金属氧化物与盐酸反应的目的,原理,

1.初中范围：B
高中范围：BC
大学范围：ABC
例如：初中只学过CuO,Fe2O3等能和酸反应成盐,没有提到和碱反应
高中学到Al2O3,ZnO能和强酸强碱反应,具有两性
大学中还学到,CrO3,Mn2O7等高氧化值的金属氧化物,可与水反应生成相应的强酸H2Cr2O7,HMnO4等,是酸性氧化物
PS.不是NaO是Na2O
2.初高中范围：A
大学范围：AB
TeO2,As2O3等氧化物有一定碱性,能与浓盐酸反应

活泼金属肯定比不活泼金属氧化物快,相反也一样.
对应是金属与其氧化物和酸反应 都是氧化还原反应,因为氧化物反应需破坏金属与氧间的化学键,需要一定能量,故而酸先与金属反应.

O的质量分数=16*5/(18*16)=5/18
氧化铁中=48/160>5/18
氧化镁中=12/40>5/18
氧化钙中=16/56>5/18
氧化铜中=16/80

A

分析：结合金属的活动性，对比金属氧化物中金属元素的排列特点，归纳氧化物中所含金属元素的排列规律．
观察表中金属氧化物中的金属，可发现金属元素的活动性从钾到铜依次减弱，因此，可判断表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的活动性顺序；
故选A．

解题思路：由RO可知R的化合价为+2，利用题目所给的信息书写与盐酸反应的化学方程式，根据化学方程式的计算利用一些已知的量，求R元素的相对原子质量，然后利用化学式的计算求出金属的质量分数即可．

设R的相对原子质量是x
RO+2HCl═RCl₂+H₂O
x+16 73
8g 100g×7.3%=7.3g
[x+16/8g＝
73
7.3g]
解得：x=64
所以该金属氧化物中金属元素的质量分数为：[64/64+16]×100%=80%．
分析所给的选项可以知道选项D符合刚才的计算．
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是借助化学方程式的计算对元素的质量分数进行的考查，涉及到已知质量关系求出相对原子量的问题，利用相对原子质量和与相对分子质量之比求出元素的质量分数．

（1）C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；
（2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故答案为：（1）CaOCu（OH）₂
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）Cu、FeZn²⁺

1年前

绝大多数金属能在一定条件下与氧气反应生成金属氧化物还能和某些能提供（ O）元素的物质,如硝酸、（ 浓硫酸）等反应,生成金属氧化物

解题思路：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe₂O₃，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）₃，F是 Fe（OH）₂．B、D是金属单质，Fe₂O₃和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）₃，由转化关系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）₂，则E是 FeCl₂，结合物质的性质分析解答．

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe₂O₃，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）₃，F是 Fe（OH）₂．B、D是金属单质，Fe₂O₃和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）₃，由转化关系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）₂，则E是 FeCl₂，
（1）通过以上分析知，A为Fe₂O₃、J为Al（OH）₃，
故答案为：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）D是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑，
B是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了无机物的推断，根据红褐色沉淀、红棕色金属氧化物为突破口，再用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．

102

40.5克MCl2,其中含有0.6mol的Cl-也就是0.6×35.5＝21.3g,0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩尔,质量为40.5-21.3＝19.2g,所以M的摩尔质量为19.2g÷0.3mol＝64g/mol,也就是M的相对原子质量为64.

活泼金属（第一、第二主族）氧化物,高中只要知道：K2O、Na2O、BaO、CaO

A、酸能与金属氧化物反应，碱能与非金属氧化物反应，故A错；
B、酸与碱反应生成盐和水，所以它们的水溶液之间可以发生化学反应，故B正确；
C、酸使紫色石蕊试液变红，碱使紫色石蕊试液变蓝，故C错；
D、酸电离出氢离子和酸根离子，碱电离出金属离子和氢氧根离子，故D错．
故选B．

1.(一)、化合反应.反应生成盐或碱.
⑴对应的碱可溶于水的,则可跟水反应,对应的碱难溶于水的跟水不反应.例如:Na2O + H2O == 2NaOH
K2O + H2O == 2KOH ,CaO + H2O = Ca(OH)2 ,
BaO + H2O == Ba(OH)2
Fe2O3.CuO等跟水则不能反应
⑵金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐.
例如:Na2O + CO2 == Na2CO3
CaO + SiO2 === CaSiO3(条件是高温)
（二）、还原反应：CO+CuO=Cu+CO2(条件是加热）
2、某物质（分子、原子、离子）可作为氧化剂（反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂）的性质或作为电子获得者的性质叫氧化性.强氧化剂的氧化性强.通常条件下常见的几种氧化剂由强而弱的顺序如F2〉KMnO4（酸性条件）〉HClO（与强酸共存时）〉HNO3〉Fe3+〉Cu2+等.同一氧化剂的氧化性与条件有关.温度高时比温度低时强；浓时比稀时强；在酸性介质里比在中性介质里强.氧气具有氧化性,氧气是常用的氧化剂.

固态难溶碱（如Fe(OH)3、Al(OH)3等）加热会分解,生成相应的金属氧化物和水.

氢气当然以与金属氧化物反应,不但将金属氧化物中的比它活动性弱的金属元素置换出来,也能将金属氧化物中的比它活动性强的金属元素置换出来,如氢气还原氧化铁.氢气难溶于水.

1.酸和金属氧化物反应的共同现象是：金属氧化物溶解生成溶液.
2.不同现象是：金属元素性质不同金属氧化物和溶液的颜色可能不同.如：黑色氧化铜溶于酸溶液形成蓝色溶液.红色氧化铁溶于酸溶液形成棕黄色溶液,白色氧化铝溶于酸溶液形成无色溶液.等等.
3.反应规律和类型：（1）最高价金属元素的氧化物与酸溶液反应生成盐和水,属于复分解反应.（2）有变价金属的氧化物中低价氧化物与氧化性酸溶液反应,金属元素的化合价升高被氧化,酸被还原,属于氧化还原反应.如:FeO与硝酸溶液或浓硫酸反应生成氧化铁和二氧化硫、水.

生成Na2O.高温下Na2O的稳定性强于Na2O2

NO3----->NO2,化合价降低1,共降8
NO3------>O2,化合价升高4.共升高4
降低的多,升高的少,故金属的化合价是升高

因为金属是二价
所以他俩反应比为 1：1
金属氧化物--H2
x、、、2
4g、、、0.1g
x=4*2/0.1
=80g/mol
因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,
所以
金属相对原子质量为
80-16=64g/mol

Na2O,Na2O2,CaO,KO(没错),MgO,Al2O3,

碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物则不一定是碱性氧化物.
比如氢氧化二锰,氢氧化二锰跟水反应的话得到的水化物是高锰酸,显然氢氧化二锰不是碱性氧化物.

解题思路：设金属元素的化合价为+x，则由化合价得出化学式，利用化学方程式和质量守恒定律来推x的值．

设金属氧化物中金属元素的化合价为+x，由O元素的化合价为-2，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，用M表示金属，则得出化学式为M₂O_x，
由生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，则反应为
M₂O_x+HCl→2MCl_x+3H₂O
由O原子守恒可知M₂O_x～3H₂O
x=3
即金属元素的化合价为+3，
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题考查化合价的计算，学生应能根据信息寻找解题的关键是利用O原子的守恒来推断金属元素的化合价．

①Al ₂ O ₃ + 6HCl = 2AlCl ₃ + 3H ₂ O
②Al ₂ O ₃ + 2NaOH =2 NaAlO ₂ + H ₂ O

非金属氧化物：CO2 H2O 酸： H2CO3
金属氧化物：CaO
碱：Ca(OH)2
盐：CaCO3
2、非金属氧化物：SO2 SO3
金属氧化物：NaOH
酸：H2SO4 H2SO3
碱：NaOH
盐：Na2SO4 Na2SO3

酸与金属,碱性氧化物,碱,盐反应.
碱与酸性氧化物,酸,盐反应
大多数的金属氧化物都是碱性氧化物.
大多数非金属氧化物都是酸性氧化物.
碱性氧化物：能够和酸反应生成盐和水的氧化物.
酸性氧化物：能够和碱反应生成盐和水的氧化物.
所以我暂且还不知道什么金属的氧化物与水反应生成酸.

根据题意可知：这种物质是硝酸,反应后生成了二氧化氮,说明金属元素被氧化,在中学阶段有变价的金属元素主要涉及的就是铁元素,所以反应如下：
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

一氧化碳还原三氧化二铁生成铁单质和二氧化碳

有些能,有的不能,与金属的活泼性有关!越不活泼的金属,其氧化物越容易与碳反应,其本质是还原反应!

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+H₂O
Ba(OH)₂+2HCl==BaCl₂+2H₂O
Fe(OH)₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO + 2HCl=CuCl2+H2O
CaO+ H2SO4=CaSO4+H2O
CaO + 2HCl=CaCl2+H2O
FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
FeO + 2HCl=FeCl2+H2O
要求追加50分!累死我了

Na2O+CO2---->Na2CO3
CaO+SO2---->CaSO3
.

氧化钙,56

活泼金属的氧化物,例如KO2,CaO,Na2O
而其他相对较不活泼的则难溶于水,例如MgO,Al2O3...之后的都不溶于水

B、E.
A：一氧化碳,是不成盐氧化物,水不能说是中性氧化物,没有这个词.
C：稀有气体不能说是晶体,晶体指的是固体.应该说固体氖晶体中没有化学键
D就不多说了,楼上的都解释了

金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属氧化物 +酸 ------ 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

学化学不能仅仅指望死记硬背的.金属氧化物与非金属氧化物的反应就初中而言就只要知道碱性氧化物跟酸性氧化物的反应即可,相当于酸碱中和,只是缺少了生成物水,对高中生来说,还需要知道涉及氧化还原的反应.

CuO + 2NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
ZnO + 2NaHSO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + H2O ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
MgO + 2NaHSO4 = MgSO4 + Na2SO4 + H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
CaO + 2NaHSO4 = CaSO4 + Na2SO4 + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
FeO + 2NaHSO4 = FeSO4 + Na2SO4 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

看得出你是一个很爱思考的人,我以下的回答希望能给你提供帮助
第一个问题,活泼金属氧化物都是强电解质,没错的,因为他们熔融状态下能电离成自由移动的离子,通电后就能导电,一般是金属活动顺序表中K-----Al的氧化物.而不活泼的金属氧化物从组成上看有离子,但越来越靠近共价化合物的性质,故高中阶段一般Al之后的就不考了.
第二个问题,非金属氧化物自身不能提供离子,属于非电解质.
金属氢化物一般是电解质,高考不涉及
非金属氢化物现阶段大部分是电解质比如HCl、H2S、H2O等,但NH3属于非电解质
第三个问题,化合物按是否导电分为电解质和非电解质,所以非电解质必须在化合物中找,而“不是电解质”的概念比较大,包括非电解质、单质和混合物.

Al 第三周期lllA族
2Al+6H+=2Al3++3H2
解析 根据1MOL该金属生成1.5MOLH2
可知该金属为+3价,根据含氧47.1%
确认该金属为Al

非金属氧化物的,

没有不同啊
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

可设化学式为M2O3(因为为3价金属)``可知共有3个氧``得出原子量为(48/0.3-48)/2=56``根据元素周期表可知为铁Fe```所以为Fe2O3``

鉴别四种黑色和近于黑色的氧化物：CuO、Co2O3、PbO2、MnO2.
⑴CuO+2HCl=CuCl2+H2O（蓝色）
2Cu2++[Fe(SCN)6]4-=Cu2[Fe(SCN)6]↓（红棕色）
⑵ Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2-（在水中不稳定,易离解成Co2+、SCN-）
取1ml CoCl2溶液于试管中,加入少量的硫氰酸钾固体.再加入0.5ml戊醇和0.5ml乙醚,振荡后,观察到水相呈红色,有机相呈蓝色.即证明Co2+的存在.
⑶PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
Pb2++CrO42-=PbCrO4↓(黄色)
PbCrO4+4NaOH=Na2[Pb(OH)4]

只能和两性的金属、氧化物或氢氧化物反应
比如铝：
铝和强碱溶液反映生成偏铝酸根离子和氢气,本质是铝和氢氧根反应之后生成氢氧化铝,氢氧化铝可视作偏铝酸+水,所以发生反映
氧化铝遇到强碱溶液则生成水和偏铝酸根离子
氢氧化铝的反应同样生成水和偏铝酸根

设氧化物为A2O3,设金属A的相对原子质量为a
方法一
A2O3 + 3H2= 2A+ 3H2O
利用两边的摩尔质量关系
A的摩尔质量为n/a
A2O3的摩尔质量为m/(2a+48)
n/a=2m/(2a+48)
a=24n/(m-n)
另一种方法是质量关系,金属单质A为n g 在A2O3中氧的质量为m-n g
可以理解为3个O的质量为m-n g 2个A为n g
利用比例关系m-n/48=n/2a
a=24n/(m-n)

1.盐:2Na + Cl2 ===2NaCl
2.盐,水:HCl + NaOH === NaCl + H2)
3.氧气:2Ca + O2 === 2CaO
4.水:CaO + H2O === Ca(OH)2
5.氧气:C + O2 == CO2
6.水:SO3 + H2O === H2SO4
7.盐,水:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
8.盐,水:CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
9.碱,盐:Ba(OH)2 + Na2SO4 === BaSO4(s) + 2NaOH

臭氧 O3 化学价为0,非金属,
这位同学要加强化学学习啊,别老是上网了额

初中化学：
金属氧化物性质非常简单,没几个：
1、能与酸反应,得到盐和水：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2、部分金属氧化物能被CO、H2等还原剂还原
CuO+H2==△==Cu+H2O；CuO+CO==△==CO2+Cu
3、非常活泼的金属的氧化物能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
4、金属氧化物不能与盐反应,也不能与碱反应

1.碱性氧化物＋水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合.判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合.如：
对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合.如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合.
2．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸.如：SO2

强电解质和弱电解质 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱,如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.请注意：氨气不是电解质（非电解质）,但是液氨可以是.氨水是混合物,也不是电解质（不能纳入电解质范畴）.上面所说的是一水合氨.再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.编辑本段电解质的判断 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质.因为溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶的物质.氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质.编辑本段电解 电能转变为化学能的过程.即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）.电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂.电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼,基本化工产品的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的.