将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（　　）

A、金刚石属于非金属单质，故A说法正确；
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B说法错误；
C、由CCl₄化学式可知CCl₄是由碳氯两种元素组成，故C说法正确；
D、CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D说法错误．
故选BD．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；单质和化合物的判别；反应类型的判定．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
故选B．

点评：
本题考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系．

考点点评： 本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．

胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1-100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性．所以A、B、C正确．
故选：D

点评：
本题考点： 纳米材料；胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查的是胶体及其重要性质，胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，能产生定丁达尔效应，具有介稳性．胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1-100nm之间．

该分散系的分散质颗粒粒子直径在1～100nm之间，应属于胶体，性质稳定，是均一、透明的分散系，具有丁达尔效应．
故选B．

点评：
本题考点： 胶体的重要性质；纳米材料．

考点点评： 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

纳米粒子的直径在1-100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质．
A．胶体能发生丁达尔现象，故A错误；
B．胶体能透过滤纸，故B正确；
C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；
D．胶粒能发生布朗运动，故D正确．
故选AC．

点评：
本题考点： 胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查的是胶体及其重要性质，难度不大，胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，能产生定丁达尔效应，具有介稳性．胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1-100nm之间．

A、化学反应都遵守质量守恒定律，制造中元素的种类没有变化，故A正确．
B、钠是金属单质，故B正确．
C、金刚石属于非金属单质，故C正确；
D、CCl₄是一种化合物，属于纯净物．故D错误
故选D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用（二氧化碳），另一种是空气中含量最多的气体（氮气），反应的化学方程式为：2CO+2NO

纳米级的某种氧化物
.
2CO₂+N₂．
（2）溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br₂），镜自动变暗，反应的化学方程式为：2AgBr

光
.
2Ag+Br₂．光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，反应的化学方程式为：2Ag+Br₂═2AgBr．
故答案为：（1）2CO+2NO

纳米级的某种氧化物
.
2CO₂+N₂；（2）2AgBr

光
.
2Ag+Br₂；2Ag+Br₂═2AgBr．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
故选A．

点评：
本题考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系．

考点点评： 本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象，题目难度不大．

“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查铜的性质，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素，“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样．

空气中含量最多的是氮气，另一种是二氧化碳，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是氧化物作催化剂，所以方程式为：2CO+2NO

氧化物
.
.N₂+2CO₂

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，关键是根据反应物判断出生成物，再依据条件写方程式．

A、分辨率比光学显微镜更高的电子显微镜，因为电子显微镜所利用电子物质波的波长可以比可见光短，因此不容易发生明显衍射，所以A正确；
B、分辨率比光学显微镜更高的电子显微镜，因为电子显微镜所利用电子物质波的波长可以比可见光短，因此不容易发生明显衍射，所以B错误；
C、分辨率比光学显微镜更高的电子显微镜，因为电子显微镜所利用电子物质波的波长可以比可见光短，因此不容易发生明显衍射，所以C错误；
D、分辨率比光学显微镜更高的电子显微镜，因为电子显微镜所利用电子物质波的波长可以比可见光短，因此不容易发生明显衍射，所以D错误；
故选：A

点评：
本题考点： 光的衍射．

考点点评： 注重对基础知识的积累，加强对基本概念的深入理解，是学习物理的关键．掌握了衍射现象的特点即可顺利解决此题，这就需要同学们一定要不遗余力的加强基础知识的理解和记忆．

A、CCl₄是一种化合物，故A正确．
B、制造金刚石过程中有新物质生成，发生了化学变化，故B正确．
C、金刚石属于非金属单质，故C错误．
D、CCl₄和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；单质和化合物的判别；置换反应及其应用．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）由题中信息在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．可知反应物为氢气和氯化亚铁，生成物为铁，根据反应前后元素种类不变可知另一生成物为氯化氢，化学方程式为FeCl₂+H₂

高温
.
Fe+2HCl
（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气防止它在和其他物质发生反应．
（3）氯气的化学式为：Cl₂．
物理性质有：黄绿色气体．化学性质有：具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的方程式是Cl₂+H₂

点燃
.
2HCl．
故答案为：（1）FeCl₂+H₂

高温
.
Fe+2HCl；
（2）防止铁在高温下与氧气反应；
（3）Cl₂；黄绿色气体；具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应；Cl₂+H₂

点燃
.
2HCl．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查了金属铁的活动性、置换反应以及化学方程式的书写等，题目不难．

A．CCl₄和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；
B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C．CCl₄和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；
D．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应、单质的分类、元素守恒的应用等，题目难度不大，解题时注意守候思想的应用．

A．金属性属于元素的性质，都为铜元素，金属性相同，故A错误；
B．纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，都是不活泼金属，失电子能力相同，故B错误；
C．在相同条件下，纳米铜和铜片的还原性是相同的，物质的性质是决定化学反应速率主要因素，故C正确；
D．铜为金属，在反应中只能失去电子，据有还原性，不具有氧化性，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；胶体的重要性质．

考点点评： 本题为信息给予题，题目难度中等，本题注意影响化学反应速率的因素，易错点为B、C，注意物质的本身的性质与外界因素影响的不同．

（1）新制Cu（OH）₂与肼（N₂H₄）反应可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应后还生成水，Cu₂O的化学计量数为2，反应的化学方程式为：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（2）向红色的Cu₂O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色（生成氯化铜溶液），容器底部仍有红色固体（生成的铜），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应后还生成水，反应的化学方程式为：Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O．
故答案为：（1）N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂+6H₂O；（2）Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选D．
故答案为：ACDE．
（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=
CaCO₃↓+2NH₄Cl．
故答案为NH₃；CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

点评：
本题考点： 氨的实验室制法；胶体的重要性质；氨的化学性质．

考点点评： 本题考查了氨气的实验室制法，难度不大，注意根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置．

纳米级镊子的直径在1-100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D

点评：
本题考点： 纳米材料．

考点点评： 溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别是：胶体粒子的直径在1-100nm之间，这是胶体的本质特征，

CCl₄和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，
A、科学家评价的“黄金”指的是金刚石，故A正确；
B、反应过程中CCl₄碳元素的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C、“另一种化合物”指的是NaCl，故C正确；
D、CCl₄和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 纳米材料；化学基本反应类型．

考点点评： 本题主要考查了反应类型、氧化剂以及质量守恒定律等多种化学基础知识，难度不大，只要认真分析就会做出．

根据题目所提供的信息可以写出反应的化学方程式．加水后为无色溶液，说明该融雪剂中一定无硫酸铜；与氢氧化钠反应生成的白色沉淀的只有氯化镁，所以肯定含有氯化镁；无色溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，除氯化镁中的氯离子外，氯化钠中也含有氯离子，故推断可能含有氯化钠，而硝酸钠不与任何物质反应，溶于水后还为无色溶液，故可能含有硝酸钠．硝酸钠属于氮肥，有利于植物和农作物的生长．
故答案为：（1）FeCl₂+H₂

高温
.
Fe+2HCl 置换 3Fe+2O₂═Fe₃O₄
（2）①CuSO₄②（Ⅰ） NaCl、MgCl₂（或NaNO₃、MgCl₂）（Ⅱ） NaNO₃、MgCl₂、（或NaCl、MgCl₂、）
③Ⅱ（或Ⅰ）

点评：
本题考点： 金属的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答此类题的关键是依据图示所给的信息、条件（现象、颜色等），抓住物质的特征，找出解题的突破口．

A、金刚石属于非金属单质，故A错误．
B、制造金刚石过程中有新物质生成，发生了化学变化，故B错误．
C、CCl₄是一种化合物，故C正确．
D、CCl₄和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应．
故选C，D补充：该反应属于置换反应．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

空气中含量最多的是氮气，另一种是二氧化碳，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是氧化物作催化剂，所以方程式为：2CO+2NO

氧化物
.
.N₂+2CO₂

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，关键是根据反应物判断出生成物，再依据条件写方程式．

（1）方法Ⅱ用到的电解法会消耗大量的能源，且反应不易控制，并且方法Ⅲ中，肼做还原剂时会将氧化亚铜还原为金属铜，故答案为：反应不易控制，易还原产生Cu；（2）根据盖斯定律可以得出反应2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s...

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题是一道有关热化学、电化学以及化学反应速率和反应限度的综合题，考查角度广，难度大．

已知
①2Cu（s）+[1/2]O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+[1/2]O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
③2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
据盖斯定律，①+②-③可得：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=（-169kJ•mol^-1）+（-110.5kJ•mol^-1）-（-314kJ•mol^-1）=+34.5kJ/mol
故答案为：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．

空气中含量最多的是氮气，另一种是二氧化碳，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是氧化物作催化剂，所以方程式为：2CO+2NO

氧化物
.
.N₂+2CO₂

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，关键是根据反应物判断出生成物，再依据条件写方程式．