C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-1300KJ/mol 有多少NA个电子转移,有多

飘如烟雨2022-10-04 11:39:541条回答

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-1300KJ/mol 有多少NA个电子转移,有多少NA个碳氧公用电子对生成

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平生一瓣香共回答了24个问题 | 采纳率83.3%: 1个O从0 价到-2 降低2价,总共有5个O原子.所以降低10价转移10NA
一个CO2中有4对碳氧公用电子对 ,现在生产2个CO2 所以有8对 8NA; 1年前

已知C2H2（g）+[5/2]O2=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol 已知C₂H₂（g）+[5/2]O₂=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数值）（　　） A．有10N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有N_A个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量 C．有22.4升乙炔气体参与反应时，放出1300kJ的能量 D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 无非鬼1年前1: singal_park 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

解题思路：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．
A、该反应为放热反应，故A错误；
B、有N_A个水分子生成且为液态时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C、温度和压强不知，22.4升乙炔气体参与反应时，物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．

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以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2+5/22==2CO2+H2O,△=-1300kj/mol eminem3231年前2: yunxing0929 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

题目呢

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