25度时将V1LPH=a的NaOH溶液和V2LPH=b的HNO3溶液等体积混合后,溶液恰好呈中性,则V1/V2

恋恋人世间2022-10-04 11:39:542条回答

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14684845 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%: 首先：题目中两种溶液混合后呈中性,也就是NaOH溶液的OH^-离子总数与HNO3溶液的H^+离子总数正好相等；
其次：根据PH值算出两种液体中两种离子的总数,分别算：
1、根据公式PH=-lg^（溶液H+密度）,溶液H^+密度=10^（-PH）,即NaOH溶液H^+密度是10^-a（mol/L）,因为H^+密度*OH^-密度总是等于10^-14,因此NaOH中OH^-离子密度是10^-（14-a）（mol/L）,NaOH中OH^-离子总数是V1*10^-（14-a）（mol）；
2、HNO3溶液的H^+密度是10^-b（mol/L）,HNO3中H^+离子总数是密度乘以体积V2*10^-b；
最后：V2*10^-b=10^-（14-a）,可以算出V1/V2=10^(14-a-b); 1年前

阿不Q 共回答了944个问题 | 采纳率: NaOH PH=a POH=14-a c（OH-）=10^(a-14)
HNO3 PH=b c(H+)=10^-b
溶液恰好呈中性,那么有V1×10^(a-14)=V2×10^-b
V1/V2=10^-b/10^(a-14)=10^(14-a-b); 1年前

V1LpH=a和V2LpH=b的两强碱溶液混合,c(H+)=_____,pH=_____.若等体积混合,且b-a≧2,混 V1LpH=a和V2LpH=b的两强碱溶液混合,c(H+)=_____,pH=_____.若等体积混合,且b-a≧2,混合后溶液的pH=___ 小志不小志1年前1: 99w8 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1.需求出两者OH-的物质的量：【V1×10^-（14-a）+V2×10^-（14-b）】
再求出混合后溶液的OH-浓度：【V1×10^-（14-a）+V2×10^-（14-b）】/（V1+V2）,令其=c
求c（H+）=（10^-14） /c 即可
pH=-logc（H+）依次代入可求
2.当b-a≥2时,a碱中OH-的浓度小于b碱的百分之一,混合时可忽略.
因而,两者等量混合时只计算b碱的物质的量,因等体积混合,浓度除以2：10^-(14-b) / 2
结果是OH-的浓度,c（H+）=10^-14 / c（OH-） ,PH取其负对数即可.
如有疑惑,欢迎追问

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