无可替代《序》 作文

①Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃均为金属氧化物，而NO₂为非金属氧化物，则分为两类的依据为是否为金属氧化物；五种物质中只有Na₂O₂为过氧化物，分为两组的依据为是否为过氧化物，故答案为：是否为金属氧化物；是否为过氧化物；
②由反应中是否存在电子的转移，可判断氧化还原反应与非氧化还原反应，离子反应与氧化还原反应之间没有必然的联系，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，如2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-，CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：是否存在电子的转移；C；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-，CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
③A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
B．NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，水中H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；
C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，水中O元素的化合价升高，则水只作还原剂；
D.2H₂O═2H₂+O₂中，H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂又是还原剂，
有水参与的氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的化学反应如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：B；C；Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查较综合，涉及物质的分类、氧化还原反应等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．

（1）①根据氧元素的化合价来分类，在SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃中氧元素的化合价是-2价，但是Na₂O₂中元元素是-1价，故答案为：Na₂O₂；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
②根据化合物SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂在常温下的状态均为固态，只有SO₂是气态，
故答案为：SO₂；根据物质在常温下的状态；
（2）Na₂O₂与水反应的离子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反SiO₂+CaO=CaSiO₃应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；是否存在元素化合价的变化；SiO₂+CaO=CaSiO₃；SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，




A代表氧化还原反应，B代表离子反应，其中的c代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应，如离子反应H⁺+OH^-=H₂O不属于氧化还原反应，离子反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO属于氧化还原反应，故答案为





；H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

点评：
本题考点： 物质的简单分类；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

（1）都为氧化物，其中SO₂为气体，其它为固态，Na₂O₂中O元素的化合价为-1价，其它氧化物为-2价，
故答案为：①SO₂常温常压下是气体，其余是固体；
②Na₂O₂是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl₃+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；
③（NH₄）₂SO₄电离出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成红褐色氢氧化铁沉淀；
故答案为：形成红褐色沉淀；（NH₄）₂SO₄电离出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的分类、胶体的性质，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，难度不大．

（1）都为氧化物，其中SO₂为气体，其它为固态，Na₂O₂中O元素的化合价为-1价，其它氧化物为-2价，
故答案为：SO₂，常温常压下是气体，其余为固体或Na₂O₂，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价；
（2）能发生反应的有：SiO₂与CaO、Na₂O₂与SO₂等，
①Na₂O₂与SO₂发生氧化还原反应，反应的方程式为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
②SiO₂与CaO的反应为非氧化还原反应，方程式为CaO+SiO₂

高温
.
CaSiO₃，故答案为：CaO+SiO₂

高温
.
CaSiO₃．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应和物质的分类，为高考高频考点，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化还原反应中化合价的变化，难度不大．