电解法制取金属的前提是什么含金属的原料必须是离子化合物吗

A．根据离子放电顺序可知，电解NaOH溶液实质是电解水，生成氢气与氧气，故A错误；
B．电解中阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，钙离子在阴极发生还原反应，阴极析出金属钙，故B错误；
C．根据离子放电顺序可知，电解饱和MgCl₂溶液生成氢氧化镁、氢气与氯气，应电解熔融的氯化镁制备金属Mg，故C错误；
D．电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，要加入冰晶石，降低氧化铝的熔点，使Al₂O₃在较低温度下熔解，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题以金属的原理为载体，考查电解原理，比较基础，掌握离子放电顺序与电极反应是关键．

一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法．
（1）铝是活泼金属，电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al₂O₃

电解
.
4Al+3O₂↑，常采用此法冶炼铝，
故答案为：③；
（2）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H₂做还原剂还原冶炼，
故答案为：②；

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查学生金属的冶炼方法，掌握解金属的活动性与金属冶炼的原理是解答的关键，题目难度不大．

不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力．
故选C．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法．

A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e^-=Ni²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误；
B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故B正确；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C错误；
D、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．

（1）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H₂等不反应，故Al采用电解法冶炼制备，
故答案为：③；
（2）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H₂做还原剂还原冶炼，铁用热还原法，
故答案为：①；
（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故汞采用热分解法冶炼，
故答案为：①．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了金属的冶炼方法、掌握常见金属的冶炼方法是解题关键，题目较简单．

（1）电解法制取该金属是将电能转化为化学能；
（2）金属的物理性质有：物质的硬度、密度、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质．能用小刀切下一块说明金属较软；能浮在水面上说明金属的密度比水小；熔成一闪亮的银白色小球说明金属是银白色的；立即熔成一闪亮的银白色小球说明金属的熔点低．
（3）化学性质有：该金属能和水反应需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，该反应属于放热反应；
答案：
（1）电 化学
（2）①质软；②密度小于水；③熔点低；④银白色固体；
（3）能和水反应 放热．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了如何根据具体的描述正确的判断物质的性质方面的知识，可以依据题干提供的信息进行．

（1）能用小刀切下一块说明金属较软．故填：质软．
（2）能浮在水面上说明金属的密度比水小．故填：密度小于水．
（3）熔成一闪亮的银白色小球说明金属是银白色的．故填：银白色．
（4）立即熔成一闪亮的银白色小球说明金属的熔点低．故填：熔点低．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了如何根据具体的描述正确的判断物质的性质方面的知识，可以依据题干提供的信息进行．

A、反应式为：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故A正确；
B、依据反应原理，电解时阴极产生氢气，故B错误；
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，故C错误；
D、化学方程式，KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解池原理的分析判断，电极分析，电极反应是解题关键，题目难度中等．

（1）重铬酸钾溶液具有氧化性，将铬铁元素转化为Fe³⁺和Cr³⁺，
故答案为：作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe³⁺和Cr³⁺，
（2）根据流程，加入（NH₄）₂SO₄后，铁离子生成铁铵矾晶体析出，与铬铵矾溶液分离，
故答案为：生成铁铵矾和铬铵矾进行分离；
（3）母液中含有铬铵矾溶液，可以转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶，得到铬铵矾晶体，
故答案为：转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶；
（4）可以通过真空处理或氢还原的方法，降低产品铬中含氧量，
故答案为：真空处理或氢还原．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾的方法，解题关键是合理分析制取流程，本题充分考查了学生的分析、理解能力，难度中等．

A．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应生成S和Fe²⁺，书写离子方程式时，硫化氢是气体，水是弱电解质写化学式，得失电子数守恒，所以离子方程式正确，故A正确；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B错误；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X为FeCl₃，可回收与H₂S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，故C正确；
D．由于H₂S充分燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一种有毒气体，故D错误；
故选：A、C．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．

考点点评： 本题主要考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质等知识点，读懂流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．

A．阳极上氯离子放电，所以不能用铁作阳极材料，故A错误；B．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B正确；C．电解时阳极产生Cl2，电极反应式为2Cl--...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解池原理，正确获取并理解题干信息是解本题关键，同时考查学生对知识的理解、运用能力，题目难度不大．

A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e^-=Ni²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误；
B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故B正确；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C错误；
D、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．

不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力．
故选C．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法．

A、电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，即粗铜板与电源的正极相连，故A正确；
B、电解时，阳极上只要是金属Cu失电子变成离子进入溶液，Cu-2e^-=Cu²⁺，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C、粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，金属镍、铁都比铜活泼，先于金属铜失电子，故C错误；
D、根据电解精炼铜的工作原理，这样最终电解铜的纯度可达99.95%～99.98%，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 铜的电解精炼．

考点点评： 本题考查学生电解精炼铜的工作原理，可以根据教材知识来回答，注意教材知识的梳理和记忆，难度不大．