活泼的非金属元素我素的答案是氟但活泼性不是金属性吗那应该是卤族最后一个?我理解错了吗 王遥甲1年前5: xylucky 共回答了19个问题 | 采纳率100%

元素的活泼性说白了是与其他物质反应的难易程度
由元素的外层电子数决定
你看电负性表非金属越高越易得到电子,越活泼
金属越低越易失去电子,越活泼
如F是4.0最高
若是金属就看活动性顺序表：钾钙钠镁铝.锌铁锡铅（氢）.铜汞银Pt金依次减小

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CL2,Br2,I2等卤族,溶不溶于CH2CL2? CL2,Br2,I2等卤族,溶不溶于CH2CL2? 更易溶于水还是溶于CH2CL2? renlong11年前2: 惬意的主共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

楼上的方程式的条件要蒸汽,光照
二氯甲烷也是良好的有机溶剂
卤素易溶于二氯甲烷,三氯甲烷（氯仿）,四氯化碳
而在水中的溶解度很小

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元素周期表中,卤族和碱金属元素的 元素周期表中,卤族和碱金属元素的 单质的氧化性和对应离子的还原性,和单质的还原性对应离子的氧化性有什么规律?有答案但是写的很难懂,所以做题时的难度很大! 好qq1年前1: liuy995 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

你看,单质比如说钠还原性很强吧,特别容易失去最外层的电子,而它失去那个电子后变成的钠离子很稳定,就很难再得到电子,也就是氧化性特别弱；单质氧化性很强,特别容易得到一个电子变成离子,而离子稳定,不容易失电子,也就是还原性很弱.
单质还原性强,对应的离子氧化性就弱
单质氧化性强,对应的离子还原性就弱
希望楼主满意

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卤族单质(F Cl Br I)与氢气的反应方程式及反应条件分别是什么? juhgfthghhfg1年前4: 混水摸鱼123 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

2F+H2=2HF 条件无.
cl2+H2=2HCL 光照
Br2+H2=2HBr 加热
I2+H2=2HI 持续加热,反应可逆

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1卤族酸性问题.(按F CL BR I)从左往右酸性是增大减少 1卤族酸性问题.(按F CL BR I)从左往右酸性是增大减少 2氧族酸性问题.同上. 3卤族氧化性.(按F CL BR I)从左往右氧化性是增大减少 4卤族离子氧化性,从左往右氧化性是增大减少 5求卤族和氧族.各元素单质（氧化物）.颜色气味.什么的.用什么检验 single叶开1年前3: alex1150 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

你提这些问题,说明你化学没有入门.
第一问酸性 HI Hbr HCl Hf 酸性依次减弱其中前三个是强酸 HF是弱酸,因为有氢键的影响
二问氧化性 F2 CL2 BR2 I2 依次减弱
三问由于卤单质的氧化性较强卤族离子的氧化性都很弱非要问的话 I- BR- CL- F- 依次减弱
四没什么规律可言你记住,除了水,都不是好东西特别注意HF 和F2 这两个太厉害远离

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卤族单质之间的置换反应是否为放热反应? ip00011年前1: 追逐红色共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

应该是,可以这样推理
Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2
HCl比HBr稳定,键能大,反应放热.

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卤素在生活中的应用要求：卤族4种元素的性质简介,以及在生活生产中的应用 uorte1年前1: zcwok 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

自来水的消毒就是氯
刻玻璃用的是氟化氢
医用碘酒
有上往下氧化性（酸性）越来越弱,还原性越强

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为什么说对于同一碳原子上含两个以上卤族原子时,其水解产物不是醇?那是什么? yangmingchu1年前1: bafuf0fhv4600 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

在强氧化条件下,两个-OH根会脱去一分子的水,变成醛基-CHO

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高一上期老师说,HF是强酸可以和sio2反应HAOH是强碱可以和HF反应,但是高一下期老师在讲卤族和碱金属时又说HF是弱 高一上期老师说,HF是强酸可以和sio2反应HAOH是强碱可以和HF反应,但是高一下期老师在讲卤族和碱金属时又说HF是弱酸CSOH才是强碱?（因为分科的原因是两个老师教）说HF是弱酸的理由是说电子层最外层有7个电子说再得一个会很困难,这又跟初中老师讲的7个电子容易的一个电子矛盾了? 因为时间急,我忘记问碱的问题了,首先我要问,NAOH为什么不是最强的碱?而是CSOH?如果按初中的知识说的话,应该是在相同质量下比较放出的OH离子的数量,NA比CS相对原子质量要小的嘛?为什么CSOH碱性比NAOH强? 另外一个深蓝1年前1: liukan0001 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

HF确实是弱酸,CsOH确实是强碱,当然NaOH也是强碱.
HF是弱酸的原因是因为F是第二周期ⅦA族元素,原子半径很小,最外层7电子,吸电子能力是所有元素里最强的.当和H结合形成HF后,由于HF中间的化学键很牢固不易解离,所以HF是弱酸.而卤族元素从上到下氢化物中化学键减弱,易解离,从HCl开始就是强酸,而且酸性越来越强.
CsOH是强碱.Cs是碱金属元素,其最高价氧化物对应水化物CsOH是强碱.也就是说碱金属元素的氢氧化物除了LiOH都是强碱,而且从上到下碱性增强.

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氯气
别的都是根据颜色鉴别,溴单质棕红色液体,溴水黄色,氟是气体,碘单质紫黑色固体,砹是黑色固体
卤族有氟氯溴碘砹,只有这几个,还有近卤族的,这就别管了,高等化学的
他们都是最外层电子7个
再补充下,一定要湿润的碘化钾淀粉试纸,现象是变蓝.

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卤族氢化物,氮族最高价氧化物对应水化物酸性如何比较,为什么? 哭的很HAPPY1年前3: 瞬之风共回答了17个问题 | 采纳率100%

HI>HBr>HCl>HF
HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3
对于卤族的氢化物,卤素原子半径越大,H+越容易电离,酸性越强.
氮族最高价氧化物对应水化物,非金属元素的非金属性越强,酸性越强.

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卤族单质的物理性质变化规律,为什么熔沸点变高,颜色变深,密度增大? 肉市房市kk1年前1: 夕阳的情共回答了20个问题 | 采纳率80%

卤族单质是结构相似分子晶体,对于这样的物质系列,都是分子量越大,熔点越高,密度越大.至于颜色,和晶体对光的吸收和反射有关.

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卤族离子怎么检验?什么事卤素 maloben1年前2: yuruinong 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

F CL Br I ……元素周期表第七主族

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I-和Br-可以反应

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碱金属当然是判断对应碱的强弱
弱到强锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）
卤族对应氢化物稳定性
强到弱氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)
含氧酸强到弱氯(Cl)、溴(Br)、碘(I) F没有含氧酸

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四氯化碳在萃取不同卤族单质时会呈现什么颜色 快乐如风33711年前2: 妹妹拍着洋娃娃共回答了12个问题 | 采纳率100%

氯气：黄绿色；
溴：橙红色；
碘：紫色
【颜色可能有深浅,颜色深浅与卤族单质的量有关.】

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卤族单质的氧化性强弱比较的实验种ccl4起什么作用? 卤族单质的氧化性强弱比较的实验种ccl4起什么作用? 如题 章鱼喂葱葱1年前1: hedy818 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

萃取溶剂,可以使现象更明显.

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当然是歧化反应.

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苯能发生取代的是跟溴..纯溴才能取代...要是纯溴

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怎样设计实验验证卤族单质的氧化性顺序? 小鼎哒徒弟1年前2: 吴思珍共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

与氢气反应的剧烈程度~随着氧化性的降低反应会越来越缓和

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卤族单质之间的置换反应．实验操作实验现象化学方程式1、将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14 卤族单质之间的置换反应． 实验操作实验现象化学方程式 1、将少量氯水加入盛有 NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置溶液分层 上层：______ 下层：______ ①______ 2、将少量氯水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置溶液分层 上层：______ 下层：______ ②______ 3、将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置溶液分层 上层：______ 下层：______ ③______ 实验结论卤族单质CI₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为： ______ 暗夜精灵qq1年前1: 王真峥共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：根据氯能置换出溴，四氯化碳能萃取水中的溴；氯能置换出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；溴能置换出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断解答．
新制氯水中含有Cl₂，可以置换出Br₂和I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
Br₂在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为黄色，并且分层，下层为无色，上层黄色；
I₂在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；
溴可以置换出碘，Br₂+2KI=2KBr+I₂；
I₂在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂：Cl₂＞Br₂，Br₂＞I₂．
故答案为：

实验操作实验现象化学方程式
1、将少量氯水加入盛有
NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置溶液分层
上层：无色

下层：黄色①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
2、将少量氯水加入盛有
KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置溶液分层
上层：无色

下层：紫色②Cl₂+2KI=2KCl+I₂　
3、将少量溴水加入盛有
KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置溶液分层
上层：无色

下层：紫色③Br₂+2KI=2KBr+I₂
实验结论卤族单质CI₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为：
Cl₂＞Br₂，Br₂＞I₂．

点评：
本题考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评：本题考查了卤素单质的性质，明确卤素单质的溶解规律和萃取的原理，氧化还原反应的规律是解题关键，熟记卤素单质在有机溶剂和水中的颜色．

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离子氧化性顺序卤族离子按照氟氯溴碘排下来氧化性由强到弱,这句话的说法是错误的吧,应该是指卤族单质吧 七孔流血而kk1年前2: gongnannan 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

错的,卤族离子都是-1价,是最低价,无氧化性.
应该是“卤族离子按照氟氯溴碘排下来还原性由弱到强”.
或者,“卤族单质按照氟氯溴碘排下来氧化性由强到弱”

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通过比较碱金属单质与氧气、水的反应,以及卤族与氢气的反映,卤族单质间的置换反应,我们可以看出, 通过比较碱金属单质与氧气、水的反应,以及卤族与氢气的反映,卤族单质间的置换反应,我们可以看出, 元素性质于原子有___关系,主要与原子核外___,特别是______有关.原子结构相似的____元素,它们在化学性质上表现出___ 和 ___. hotpuppy1年前1: 等爱的猫共回答了9个问题 | 采纳率100%

元素性质于原子有_密切关系,主要与原子核外__电子排布,特别是__最外层电子数有关.原子结构相似的_金属元素,它们在化学性质上表现出_相似性和 _递变性.

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实验操作	实验现象	化学方程式
1、将少量氯水加入盛有 NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置	溶液分层上层：______ 下层：______	①______
2、将少量氯水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置	溶液分层上层：______ 下层：______	②______
3、将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC1₄，振荡、静置	溶液分层上层：______ 下层：______	③______
实验结论	卤族单质CI₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为： ______

卤族的元素卤族元素都是什么颜色,他们的相关化合物都是什么颜色

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