在含19.6克纯硫酸的硫酸溶液中 分别加入6.5克锌与a克碳酸钠 最终余下溶

已知质量为19.6克,那么只要知道它的体积,就可以根据密度=质量/体积这个公式,计算出手镯的密度,再对比银的标准密度（银的标准密度是10.5g/cm3 ）就可以知道是不是纯银了.
测量手镯体积的方法是：准备一个量筒或者量杯,装入一定体积的水,记下水的体积读数；然后放入手镯,再次读数,两次读数的差就是手镯体积.
另外还有一个办法,最近CCTV1 我爱发明里面说过的,用小个的磁铁去靠近手镯,如果能被吸动,说明这个手镯是镀镍的,而不是纯银的.
还有就是根据价格判断,现在纯银的成本价大约8元/g,商家还要进行加工,有一定的加工费用,销售时还要加一部分利润,那么你这个手镯如果价格在200以下那就肯定不是纯银了.

V=22.4*19.6/56L
c(HCl)=(2*19.6/56)/0.25mol/L

19.6克硫酸中含有19.6*64/98克氧元素.
6*2/98克硫酸中含6克氢元素
4.9克硫酸中含氢元素与4.9*18/98克水中所含氢相等.

设24.5克纯氯酸钾制氧气的质量为x.
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
245 96
24.5g x
245/24.5=96/x
x=9.6g
所以KMnO4放出的O2的质量=19.6-9.6=10g
设得到10g氧气,需要高锰酸钾的质量为y.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
y 10g
316/y=32/10
y=98.75g
答：加入高锰酸钾98.75g.

设NaOH溶质质量是x,产生Na2SO4的质量是y
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
98 2 * 40 142
19.6g×0.25 x y
解得x = 4 g y= 7.1 g
氢氧化钠溶液的质量 = 4 g ÷ 20% = 20 g
所得溶液的质量分数 = 7.1 ÷(19.6+20) = 17.9%

19.6克硫酸里有硫酸分子1.204x10^23个 氢原子2.408x10^23个 原子1.4mol摩尔 氧原子0.8mol个 质子6.02x10^24个

1,100ml水是溶剂.要溶液为100ml才行.
2,浓度可能不同

4.8％

盐酸起到的是去除过量的铁粉的作用,使最后得到的固体是Cu.
生成的沉淀是Cu(OH)2,Cu元素的质量是19.6*(64/98)=12.8g
最后得到6.4克固体是Cu单质,原来溶液中Cu元素的质量是12.8+6.4=19.2g
Cu的质量除以CuSO4中Cu元素的质量分数就是CuSO4的质量,是19.2/(64/160)=48g
硫酸铜的质量分数是48/1000*100%=4.8%
答：原溶液中硫酸铜的质量分数是4.8%

19.6克硫酸是 0.2mol 0.2mol硫酸有0.8mol 氧原子 所以0.8*16=12.8 g 这样算的比较合适. 以后你接触mol 这个单位, 计算的时候就会经常用了.
麻烦采纳,谢谢!

0.2Na 就是 0.2 mol
19.6/98==0.2 mol
H2SO4 都是 0.2 mol
则O原子相同

氧气质量=19.6g-13.4g=6.2g 【因为氧气质量加剩余固体13.4g 等于氯酸钾和二氧化碳的混合物19.6克--------质量守恒定律】

这道题要用差量法最简单
设加入铁粉的质量为x
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu~M代表质量差
解得x=2.8g
因此,投入铁粉的质量为2.8g

1.(1)19.6克铁粉：nFe=19.6g/56g/mol=0.35mol
8克硫粉:nS=0.25mol
Fe+S=FeS
Fe过量0.1mol,对应产生H2也为0.1Mol,所以产生气体22.4L/MOL*0.1mol=2.24L
(2)因为H20.1mol,所以H+ 0.2mol,所以HCL0.2mol.cHCL=0.2mol/0.25L=0.8mol/L
2.因为剩余沉淀为BaSO4,所以nBaSO4=nNA2SO4=4.66/233=0.02mol
其余沉淀为BACO3,所以nNa2co3=(14.51-4.66)/197=0.05mol
cNA2SO4=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
cna2co3=0.05mol/0.05L=1mol/L
nNa2co3=nCO2=0.05mol,所以V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
3.若H2S过量,则发生反应：2H2S+O2=2H20+2S
若O2过量,则发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2
（1）剩下为H2S 25ml,则反应H2S 50ml,O2 25ml
总体积H2S 75ML,O2 25ML.
（2）剩下的SO2+O2,则a+b=25,2a+3/2a+b=100
总体积O2 50ML,H2S 50 ML.
所以 总体积H2S 75ML,O2 25ML
4.104.1L

1、没有必要确认气体是些什么,【实际上是氢气和硫化氢两种】,根据铁计算就可以,【因为不管是氢气还是硫化氢,都与铁物质的量相等.】19.6/56=0.35 mol,0.35*22.4=7.84L,因为恰好生成氯化亚铁,所以,盐酸是0.7mol,浓度是...

∵19.6/98=0.2(mol)
0.2×6.02E23=1.024E23
∴硫酸分子数为1.024E23（1.024×10的23次方）

M=98g/mol
n=m/M=0.2 mol
有1.4NA个原子,0.8NA个氧原子,10 mol电子

19.6乘于硫酸中氧元素的质量分数,就是了
19.6*（64/98*100%）=12.8克

H2SO4 和H3PO4 都是一样的,它们摩尔质量都是 98 g/mol 都是1个分子有4个O原子
只要物质的量相同,则氧原子就相同.
0.2NA 是 0.2 mol 19.6/98==0.2 也是0.2 mol
相同

(73x/77)+(19y/21)=18.4
x+y=19.6