多元酸和一元酸在释放氢离子的速率上有何区别?

一次水解为一元酸 如盐酸 HCl=(可逆的)氢离子+氯离子 完全水解 一元强酸
2次水解为2元酸 硫酸 H2SO4=（可逆）氢硫酸根+氢离子 氢硫酸根=硫酸根+氢离子 完全水解 2元强酸
多次就是多元酸 磷酸 会生成 磷酸二氢跟 然后磷酸氢跟 然后磷酸根 并且 磷酸水解不完全 所以是三元弱酸

按分子结构中含氢原子个数的多少,可分为一元酸.二元酸.多元酸.
酸分子中含一个氢的为一元酸:如HCl .HNO3 .HF .HClO3等属一元酸.
酸分子中含二个氢的为二元酸:如H2CO3 .H2SO3 .H2SO4 .H2SiO3 .H2S .等为二元酸.
酸分子中含三个氢以上的为多元酸:如H3PO4(也称三元酸）．

太多了,我只举几例.
如果是弱酸的酸式盐,例：
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
如果是强酸的酸式盐,例：HSO4-和碱反应
H+ + OH-=H2O

你问的很好,确实含氧酸和无氧酸,判断方法不太一样.
上面的规律是含氧酸.
无氧酸中是不含OH羟基的,但是无氧酸本身种类就不多,常见的有H2S,HF,HCl,HBr,HI
所以,规律也就是没有普遍性了.
同周期,从左到右,酸性增强,H2S < HCl
同主族,从上到下,酸性增强,HF < HCl < HBr < HI
所以,HI是无氧酸中的最强酸

根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.
PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]
6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-]
lg[HA-]/[A2-]=-0.2
[HA-]/[A2-]=0.63/1
HA-的物质的量1×0.63/1.63=0.4mol
A2-的物质的量1×1/1.63=0.6mol
H2A+NaOH-------NaHA+Na2A
加等体积的氢氧化钠溶液 1 1 1 0
再加0.6升氢氧化钠溶液 0.6 0.4 0.6
即需要在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液1.6升才能得到pH=6.50的缓冲溶液.

多元酸指在1个分子中可能放出2个以上质子（H+）的无机酸,如磷酸（H3PO4）常称多（碱）价酸,主要指有机化合物中,l个分子中含2个以上按基的羧酸,如琥珀酸（HOOCCH2CH2CO－OH）、均苯四甲酸「C6H2（COOH）4」等.其外观为棕色均匀液体.密度 (20℃, g/c㎡)≥1.05.酸液表面张力（25℃, n/m）≤35×10^3.防淤渣率（%）≥90.Fe（OH）3 沉淀物初始PH值≥3.0.腐蚀速度(90℃, g/m2h)≤20.溶蚀率（90℃）≥3.
多元碱指的是含有一份物质的量的碱,可以电离出等于两份该物质的量,甚至是多于两份该物质的量的氢氧根.如一摩尔氢氧化钡,一摩尔氢氧化钙等,可以电离出两摩尔的氢氧根,一摩尔的氢氧化铝可以电力处三摩尔的氢氧根.这都是多元碱的例子.

H3PO4,pKa1＝2.12——H2PO4-,pKb3=11.88
H2PO4-,pKa2＝7.20——HPO4^2-,pKb2=6.8
HPO4^2-,pKa3＝12.36——PO4^3-,pKb1=1.64

解题思路：硫酸氢钠的水溶液显酸性，能和锌、氢氧化钠、碳酸盐等物质发生化学反应．

硫酸氢钠和锌反应能生成硫酸钠、硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2NaHSO₄+Zn═Na₂SO₄+ZnSO₄+H₂↑．
硫酸氢钠和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：NaHSO₄+NaOH═Na₂SO₄+H₂O．
硫酸氢钠和碳酸钠反应能生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

看酸根的强弱 越弱越水解是正确的理解之一.
多元酸根考虑分级电离常数
酸根水解常数=水的离子积/酸的电离常数

当N=2时,例如H2SO4(硫酸）,它可以形成2种盐,其中Na2SO4是正盐,NaHSO4是酸式盐.
当N＝3时,例如H3PO4（磷酸）,它可以形成3种盐,其中Na3PO4是正盐,Na2HPO4,NaH2PO4是酸式盐.
依此类推.
（以上均以钠盐为例）

看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.

氢氧化铝是两性氢氧化物,氢氧化铝在与氢氧化钠反应时,表现出酸性,可以写成铝酸的形式,
H3AlO3,H3AlO3不稳定,先失去一个水分子,生成偏铝酸（HAlO2）,HAlO2与氢氧化钠反应生成
NaAlO2和水.高中阶段,失水的并不多见.

不对吧?不是溶解度,酸式盐的溶解度比不可溶正盐的溶解度大,
所以我觉得题目本身的意思应该是说：
热稳定性：
可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)
至于为什么,要用离子极化理论可以对上述规律做出定性解释,金属离子的反极化作用越大,该盐的热稳定性就越差.具体的中学没学啊,所以不用解释了.
这个仅作为一个规律的掌握即可,可结合例子来记忆.
以碳酸盐为例：
①可溶性正盐：
Na2CO3,K2CO3的热稳定性极强,在高温熔化下也难分解.
②不可溶正盐：
CaCO3,BaCO3 ,MgCO3,CuCO3等热稳定性很强,但在高温下能分解,生成金属氧化物和二氧化碳.
③酸式盐：
NaHCO3,KHCO3的热稳定性较差,在固态时加热易分解:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
2KHCO3 === K2CO3+ CO2↑+ H2O
Ca( HCO3)2 === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O

这种判别本身就是粗略估计,所以浓度不会很强调,有时考虑稀释引起的浓度变化,有时还用0.1M.

: Discussion of styrene modified alkyd resin and the mechanism of chemical
Abstract: alkyd resin coatings is the important composition of synthetic resin, is composed of polyol, polybasic acid and a monobasic acid condensation into linear resin. With the synthesis of mature technology, simple manufacturing process, easy available raw material and resin coating with good comprehensive properties and other characteristics. However, alkyd resin paint also has some disadvantages, such as slow drying, low hardness, poor resistance to water, this will result in construction period is extended, but also influences its application scope. In view of the above problems, synthesizes domestic and international relevant alkyd resin modified with respect to the reported in the literature, based on several different chemical modified alkyd resin method, comprehensive overview of styrene modified alkyd resin properties.
Key words: styrene; alkyd resin; mechanism of

多元酸多数是弱酸,它们在溶液中分级离解.二元弱酸能否分步滴定?可按下列原则大致判断：
若cKa ≥ 10-8,且Ka1/Ka2 ≥ 104,则可分步滴定至第一终点；若同时cKa2 ≥
10-8,则可继续滴定至第二终点；若cKa1 和cKa2 都大于10-8,但Ka1/Ka2 < 104 ,则只能滴定到第二终点.
对于三元、四元弱酸分步滴定的判断,可以作类似处理.

在水溶液中,[H]×[OH]=10^-14；硫酸的第一次电离未电离,在低浓度的硫酸溶液中,从它的解离常数可以看出,第二步电离也是完全的,所以不能忽略；对于多元弱酸,第一步解离与第二部解离相差1000以上,第二次解离出来的氢离子浓度就可以忽略不计.

酸性指的是溶液中H+的浓度,其实与一元或多元酸是没什么关系的.
他们之间如果比较酸性,肯定是提前告知了两者的物质的量的关系.
因为1mol的多元酸能电离出更多的H+
你所指的等浓度溶液 其实就是假设统一的体积（可是其本质还是浓度）告诉了他们的物质的量,换算出对应所能电离出的H+的量.

一般,含氧酸中必有羟基,几元酸,就有几个羟基,所以规律是：
非羟基氧原子越多,酸性越强.
如,HClO,HClO2,HClO3,HClO4都是一元酸,都有1个羟基,此外,非羟基氧原子数依次为0,1,2,3,越来越多,因此酸性越来越强.
如H2SO4是二元酸,有2个羟基,此外有2个非羟基氧原子,是强酸.H3PO4是三元酸,有3个羟基,此外有1个非羟基氧原子,是中强酸.

非强电解质的多元酸,例如磷酸,亚硫酸等.

是的,第一步比其它都强,从电离常数就知道

完全中和:
酸和碱反应生成正盐和水.
不完全中和：酸过量.生成酸式盐和水.叫”不完全中和”可理解为 还可以再加碱继续反应,继续发生中和反应.
之所以生成酸式盐,是因为酸是弱酸,弱酸根难电离.

用盐酸貌似都可以

一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子,如HCl
“元”指的是对应的官能团,几“元”指的就是几个相对应的官能团.因此判断几元就必须判断有几个对应的官能团.例如 　　对于无机无氧酸HCl,HF,H2S等就看氢原子个数；
对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看-OH的个数,光看氢原子的个数是不准确的.比如H3PO4是三元酸,H2SO4是二元酸,HNO3是一元酸 但是H3BO3（硼酸）除外,虽含有三个-OH,但它是一元弱酸,因为其电离其实发生的是H+与B(OH)4 -的形式.　　对于有机羧酸CH3COOH,HCOOH,HOOC-CH2-COOH等则看羧基-COOH的个数.
对于醇类CH3OH,HOCH2CH2OH等只需看-OH个数即可.

能提供一个H+的是一元酸,如HNO3,HCl.
有金属阳离子和酸根组呀的化合物是盐,同时有H+或OH-在里面,分别就是酸式盐或碱式盐.

给你几个方程式：
多元强酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-
多元弱酸：H2CO3 =可逆= H+ HCO3-
HCO3- =可逆= H+ + CO32-
一元强酸：HNO3 = H+ + NO3-
一元弱酸：HAc =可逆= H+ + Ac-

“元”指的是对应的官能团,几“元”指的就是几个相对应的官能团.因此判断几元就必须判断有几个对应的官能团.例如
对于无机无氧酸HCl,HF,H2S等就看氢原子个数；
对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H3PO3,H3PO2等则要看-OH的个数,光看氢原子的个数是不准确的,要看能电离的氢离子个数.比如H3PO4是三元酸,H3PO3是二元酸,
H3PO2是一元酸.
对于有机羧酸CH3COOH,HCOOH,HOOC-CH2-COOH等则看羧基-COOH的个数.
对于醇类CH3OH,HOCH2CH2OH等只需看-OH个数即可.