查理定律的正确说法是一定质量的气体,在体积保持不变的情况下 A.气体的压强跟摄

（1）如右图；
（2）理想气体状态方程是对应一定量的气体，查理定律的体积不变，所以实验中，应该保证气体质量和体积不变，因此我们要注意 不要漏气、测量容器连接压强传感器的气管内气体体积．
（3）△P-△T图象是一条通过坐标原点的直线，未经充分热传递就进行读数，读数偏大，则图线延长后与t轴的交点 大于-273℃．

故答案为（1）如右图；（2）气体质量和体积；不要漏气、测量容器连接压强传感器的气管内气体体积．（3）大于．

当然想上啦
查理定律是什么?一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比
既然气体受热,如果体积不变,压强就增大,要使压强平衡,气体当让要膨胀

T1=273+23=296K,P1=2.128*10^6pa
T2=T1-20=276K,V1=V2
P1/T1=P2/T2
P2=P1*T2/T1=2.128*10^6*276/296=1.984*10^6pa
P2-P1=0.144*10^6pa

变大.
设体积不变,由PV=nRT,变形P=nR/V*T可知,升高相同温度,初始压强大的增加的压强也大.

解题思路：（1）由图看出，图象是直线，根据数学知识，得到图象的函数表达式．（2）所有等容线都是过-273℃的直线，分别作出等容线．

（1）由图看出，图象是直线，即P与t是线性关系，由图象得到斜率k=[1/273]，横轴截距为-273，则由数学知识得：该图象的函数表达式为
p=（1+[t/273]）×10⁵．
（2）由题意，气体先等温膨胀，后作等容变化，作出等容线如下图．

故答案为：（1）p=（1+[t/273]）×10⁵．（2）画出该等容线如图所示．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题关键要应用数学知识得到图象的函数表达式，抓住所有等容线都是过-273℃的直线，分别作出等容线．

答：可以由阿佛加德罗定理PV=nRT(P是压强,V是气体的体积,T是气体的温度,R是一常量,n是气体的物质的量)说明：
玻意耳定律：对一定质量的气体来说,当温度不变的时候,气体的压强随体积减小而增大 .
∵m不变,∴n为定值.
由∵T不变,R是定值∴P与V成反比
∴气体的压强随体积减小而增大,随体积增大而减小.
更微观的解释:因为质量是一定的,所以单位体积内的分子数是一定的,也就是分子的密集程度是一定的,换句话说,就是单位时间内气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的分子数一定,因此,压强一定.因为温度决定了分子的能量,温度升高,能量增大,温度降低,能量减小.当温度不变时,分子的能量也是不变的.当体积变化时,气体分子的密集程度就发生了变化,而单位时间内气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的分子数也发生了变化,因此,压强就变化了.
查理定律：当体积不变时,压强随温度升高而增大.
阿佛加德罗定理PV=nRT
∵V不变,气体的密度(不是上面的气体的密集程度)ρ不变
∴气体质量m不变
∴n不变
∵V不变,n不变.R是定值
∴P与T成正比
∴压强随温度升高而增大,降低而减小.
更微观的解释:当体积不变时,由于气体的密度不变,所以气体的质量不变,因此,单位体积内的分子数不变,就是气体的密集程度不变,也就是单位时间内,气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的分子数一定,当温度升高时,气体的能量增大,气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的持续作用力增大,因此,压强增大;而当温度降低时,气体的能量降低,气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的持续作用力减小,因此,压强降低.

(1)B→C　大于　(2)BD

(1)查理定律描述的是体积不变时气体状态变化的规律，图中B→C过程体积不变．C→A变化过程中压强不变，体积增大，根据盖­吕萨克定律，气体温度升高，所以t _A 大于t _C .
(2)同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现，如天然水晶是晶体，而熔化以后再凝结的水晶(即石英玻璃)就是非晶体，选项A错误；根据熵增加原理，选项B正确；同一种液体的饱和汽压随着温度的升高而迅速增大，选项C错误；浸润时附着层里液体分子相互作用力表现为斥力，不浸润时附着层里液体分子相互作用力表现为引力，选项D正确．

其实这三条定律都可以回归到一条最基本的定律：理想气体定律pV=nRT.
n是气体摩尔数,R是摩尔气体常数,T是温度.你看看,是不是把三条定律都包含在内.
我是刚学完那热学部分,不知是不是地区出的卷不一样,好像没遇到你说的那一种情况.但反正我做题是统统用理想气体定律,从没错过.什么抽气充气不就是摩尔数变化吗,等等.

是研究一定质量的气体三个状态量,压强、体积、温度三者之间的关系.
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只.
（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2
（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2
最终总的公式是理想气体状态方程 P1V1/T1=P2V2/T2 or PV/T=恒量 or PV=nRT...(n:气体摩尔数;R:常数).上面三个实验定律实际上是PV=nRT的特例.

（1）设烧瓶内空气为A，U形管中混入的空气柱为B，它们初始状态的压强分别为p _A 和 p _B
由图得p _B =p ₀ +ρgh=（76+14）cmHg=90cmHg
p _A =p _B -ρgh=（90-10）cmHg=80cmHg
（2）烧瓶内空气为等容变化，设其末状态压强为p _A ′

空气柱末状态压强为p _B ′
p _B ′= p _A ′+ρgh=（96+10）cmHg=106cmHg
空气柱为等温变化，后来长度为L _A ′
由p _A L _A =p _A ′L _A ′，得
（3）在末状态时，设右管中水银面比原来升高x
则p _B ′=p ₀ +ρgx+ρgh+ρgL _A ′
即106=76+x+10+3.5
所以x=16.6cm

法国科学家查理（1746--1823）通过实验发现.查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即
P1／P2＝T1／T2 或pt＝P′0（1＋t／273）
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
气体的压强p和温度很容易用压强计和温度计测定.若实验测得P－T图线为过坐标原点的直线,或P－t图线为直线,且与t轴交于－273℃处,则定律被验证.
(注:-273℃为绝对零度,只能无限逼近,无法真正达到)
有问题吗?

1)T1=4+273=277K,T2=95+273=368K
V1/T1=V2/T2
V2/V1=T2/T1
(V2-V1)/V1=(T2-T1)/T1=(368-277)/277=91/277.
比较0摄氏度和4摄氏度的情况
T.=273
V./T.=V1/T1
V1/V.=T1/T.=277/273
V1=(277/273)V.
代入式得
V2-V1=(91/277)V1=(91/277)*(277/273)V.=V./3
即增加的体积为0摄氏度体积的三分之一
2)汽缸横截面为S
T1=300K,V1=15S,V2=10S
等压变化,V1/T1=V2/T2
T2=(V2/V1)*T1=(10S/15S)*300=200K
t=T-273=200-273=-73摄氏度

克拉伯龙方程 也就是理想气体状态方程 PV=nRT 对于混合气体P=P1+P2+P3+‘’‘’ （各组分压强之和） V=V1+V2+V3+‘’‘’‘’‘’ （各组分体积之和） R是气体常数 所有气体常数相同 T是绝对温度 n是物质的量 这个方程应该是来源于阿伏伽德罗定律的

解题思路：（1）先求出U形管B中气体的压强PB=P0+ρgh，烧瓶A中的气体压强PA=PB-ρgh′．（2）由题分析可知，烧瓶内空气发生等容变化，由查理定律求出末态时气体的压强，由压强关系求出B中空气的压强，此空气柱发生等温变化，由玻意耳定律求出左侧管内空气柱的长度．（3）末态时，根据B与A空气压强关系求解右侧管内水银面高度升高的高度．

（1）设烧瓶内空气为A，U形管中混入的空气柱为B，它们初始状态的压强分别为P_A和P_B．
由图得：P_B=P₀+ρgh=（76+14）cmHg=90cmHg
P_A=P_B-ρgh′=（90-10）cmHg=80cmHg．
烧瓶内空气发生等容变化，由查理定律得：
P_A′=
TA′
TAPA=
336
280×80cmHg=96cmHg
（2）空气柱B末态压强为：
P_B′=P_A′+ρgh′=（96+10）cmHg=106Hg
空气柱B发生等温变化，则有：
P_AL_A=P_A′L_A′
代入解得：L_A′=3.4cm
（3）在末态时，右侧管内水银面高度将升高x，则：
P_B′=P₀+ρgx+ρgh+ρgL_A′
代入得：106=76+x+10+3.5
得：x=16.6cm
答：
（1）烧瓶A中的气体压强为96cmHg．
（2）左侧管内空气柱变为3.4cm．
（3）右侧管内水银面高度将升高16.6cm．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；封闭气体压强．

考点点评： 本题是关联气体问题，一要确定两部分的状态变化情况，分析什么参量不变，选择遵守的规律；二是寻找两部分之间相关的条件，比如压强关系、体积（长度）关系．

理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强[1]与热力学温度成正比.即
P1／P2＝T1／T2 或pt＝P′0（1＋t／273.15）
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
气体的压强p和温度很容易用压强计和温度计测定.若实验测得P－T图线为过坐标原点的直线,或P－t图线为直线,且与t轴交于零下273摄氏度处,则定律被验证.
(注:-273.15℃为绝对零度,只能无限逼近,无法真正达到)
理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强[1]与热力学温度成正比.即
P1／P2＝T1／T2 或pt＝P′0（1＋t／273.15）
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
气体的压强p和温度很容易用压强计和温度计测定.若实验测得P－T图线为过坐标原点的直线,或P－t图线为直线,且与t轴交于零下273摄氏度处,则定律被验证.
(注:-273.15℃为绝对零度,只能无限逼近,无法真正达到)

nRT=PV公式：P变化、T变化,V不变（题目可能不够严谨,因加上u管为细管）P1/T1=P2/T2这样就可以求出P2,既可以求出

理想气体状态方程是　P1*V1 / T1＝P2*V2 / T2
当温度不变时,T1＝T2,得　P1*V1 ＝P2*V2　（玻意尔定律）
当体积不变时,V1＝V2,得　P1 / T1＝P2 / T2　（查理定律）
当压强不变时,P1＝P2,得　V1 / T1＝V2 / T2　　（盖吕莎克定律）

玻意尔定律一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,压强与体积成反比,
盖吕萨克定律
一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,体积与热力学温度成正比,
查理定律一定质量的革种气体,在体积不变的情况下,压强与热力学温度成正比.

P1V1=nRT1(1)
P2V2=nRT2(2)
(1)/(2)得P1V1/P2V2=T1/T2
所以P2=P1V1T2/V2T1
注意到V1/V2=2
另外T1=273+27=300K
T2=T1+30=330K
解得P2=22P1=4.4x10^6Pa