焙烤食品中都有哪些食品添加剂?具体一些

I．（1）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解，因为HSO₄^-电离生成的H⁺浓度比Al³⁺水解生成的H⁺浓度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，故答案为：小于；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选I；
②根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案为：10^-3 mol•L^-1；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是（3）题，知道图象中各个点的溶质即可解答，题目难度中等．

（1）相同条件下，铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子，铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小，所以NH₄Al（SO₄）₂中铵根离子水解程度大于NH₄HSO₄，则NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺），故答案为：小于；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，升高温度促进水解，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选A；
②根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案为：10^-3；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（4）pH=5的溶液中c（OH^-）=10^-9mol/L，c（Al³⁺）=
2.0×10−33
(10−9)3mol/L=2.0×10^-6mol/L＜1×10^-5 mol•L^-1，所以能完全沉淀，故答案为：能．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒、物料守恒确定离子浓度大小，再结合弱电解质电离特点及离子积常数进行解答，题目难度中等．

（1）Al^f+水解生成的Al（OH）_f具有吸附性，离子方程式：Al^f++fH₂O═Al（OH）_f+fH⁺，Al（OH）_f，
故答案为：Al^f+水解生成的Al（OH）_f具有吸附性，即Al^f++fH₂O═Al（OH）_f+fH⁺，Al（OH）_f吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）NH_着Al（SO_着）₂与NH_着HSO_着中的NH_着⁺均发生水解，但是NH_着Al（SO_着）₂中Al^f+水解呈酸性抑制NH_着⁺水解，HSO_着^-电离出H⁺同样抑制NH_着⁺水解，因为HSO_着^-电离生成的H⁺浓度比Al^f+水解生成的H⁺浓度大，所以NH_着HSO_着中NH_着⁺水解程度比NH_着Al（SO_着）₂中的小，故答案为：小于；
（f）根据电荷守恒，可以求出c（NH_着⁺）+fc（Al^f+）+c（H⁺）=2c（SO_着^2-）+c（OH^-）；
故答案为：c（NH_着⁺）+fc（Al^f+）+c（H⁺）=2c（SO_着^2-）+c（OH^-）；
（着）NH_着Al（SO_着）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；NH_着Al（SO_着）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
（5）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH_着）₂SO_着与Na₂SO_着；b、c、d三点溶液均含有NH_f•H₂O，（NH_着）₂SO_着可以促进水的电离，而NH_f•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH_着）₂SO_着、Na₂SO_着、NH_f•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO_着^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO_着^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO_着^2-）＞c（NH_着⁺），故c（Na⁺）＞c（SO_着^2-）＞c（NH_着⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO_着^2-）＞c（NH_着⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；水的电离；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，注意电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒守恒的分析应用．