N2共价键形成N最外层不是5个电子吗,2个N原子在一起怎么达到的稳定结构啊电子式是2个N之间3对“：”上下左右没有.,也

不明白你为什么还要上下左右,电子的轨道本来就是不分上下左右的,话说具体轨道都没有,要不然就没有电子云一说了.两个N原子,每个出3个电子,剩下2个电子,公用6个,2+6=8,稳定了.

中间形成三对电子对，即三个共价键，那么它的外围已经达到稳定状态，即，不容易失电子，也不容易得电子。此时，每个N原子外围都有八个电子，而只要外围电子层电子全满，就会达到稳定状态，不需要上下左右都有