用80米长的铁丝网靠墙围一个长方形的场地（靠墙的一面不用铁丝网）,对着墙的一面是长,长比宽多20米,

小长方形的长和宽分别是 ，2.5时，三个长方形的面积最大为25 .

平行于墙的一边为xm，那么垂直于墙的有2个边，等于（铁丝长-x）÷2，
∴x•
13−x
2＝20．
故选B．

点评：
本题考点： 由实际问题抽象出一元二次方程．

考点点评： 解决本题的关键是得到相应的等量关系，注意垂直于墙的有2个边．

萌发种子的根首先受到重心引力的作用向下生长，当生长到一定程度，脱离了棉絮中水分的环境后，水分的缺乏成了制约萌发种子生长的最重要因素，因此萌发种子的根又会向上生长弯向棉絮，以获得水分．
故选：C．

点评：
本题考点： 生长素类似物在农业生产实践中的作用．

考点点评： 本题结合实验装置图，考查探究实验，要求考生掌握植物向性运动产生的原因，明确实验中地心引力和水的作用，能根据萌发种子所受外界刺激，运用所学的知识判断其生长状况，属于考纲理解层次的考查．

（1）实验制备的氯气中通常含杂质HCl气体和水蒸气，通入E装置时需要除去HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以通过饱和食盐水除去氯气中的杂质HCl，然后通过干燥剂浓H₂SO₄除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，最后还需要进行尾气吸收，可以用NaOH溶液吸收多余的氯气，
故答案为：饱和食盐水；浓H₂SO₄；NaOH溶液；
（2）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，故答案为：产生棕黑色（棕褐色）的烟，FeCl₃；
（3）A中是二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓盐酸）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，G中是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，E中是氯气和铁反应生成氯化铁，化学反应方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃
.
2FeCl₃，故答案为：MnO₂+4HCl（浓盐酸）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Fe+3Cl₂

点燃
.
2FeCl₃；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断、化学方程式的书写等知识，题目难度中等，主要是氯气及其化合物性质的应用，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．

（1）仪器B的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）D中盛放浓硫酸，用来除去从氯气中的水蒸气；
故答案为：干燥氯气；
（4）铁在氯气中点燃生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃
.
2FeCl₃；
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃
.
2FeCl₃；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）氯气氯气具有强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，三价铁离子与KSCN呈现血红色；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺；
（7）氯气与石灰乳发生反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合价从0价变化为-1价和+1价，消耗2mol氯气转移电子2mol，若通入224mL（标准状况下）Cl₂，物质的量为0.01mol，完全反应转移电子0.01mol，
故答案为：0.01mol．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题以氯气的制备为载体，考查了氯气的性质、离子方程式的书写、氧化还原反应的计算，题目综合性强，难度不大，依据所学知识不难解答．

（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为：B；
（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：HCl；饱和食盐水；水蒸气；
（3）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃
.
2FeCl₃ ；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）①氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，化合价降低元素是Mn元素，二氧化锰为氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，HCl是还原剂，但氯化氢部分（50%）被氧化，故答案为：；
②由反应MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O系数比得：n（MnO₂）=n（Cl₂）=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，
故答案为：0.15mol；
③由反应MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O系数比得：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.15mol=0.3mol，
故答案为：0.3mol．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理，考查了化学方程式的书写，掌握氯气及其化合物性质是解答的关键，题目难度中等．

（1）装置图分析判断B装置导气管短进长出，气体不能进入后续装置中，故有错误，应为导气管长进短出，
故答案为：B．
（2）发生装置A是制备氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，BC装置是除杂装置，先用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气，所以装置中为浓硫酸干燥氯气，
故答案为：浓硫酸，干燥气体；
（3）D中装铁丝网，加热条件下和氯气反应生成氯化铁；反应后E的底部有棕色固体聚集为生成的氯化铁固体，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂

△
.
2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂

△
.
2FeCl₃ ；
（4）F是吸收多余气体的装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了氯气实验室制备分析判断，气体除杂试剂选择和装置选择，掌握基础是解题关键，题目难度中等．