化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉(Ni﹣Cd)电池

（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：负；正；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O）；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）图中H₂换成CH₄时所构成的甲烷燃料电池中，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以电池的反应的离子方程式为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O
其中正极上是氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；电池总反应的离子方程式减去正极电极反应×2，得到负极电极反应：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O、CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池的工作原理的应用，电极名称，电极判断，电极反应，电池反应，熟练掌握原电池的基本知识，分清化合价变化判断氧化反应、还原反应、电子守恒是解题关键．

（I）甲烷燃料碱性电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（II）（1）电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则电池反应式为2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：；
（2）①根据图示，开始溶液的PH为13，所以氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，物质的量是0.1mol，根据电解方程式：2Cl^-+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，转移电子的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，转移0.1mol电子消耗标准状况下甲烷的物质的量为0.0125mol，体积为280mL，故答案为：280；
②25mL0.1mol/L的氢氧化钠和0.2mol/L醋酸恰好完全反应时，消耗醋酸的体积是12.5mL，即B点的体积值是12.5mL，此时生成的醋酸钠溶液显碱性，当溶液显中性时，则醋酸的量应该大于12.5mL，所以酸碱恰好完全反应的点处于AB之间，故答案为：AB；
③AB区间的溶液可以是加入醋酸的量很少时的点，也可以是醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，还可以是醋酸稍过量，溶液仍是碱性时的点，即c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）（醋酸量很少）或c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（恰好反应）或 c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）（溶液显中性的），故选ABC．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；盐类水解的原理；电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子书写甲烷燃料电极反应式，再结合转移电子相等、盐的性质及溶液酸碱性分析解答，题目难度中等．

（1）①锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，所以负极材料是Zn，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②A．该电池属于一次电池，不能反复使用，故A错误；
B．该电池中产生的电能较少，所以可用于闹钟、收音机、照相机等，故B正确；
C．该电池中含有酸性物质、锰等金属，会污染地下水和土壤，所以不能焚烧、埋入土壤，故C错误；
故选B；
（2）①该装置是碱性燃料电池，负极上电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正极上电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，通入氧气的电极为正极，所以b是正极，
故答案为：正；
②该反应的电池反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，水的物质的量=[360000g/18g/mol]=20000mol，
设转移电子的物质的量为x，
2H₂+O₂=2H₂O 转移电子
2mol 4mol
20000mol x
2mol：4mol=20000mol：x，
x=[20000mol×4mol/2mol]=40000mol，
故答案为：40000；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂属于自发进行是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池；
B．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，
所以A能设计成原电池，
故答案为：A；反应A是氧化还原反应，有电子转移．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，知道燃料电池中正负极的判断方法，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，知道原电池反应特点，题目难度不大．

（1）铅酸蓄电池放电时是将化学能转化成电能．故填：化学；电．
（2）将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅．故填：浓硫酸；水．
（3）电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生一氧化碳、一氧化氮等有害气体．故填：一氧化碳、一氧化氮．
（4）①灼烧可以除去二氧化锰中的碳．故填：灼烧．
②铵盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体氨气，氨气的水溶液显碱性，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀．
故填：NH₃；NH₄Cl．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；证明盐酸和可溶性盐酸盐；有关化学式的计算和推断；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 解答本题要掌握能量的转化关系，稀释浓硫酸的方法，充分理解铵盐的检验方法等，本题综合性较强，有一定的难度．

（1）由题意可知，电压表用来测内电阻上的电压；而路端电压由欧姆定律求出，故电流表与定值电阻串连接在电源两端，电压表测内电压，故原理图如图所示：
（2）由E=U_内+IR可得：
电动势分别为：2.1V、2.1V、2.0V、2.0V、1.99V；
则平均值为：E=[2.1+2.1+2+2+1.99/5]V=2.0V；
（3）第二次操作时的内阻r=[U/I]=[1.2/0.16]Ω=7.5Ω
故答案为：（2）2.0；（3）7.5

点评：
本题考点： 测定电源的电动势和内阻．

考点点评： 本题改编自测电动势和内阻的实验，要注意电压表测量的是内电阻，而不是路端电压，则由E=U内+U外可得出结果．

晃动手电筒时，手电筒中的永磁体在线圈中运动，运动是相对而言的，相对于永磁体而言，线圈在做切割磁感线运动，线圈中就会产生感应电流，小灯泡就会发光，所以上述现象是利用电磁感应现象的原理制成的．
故答案为：电磁感应．

点评：
本题考点： 电磁感应．

考点点评： 此题通过生活中的一些现象考查电磁感应的应用，利用电磁感应可以将机械能转化为电能．

（1）①因为电池反应中有水参加反应，所以该电池反应是在水溶液里进行的，故错误；
②根据电池反应式知，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，所以该电池反应应该是在强碱性水溶液里进行的，故正确；
③该反应需要强碱性电解质，故错误；
④该电池放电时，是将化学能转化为电能，故正确；
故选B；
（2）该电池反应中，负极上锂失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，锂是活泼金属，易和水反应生成氢氧化锂和氢气，2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑，
故答案为：锂；Li-e^-=Li⁺；2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（3）放电时，硫酸参加反应生成硫酸铅和水，所以硫酸的浓度逐渐减小，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增加的量是硫酸根离子的量，根据Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄知，当转移1mol电子时负极增加的质量=
1mol
2×96g/mol=48g，
故答案为：小；48；
（4）电池中含有汞、铬、铅等重金属，这些重金属对土壤和水资源都造成污染，所以废弃电池要集中处理，不能随便丢弃，
故答案为：防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电池反应式中得失电子的物质确定正负极上发生的电极反应，书写电极反应式是学习难点，注意结合电解质溶液的酸碱性，难度不大．

（1）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜作负极，比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铜失电子，发生氧化反应；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质；
故答案为：铜；氧化；氯化铁；
（2）正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe³⁺得电子，生成Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
（3）负极上失电子，正极上得电子，所以电子的流向是；从负极沿导线经正极流出．
故答案为：负极沿导线经正．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 原电池的设计方法：设计原电池时要紧扣原电池的构成条件，具体方法是：1、先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；2、根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液；3、按要求画出原电池装置图；

（1）按照电路图连接的实物图如下：

（2）电流表接的量程是0.6A，分度值为0.02A，此时电流表的示数为0.4A；
电压表用的是0～3V量程，其分度值为0.1V，故其读数为2V+0.4V=2.4V；
滑动变阻器接入电路部分的电阻与灯泡电阻之和为R=[U/I＝
2.4V
0.4A]=6Ω
故答案为：0.4；2.4；6
（3）根据公式U=IR可知，电池的内阻r一定，当电流I增大时，电池内阻分担的电压会增大，总电压一定，所以灯泡和滑动变阻器分担的电压就会随着电流的增大而减小．只有图象D符合题意．
故选D

点评：
本题考点： 实物的电路连接；电流表的读数方法；电压表的读数方法；欧姆定律的应用．

考点点评： 此题考查的知识点比较多，有电路图的连接、电流表和电压表的读数以及串联电路的分压作用等知识点．属于中考的常见题型，难度不是很大．

A．化学电池包含原电池和电解池，只有原电池是将化学能转化为电能，电解池能将电能转化为化学能，故A错误；
B．燃料电池部分转化为热能、部分转化为电能，故B错误；
C．电池反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适用于小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，故C正确；
D．蓄电池能连续放电、充电，所以属于二次电池，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，从能量转化、电池分类、电池特点等方面考查，题目难度不大．

当永磁体在线圈中运动时，线圈切割磁感线产生感应电流，故依据电磁感应原理制造的．要使灯泡亮度增大，即电流变大，可以加速切割、增加线圈匝数或更换磁性更强的永磁体．
故答案为：电磁感应；加快摇晃，增加线圈匝数或更换磁性更强的永磁体（任选一个即可）．

点评：
本题考点： 电磁感应．

考点点评： 本题考查电磁感应的条件，及感应电流大小的决定因素．

根据Cd+2NiO（OH）+2X⇌2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂可知，每个X中含有1个氧原子和2个氢原子，是水；
电池在充电时电能转变为化学能，放电时化学能转变为电能；
电池在充电过程和放电过程中发生的都是化学变化．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．