丙原弃学文言文翻译

甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增，甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则甲为C；丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则丙为O，乙的原子序数介于C、O之间，则乙为N；丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，原子序数大于O，应处于第三周期，可推知丁为Al；戊与己相邻，原子序数都大于Al，均处于第三周期，己的原子半径在同周期主族元素中最小，则己为Cl，故戊为S，
（1）由上述分析可知，甲和丁分别是C、Al，故答案为：C；Al；
（2）N和Cl形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，N原子应形成3个共价键，其化学式为NCl₃，故答案为：NCl₃；
（3）O与氢形成原子个数比为1：1的化合物为H₂O₂，H₂O₂中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，H₂O₂分子之间形成氢键，故答案为：①②④；
（4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体为SO₂，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫，无法确定二氧化硫的含量，淀粉-碘化钾溶液不能与二氧化硫反应，也无法测定，而溴水、酸性高锰酸钾都只能氧化二氧化硫，可以测定二氧化硫的含量，
故答案为：AD；
（5）工业上通常用电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为 2Cl^-+2H₂O

电解
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2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（6）乙的气态氢化物为NH₃，在微电子工业中，NH₃水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，该化学反应方程式为：3H₂O₂+2NH₃•H₂O=N₂↑+8H₂O，
故答案为：3H₂O₂+2NH₃•H₂O=N₂↑+8H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素好似解题关键，侧重对学生总能量的考查，（3）为易错点，学生容易忽略分子内化学键，忽略分子之间的作用力．