含锌65%的锌粒100g与足量的稀硫酸反应,可制取氢气多少升?（标准大气压下氢气的密度是0.09g*L的负一次方）

A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H⁺的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H⁺的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；
C．盐酸一定无剩余（盐酸中锌粒当有剩余），否则不可能产生等质量的氢气，故C错误；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H⁺浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）大，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题．

（1）仪器甲为固体装置的铁架台，乙为添加反应溶液带活塞的分液漏斗，丙为少量药品反应的容器试管．
故答：铁架台，分液漏斗，试管；
（2）实验室常用与不挥发的稀硫酸反应速度适中的锌粒制取氢气，锌与硫酸发生置换反应放出氢气．
故答：锌粒，稀硫酸，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）装置A中装有氢氧化钠，可与混在氢气中的HCl气体发生中和反应而除去，所以把混合气体通过装置A除去酸雾；
故选A，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
使用固体锌粒和液体稀硫酸反应制取氢气，选择“固液不加热”型发生装置，由于装置B的导管伸入过长是错误装置，所以发生装置选G；
密度小于空气，应选择向下排空气收集气体的方法，图中装置C试管口被密封不能用来收集气体，装置D内导管没伸入试管底，收集气体不纯，所以收集氢气应选装置E．
故答：G，E；
（4）根据正确的连接顺序：发生装置→净化→干燥→收集装置，装置连接的接口顺序为：⑧→①→②→⑥，接口①②不分先后，所以连接顺序也可以为：⑧→②→①→⑥．
故答：⑧，①（或②），②（或①），⑥．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要掌握H2的实验室制法的原理装置、收集方法等，对装置的连接要了解一般的原则，发生装置→净化→干燥→收集装置．

（1）由题意可知，氢气难溶于水，故可用排水法收集；氢气密度比空气小，故可用向下排空气法收集；故答案为：排水（或向下排空气）
（2）设实际生成氢气的质量为x，
依题意可知，锌粒中杂质的质量为0.20g，那么锌的质量为8.00g-0.20g═7.80g．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
7.8g x
∴
65
2＝
7.8g
x，
解之得：x=0.24g．
答：实际产生氢气的质量是0.24g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识图和分析数量关系，从图中找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．

①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
②改用100mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
③醋酸为弱酸，改用300mL 1mol/L醋酸，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故错误；
④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤反应在溶液中进行，增大压强，溶液浓度基本不变，则反应速率基本不变，故错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g；（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65&nbs...

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　 　 161 2
6.5g 　y　　 x
[65/6.5g＝
2
x]，[65/6.5g＝
161
y]
解得 x=0.2g y=16.1g
m=ρv故v=[m/ρ]=[0.2g/0.09g/L]=2.22L，
答：生成硫酸锌16.1g，生成氢气0.2g，合2.22L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用公式m=ρv进行计算，才能正确答题

由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．
故选：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．

A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
故选A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 了解锌和稀硫酸反应的原理，并能结合图象正确分析各个量在反应中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力．