Zn+2HCl==ZnCl2+H2是只体现氧化性,而没有酸性,什么是酸性?

C、D与A、B相比较，C、D温度较高，为影响反应速率的主要因素，则反应速率C、D大于A、B，C与D相比较，D固体表面积角度，反应速率最大．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．

在Zn+2HCl（稀）=ZnCl₂+H₂↑反应中，HCl是氧化剂，Zn是还原剂，Zn元素被氧化，H元素被还原，ZnCl₂是氧化产物，H₂是还原产物，6.5gZn为0.1mol，电子转移的数目是0.2N_A，
故答案为：HCl；Zn；Zn；H；ZnCl₂；H₂；0.2N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质．

A．加入一定量的锌，如固体表面积不变，则反应速率不变，故A错误；
B．加入5 mL 2 mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．加入15 mL 0.8 mol/L盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D．加入5 mL H₂O，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

C、D温度较高，则反应速率较大，C与D相比较，C浓度较大，则反应速率较大，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低得到电子，所以HCl做氧化剂，锌元素的化合价从 0价变化为+2价，元素化合价升高失电子，所以Zn做还原剂；
故答案为：HCl；Zn．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化是氧化还原反应的判断依据和特征，依据化合价变化分析，“升失氧，降得还”，题目较简单．

（1）设13g锌完全反应生成氢气的质量为x，需要氯化氢的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 73 2
13g yx
[65/13g=
73
y=
2
x]
解得x=0.4g，y=14.6g
盐酸溶质的质量分数=[14.6g/100g]×100%=14.6%
答：100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应生成氢气的质量为0.4g，稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．

A．Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 属于置换反应、氧化还原反应；
B．CO₂+H₂O═H₂CO₃属于化合反应；
C．S+O₂

点燃
.
SO₂ 属于化合反应、氧化还原反应；
D．Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O属于复分解反应；
E．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 属于复分解反应；
F．CaCO₃

△
.
CaO+CO₂↑属于分解反应；
G．CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+H₂O 属于氧化还原反应；
H．2KClO₃

△
.
2KCl+3O₂↑属于分解反应、氧化还原反应；
故答案为：A；BC；FH；DE；ACGH．

点评：
本题考点： 化学基本反应类型；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，题目难度不大．

A．SO₃+H₂O=H₂SO₄此反应两种物质生成一种物质为化合反应，故A错误；
B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应；所以为置换反应，故B错误；
C．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应；所以为置换反应，故C错误；
D．根据复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；所以为复分解反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学基本反应类型．

考点点评： 本题考查了常见的四种基本反应类型，要根据反应物和生成物的特点判断反应类型．

对于反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，
故选A．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大．

设可制得氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
32.5g x
[65/32.5g]=[2/x]
解得：x=1g
答：用32.5g的锌可制得氢气1克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于比较基础的计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律等．

解；锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu．
氧化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．
硫酸锌和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，反应的化学方程式为：ZnSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+ZnCl₂．
故答案为；Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O；ZnSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+ZnCl₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

A、银的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，故选项错误．
B、锌的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应，该化学方程式书写完全正确．
C、铜的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，故选项错误．
D、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故选：B．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

对于反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，
故选A．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大．