质量分数计算题 26.6克硝酸钠溶于114克水中所得溶液均匀分成3等份.（2）将一份溶液加入10克水后,所得溶液中溶质的

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质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.
一定量的溶液里所含溶质的量,叫做这种溶液的浓度.溶液的浓度是表达
溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记.人们根据不同的需要和使用方
便规定不同的标准,就有不同的溶液浓度.因此,同一种溶液,使用不同
的标准,它的浓度就有不同的表示方法.表示溶液的浓度有多种方法,可
归纳成两大类.一类是质量浓度,表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相
对量,如质量百分比浓度、质量摩尔浓度、ppm浓度等.另一类是体积浓度,
表示一定量体积溶液中所含溶质的量,如物质的量浓度、体积比浓度、
克/升浓度等.质量浓度的值不因温度变化而变化,而体积浓度的值随温度
的变化而相应变化.有些浓度的表示方法已被淘汰,如当量浓度已废弃不
用,克分子浓度已被物质的量浓度代替.还有些浓度正在被新的法定计量
单位替代,如质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代.
1、体积百分浓度
100ml 溶液中所含溶质的体积（ ml ）数,如 95 ﹪乙醇,就是
100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水.如果浓度很稀也可用 ppm 和
ppb 表示.1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ,1ppb=1ng ∕ ml .
2、体积比浓度
是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度.如 1 ：1 盐酸,即表示
1 体积量的盐酸和 1 体积量的水混合的溶液.
3、质量摩尔浓度
一公斤 溶剂中所含溶质的摩尔数.以 b B 表示,即 b B ＝溶质的
摩尔数∕溶剂的质量单位,是 mol ∕ kg .用质量摩尔浓度 b B g 来表
示溶液的组成,优点是其量值不受温度的影响,缺点是使用不方便.
4、体积摩尔浓度即物质的量浓度
1 升 溶液中所含溶质的摩尔数,称作体积摩尔浓度以 M 表示即
M ＝溶质的摩尔数∕溶液体积,单位是 mol ∕ L .例如,0.1mol ∕ L
的氢氧化钠溶液,NaOH 是溶质,水是溶剂,NaOH 溶于水形成溶液,就是
在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氢氧化钠.
5、滴定度（ T ）
是溶液浓度是另一种表示方法.它有两种含义其一表示每毫升溶液
中含溶质的克数或毫克数.如氢氧化钠溶液的滴定度为
T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ,其二表示每毫升溶液相当于被测
物质的克数或毫克数.如卡氏试剂的滴定度 T=3.5 ,表示 1ml 卡氏试剂相
当于 3.5 克 的水含量,又如用硝酸银测定氯化钠时,表示硝酸银的浓度有
两种：T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ,前者表示 1ml
溶液中含硝酸银 1mg ,后者表示 1ml 溶液相当于 1.84mg 的氯化钠,用
T NaCl =1.84 表示,这样知道了滴定度乘以滴定中耗去的标准溶液的体积
数,即可求出被测组分的含量,计算起来相当方便.
6、质量百分比浓度
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度,叫做质量百
分比浓度（简称百分比浓度）.质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的
浓度,它没有量纲.以后它将被法定计量单位质量分数（W）代替.物质B的
质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比.例如,5g氯化钠溶于95g水
配成100g溶液,它的质量百分比浓度是5％,质量分数是0.05或5×10-2.医
疗用0.9％的生理盐水,0.9％是质量体积百分浓度.它的含义是将0.9g氯化
钠溶于水配成100mL的溶液.

17.2%.39.18%.57.6%

方法提示]
1． 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志：
① v正=v逆
⑴直接标志 ②各组分的m、n不变（单一量）
③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变
①通过总量：对Δn(g) 0的反应,n总(或恒温恒压下的V总,恒温恒容下的P总)不变；
⑵间接标志 ②通过复合量：平均分子质量(n/m)、ρ( m/v),需具体分析关系式中上下两项的变化.
③其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）
给你道例题理解一下
3．例题精讲
例1：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 .
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
[解析]
①浓度相等,不能说明已达到平衡状态； ②浓度之比与平衡状态无必然联系；
③浓度不变,说明已达平衡.注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆；
④“生成nmolH2”指逆反应,“生成2nmolHI”指正反应,且v正=v逆,正确；
⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应,不能判断；
⑥无论是v正、v逆,用不同物质表示时,一定和化学计量数成正比,与是否达到平衡状态无关.
⑦从微观角度表示v正=v逆,正确；
⑧由于Δν(g) = 0,压强始终不改变；
⑨颜色不变,说明I2(g)浓度不变,可以判断；
⑩由于Δν(g) = 0,体积始终不变,且反应混合物总质量始终不变,密度不变,不能判断是否达到平衡.
⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变,所以平均分子量始终不变,不一定达到平衡状态.
③④⑦⑨
[点评] 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况,有助于加深对平衡特点的理解.
[变式] 若反应为：2NO2（g） 2N2O4（g）呢?
[

我觉得你没有完全弄清楚化学代名词的概念
1.质量分数是指在溶液或者杂质的物质中某一个物质所含的质量所占的比重
物质的量浓度是指在溶液中单位体积所含溶质物质的量叫做物质的量浓度,也就是只能是1体积溶质在该溶液中物质的量.
质量分数和物质的量浓度这两个完全是不同的概念,一个研究的是质量,一个研究的是物质的量,所以两者没有直接关系.
所以第一问第二问已经解决
2.对于第三问,饱和溶液的质量分数也是根据质量分数的公式来算,就是饱和时的溶解的溶质在该溶液中所占的比重,所以物质溶解度相同,但是没有说明溶液的总质量,所以无法确定质量分数是不是相等.
总结（summarizes）：化学上一些名词概念,你要多理解,不能懵懂的不了了之,这样会阻碍你学习的.希望我的话能够帮助你.

1.100g乘以质量分数20%得氢氧化钠为20g,除以它的摩尔质量40g/mol,为0.5mol,根据2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4,需要0.25mol的硫酸,乘以硫酸的摩尔质量98g/mol,得24.5g
2.这个你打错了吧,应该是硫酸钠吧 根据上面方程式,生成了0.25mol的硫酸钠,乘以它的摩尔质量142g/mol,得需硫酸钠35.5g,一般这样写就不会扣过程分了,

c=1000×1.153×14%÷40=4mol/L

浓度的单位是mol/L 假设他们的质量都是1Kg 你能算出里面溶质的质量 从而求出溶质的物质的量 进而求出氢离子的物质的量 那么mol/L 这个单位前面的mol就知道了 但是你知道他们的体积么?
体积是无法求出的,所以这道题不能算

解题思路：氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，根据c=[1000ρω/M]表示质量分数为n的NaOH溶液及质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度x＜y判断．

令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：
质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=[1000×x×n/40]mol/L；
质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=[1000×y×2n/40]mol/L，
氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义．

配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml
则首先考虑容量瓶的规格必须是500ml,而不是直接用480ml计算,因为没有480ml的容量瓶.
由于量取的浓硫酸到配置完,其实就是对浓硫酸进行稀释,过程中物质的量不变
物质的量n=c·v=0.2mol/L·0.5L=0.1mol
假设量取的体积为Vml,则有溶液的质量m=pv=1.84V
即溶质的质量m=溶液的质量·质量分数w=1.84V·0.98
溶质硫酸的物质的量n=m/M（摩尔质量）=1.84v·0.98/98=0.1mol
得出： V=5.43ml

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 质量增加
106 117 117-106=11
x 10.99g-10g=0.99g
106/x=11/0.99g
x=9.54g
9.54g/10g*100%=95.4%

M稀=1000ML*1.07g/CM3=1070g
M稀*10%=M浓*98%
即107g=M浓*98%
算出M浓之后除以密度就可以了
然后自己算了,利用的是两者所含纯硫酸的量相等

质量分数为20%和40%的H2SO4溶液等质量混合后,所得混合溶液的质量分数是30%；若等体积混合后,质量分数＞30%
解析：(100×20%＋100×40%)÷(100+100)×100%＝30%
∵1升20%的硫酸溶液质量＜1升40%的硫酸溶液的质量
∴等体积混合后,质量分数＞30%

设稀硫酸的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y
H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4+2H2O
98 233
y x
解得：y=98x/233
所以稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：98x/233/x*100%=42.06%
答……

目前还没有一套完整的理论能计算溶液的密度.这个只能实测.你如果经常要知道某种溶液的密度的话可以买组密度计,这个也不贵.

设石灰石中含碳酸钙的质量为x,稀盐酸溶质的质量为y
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90.1%
稀盐酸溶质的质量分数=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的质量为8.8g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是10%
希望能帮到你

解题思路：（1）根据氢氧化钠的质量结合氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式可以求算出生成的氯化钠的质量；
（2）根据（1）的计算结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以求算出所得溶液的质量分数．

（1）参加反应的氢氧化钠的质量为：40g×20%=8g；
设生成NaCl的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
40 58.5
8g x
[40/8g＝
58.5
x]
解得：x=11.7g
（2）所得氯化钠溶液的质量分数为：[11.7g/40g+60g．]×100%=11.7%；
答：（1）生成氯化钠的质量是11.7g；
（2）所得氯化钠溶液的质量分数为11.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

设该矿物质的质量为m
则铁元素的质量m(Fe)=0.49m
三氧化二铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量之比m(Fe):m(O)=112:48
=7:3
则三氧化二铁中氧元素的质量
m(O)=3/7m(Fe)=3/7*0.49m=0.21m
三氧化二铁的质量m(Fe2O3)=0.49m+0.21m=0.7m
三氧化二铁在该铁矿石中的质量分数=0.7m/m*100%=70%
答:该铁矿石中三氧化二铁的质量分数是70%

因为葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖
葡萄糖的分子量比蔗糖小
而物质的量等于质量除以分子量
所以相同质量时,葡萄糖的物质的量大于蔗糖的物质的量
相同质量分数时,葡萄糖的物质的量浓度大于蔗糖的物质的量浓度

增加（因为要吸水）
减少（吸水了,浓度下降）
增强（聚合的硫酸水和分子变为硫酸和水,继而硫酸电解,使得氢离子增多）
降下（原理同上）
浓硫酸不具有挥发性……
但是对于挥发性酸的话
减少（挥发了,减少了）
下降（溶质减少,质量分数下降）
酸性和PH要具体分析,浓硫酸是没有挥发性的,题错了

设质量分数为98%的浓硫酸与水的体积各为1升
1升浓硫酸的质量为N千克,1升水的质量是1千克,稀硫酸的质量为N+1千克,
稀硫酸的质量分数＝0.98N／﹙N+1﹚
＝0.98／﹙1＋1／N﹚
∵ N＞1,1／N＜1,﹙1＋1／N﹚＜2
∴ 0.98／﹙1＋1／N﹚＞0.49,即稀硫酸的质量分数大于49%

对
1.409g/ml*V*69%=1.0036g/ml*1000ml*1%
V=10.323ml

有固体析出,说明剩下溶液就饱和了…所以溶解度S=（(100*15%-1)/(100*85%-15)）*100

因为硫酸的密度大于水的密度.等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量.所以大于49%

各算各的,但此时的溶液质量是125g.

1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

质量分数为16%的氢氧化钠溶液50g,溶质质量为50g*16%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
8g x y
40/8g=36.5/x =58.5/y
x=7.3g y=11.7g
需质量分数为3.65%的盐酸 7.3g/3.65%=200g
得到的溶液中溶质的质量分数是 11.7g/(50g+200g)*100%=4.68%

硫酸的密度是大于水的,越浓密度越大,你取等体积时,取到的密度更高的较浓的硫酸的质量更多.若60%,40%,20%酸密度一样,同样质量的加进去,那质量分数必为40%,你硫酸浓的加的更多,当然所得混合液就更浓.

很显然你没有把溶解度的概念弄明白,（溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）溶解度增大,即溶质质量增大,则溶液质量也增大,很明显,质量分数减小了.打个比方,某物质10度时溶解度为20克,根据定义那么他的质量分数为20/(20+100),25度是溶解度为40克,根据定义他的质量分数为40/(40+100),自己比较一下就能得出结论了.

不一样的,质量分数是某物质质量占总质量的百分比,物质的量分数是物质的量除以体积

前者的分子量小,所以前者的浓度更大
先结冰的是蔗糖,渗透压大的是葡萄糖

溶液变浓其密度变大,设m1为溶质质量,m2,m3分别为溶液前后质量,V2,V3分别为溶液前后体积.
原有m1/m2=n,m1/MV2=a,
后有m1/m3=2n,m1/MV3=b,
可以看出m3=m2*1/2,而由于密度变化,V32a,选C.

物质的量浓度==质量分数*体积*密度/摩尔质量/体积==质量分数*密度/摩尔质量
===98%*1840/98==1.84 mol/L
质量浓度===质量分数*体积*密度/体积==质量分数*密度==98%*1840==1803.2 g/L==1.803Kg/L
质量摩尔浓度==溶质物质的量/溶剂的质量==
98%/98/(1-98%)==0.5 mol/g===500 mol/Kg

解析 ：
质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克即0.2mol
若与盐酸恰好完全反应
则生成的氯化钠为0.2mol即为11.7克
那么所需氯化氢为o.2mol即为7.3克
当稀盐酸为60克时,反应后溶液质量为40+60=100克
所得氯化钠溶液的质量分数=7.3/100=7.3%

49％的稀硫酸100克需要49克的纯硫酸,质量分数为98%的硫酸就是49÷0,98=50克,因此需要50克的质量分数为98％的硫酸.希望楼主满意

以CO2为例，计算氧的质量分数:C:12,O:16。12+16x2(碳原子有一个乘一，氧原子有两个乘二)=44(CO2的相对分子质量)，将要计算的元素放在分子上，相对分子质量在分母上。计算器一按，得到零点几几，化成百分数就行了。这样真的可以！？ 老师都是设x列比例式。。。而且，溶质质量分数=溶质质量／溶液质量，……以氯化钠溶液为例，向90克水中加入10氯化钠，溶液质量为90+10=100克，溶质质...

设二者均取500毫升.
500毫升25%的氨水质量为500*0.92 = 460 克,含氨：460*25% = 115 克
500毫升5%的氨水质量为500*0.98 = 490 克,含氨：490*5% = 24.5 克
混合后氨水质量：460+490= 950 克
含氨：115 ＋24.5 = 139.5 克
氨水的质量分数:139.5/950 = 14.7%
C

45×20%÷0.9%－45＝955克
955克水相当于955毫升水.

因为硫酸密度大于水的,现在假设有110升10%,110L30%的硫酸,10%里边,硫酸的体积小于10；同理,30%里的硫酸体积小于30.则有当水和硫酸的密度相等时,混合后质量分数为20%,而事实上分子（硫酸质量大于40）除以分母（硫酸质量+水质量,酸质量大于40,水质量更加大于200,增幅比硫酸大）,故而质量分数小于20%.不知明白否?好好想想!

质量分数是以C12原子的十二分之一为1个单位,其他原子质量除以C12原子十二分之一后的商就是这个原子的质量分数.实际质量=这个原子的质量分数乘以他的摩尔数,也就是物质的量.

（1）硝酸铵分子量=7+1×4+7+8×3=42,设杂质质量为X
（2）氮元素的质量分数=氮元素分子量/（硝酸铵分子量+杂质）=（7+7）/（42+X）；氮元素的质量分数为28%,所以：14/(42+X)=0.28,X=8
（3）硝酸铵的质量分数=硝酸铵/（硝酸铵+杂质）=42/(42+8)=0.84≈80%

楼上不要误导 质量分数用％表示,但是没有单位 溶解度单位是克g

酒精和水

是希腊字母ω

质量分数相同 浓度一样

质量分数就是溶质的质量占总溶液质量的百分数
物质的量浓度是 溶质的物质的量÷溶液体积
浓度很少说,因为不标准,在初中请认为是质量分数,在高中请认定是物质的量浓度,一切以是否学过物质的量为分界线

NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
等质量时盐酸过量 反应后溶液呈酸性 使紫色石蕊溶液变红

100x20%÷10%=200克
加水 200-100=100克

1000x1.23x20﹪=246
236/40= 5.9
所以应该是5.9mol/L

不变