IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强,这句话是否正确

小猪猪猪猪2022-10-04 11:39:543条回答

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zww123 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 比较的时候还得看是否在同一个周期
我们熟知的金属活动性顺序表中,K Ca Na Mg
其中Ca是IIA,Na是IA,但是Ca在Na前面,这个就是这句话的反例; 1年前

第8周期Ia族元素的原子序数为——,第八周期含有——种元素,原因是———————————————— 原子核外出现第一个g 第8周期Ia族元素的原子序数为——,第八周期含有——种元素,原因是———————————————— 原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是——,其原因是————————————————-- zxp91111年前2: 渴望平凡的幸福共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

第8周期 IA 族元素的原子序数为（119）,第八周期含有（50）种元素,
原因是：
第8周期新出现的能级有8s、7d、6f、5g、8p,
它们共能容纳 2+10+14+18+6=50个电子,故第8周期含有50种元素.
原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是（121）,
其原因是：
出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道,
从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 5g1 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 8s2,原子序数121

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IA族元素有哪些共同之处,或者告诉我有哪些不同之处 Youkk_1年前3: sjskk 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

IA族元素除了H都是金属,又叫碱金属,因此IA族也叫碱金属族.
单质都很活泼,除了H都可以与H2O常温反应,生成对应的氢氧化物.
IA族最外层电子数都是1
都易失去最外层的1个电子变成阳离子.
而其阳离子基本都很稳定.
同族元素原子序数越大,金属性越强,越活泼.
所有单质都是还原性为主,易燃.

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已知ABC三种短周期元素可以形成化合物AB2 CA2,则A又没有可能是IA族元素? 朱成文1年前3: heyjude0 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

没有可能.在AB2中A显正价,且为偶数；在CA2中A为负价,也是偶数.（当然这样说要排除像超氧化钾KO2这类特殊情况）常见化合价为偶数的元素通常主族序数也为偶数,所以不可能是H,到很可能是S,比如SO2和CS2.

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IA族元素与IB族元素最外层都有一个s电子,但前者的单质活泼性明显强于后者,试试从原子结构特征加以说明?问了好多人, 你猪才怪1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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下列说法不正确的是 [ ] A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而Ⅶ 下列说法不正确的是 [ ] A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 lili4051年前1: 秋水有伊人共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

AC

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第六周期的IA族元素铯的原子序数是55,第八周期的IA族元素的核电荷数是多少?它最不可能具有的性质是? 曲靖人1年前1: iloveyou1 共回答了8个问题 | 采纳率75%

119
氧化性

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（1）IA族元素单质熔点是除氢之外,随核电核数的增加而降低,那么可以一直降到0么? （1）IA族元素单质熔点是除氢之外,随核电核数的增加而降低,那么可以一直降到0么? 是否可以用下面这个图像（第一个图像）表示 ? 请说明理由! （2）第三周期元素的最高正化合价是从左到右一直升高吗,是否可以用下面这个图（第二个图）来表示? （3）短周期元素的原子半径的图像（第三个图）又是否可以用下列的图表示,说明理由! 虽然悬赏没多少,但是我认为能够教好别人,授人智慧也是一件很好的事,希望各位帮我详细分析, 请根据题号一一解答, 爱心的叶子1年前1: whajg0 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

（1）IA族最后一个元素钫,熔点27摄氏度,没有到零度.但是(d)图可以表示.主族金属同族熔点随周期增加降低（2）应该是不能,从钠到氯可以飙升到+7,但是氩是惰性气体,不能飙升到+8.所以图c是对的,到氩,就是0.（3）图三可...

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下列有关碱金属的说法中，不正确的是 [ ] A．IA族元素都是碱金属元素 下列有关碱金属的说法中，不正确的是 [ ] A．IA族元素都是碱金属元素 B．K的还原性强于Na C．Na和Na⁺ 灼烧时都能使火焰呈黄色 D．Na在空气中燃烧时生成Na₂ O₂ 历史的天空_小何1年前1: crystal汪汪共回答了20个问题 | 采纳率95%

A

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IA族元素单质的熔点随和电荷数增大怎样变化?为什么 IA族元素单质的熔点随和电荷数增大怎样变化?为什么 H2S和HCl的沸点哪个高呢？ 同意8同意1年前1: 风中这舞共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

IA元素除氢外,金属单质的熔点随核电荷数的增加而降低,因为单质属于金属晶体,熔沸点与金属键能有关,原子半径越来越大,金属键越来越弱,所以熔沸点逐渐降低.
VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高.
H2S和HCl都是分子晶体,但是分子构型不同,不能根据相对分子量判断分子间作用力,也就不能判断熔沸点高低,得查阅相关资料.

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