从王水中还原金使用什么还原比较好(锌粉\草酸\亚硫酸钠)

用铜还原,即可将金银分离,分离后用硝酸处理.

可以,王水溶解金的本质是硝酸作氧化剂,盐酸作络合剂,溶解金后氯离子结合到络合物中形成氯金络离子.
用亚硫酸氢钠还原后,氯离子重新释放出来,并没有离开溶液,如果不及时过滤,空气中的氧气又可将金在氯离子的络合作用配合下重新溶解.
只需要重新加入还原剂将氯金络离子还原即可重新得到金,得到时要注意及时过滤哟,不然你又会重新陷入这个死循环中了^_^

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）.但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.
王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益

你说的泥巴就是海绵金啊 没倒掉吧? 过滤一下然后连滤纸放入高温炉里灰化,然后你就能看见黄橙橙的金子了.刚开始的时候亚硫酸钠是与王水中的氧化物反应,等加入的时候冒出白色泡泡里有泥巴的颜色时才是置换出金了.

Au+4Cl-=（AuCl4）-
硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了

楼上的错拉,王水是硝酸和盐酸按1：3的比例配制的；我觉得应该是生成2价铜离子和磷酸和二氧化氮,二氧化氮又被双氧水氧化,不知道有没有铜的络合物生成.

王水的成分里有硝酸,而铜可以被硝酸溶解.王水里的HCL只是增强的他的腐蚀性,所以铜可以被王水溶解.而要得到里面的铜则需要用更不活泼的金属将其置换,直接把王水蒸干得不到铜.

不能.
水中的硝,一般是硝酸根离子NO3-,NH4+并不能与NO3-反应.
水中的硝是利用一种水质处理细菌将硝酸盐作为它代谢中的需氧物质,NO3最终代谢成为N2和CO2.,氧被运用于代谢过程中.则被排入N2 大气中,代谢的生成物为CO2.

加碱中和剩余的酸使pH=3（弱酸性）
再加入纯锌置换
也可以蒸发溶剂得到H2[PtCl6],灼烧得到铂黑

铌可以在60℃以上的浓盐酸,热浓硫酸中被侵蚀,氢氟酸和氢氟酸以及浓硝酸的混合液可以完全溶解
钽溶解在氢氟酸和硫酸或是硝酸的混合液中,或是40%的氢氟酸和15%过氧化氢混合液中

溶于浓硝酸中,二价硫离子具有强还原性,遇到强氧化剂被氧化,只是浓硫酸会生成沉淀,王水中有氯离子也会生成氯化银等沉淀,只有浓硝酸效果最好.

LZ不知你是高考还是竞赛的 你这是从哪里看的?各版大学无机书说法不一 有说生成氯钯（II）酸的也有生成氯钯（IV）酸的 不过按你的条件就是 2HNO3+12HCl+3Pd==2NO+3H2PdCl4+4H2O

缓慢加入筛过的亚硫酸氢钠细粉（200目以上）还原,搅拌,直致看不到海绵状的暗红色金粉生成,再缓慢加入稀的聚丙烯酰胺液絮凝,沉淀,过滤,然后火烧即可,得金纯度在99%以上.

Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + 2 H2O + NO ↑
加入过量铁粉、铝粉或锌粉,什么金属便宜加什么,就可以置换出黄金.
或者用亚硫酸钠：2 H[AuCl4] + 7 Na2SO3 = 2 Au+3 Na2SO4 + 8 NaCl + 4 SO2 + H2O

王水里面氯的浓度比较大,这个过程就是配体交换的过程,本来的四个氨分子被氯离子换掉了.
但是氯本身也不是个强场,所以离解会产生Pd的离子,用Zn还原,就得到了单质,整个过程受到平衡影响不断右移,一直到结束,就这样,配合物就被反应了.

本来是生成四氯金酸,但四氯金酸不稳定,加热即可分解成HCl,AuCl3和AuCl.
所以这时金以AuCl3和AuCl存在

加碱
加碱后产生Au(OH)3
不稳定分解产生金、氧气和水
过滤洗净烘干后即可得到金子

同友,我也遇到过.你如果在置换金时使用的溶器是上小下大的;可以看到黄烟.如果用大溶器看不到,你最好还是要赶硝;时间长点好;中间赶硝时加些5%的盐酸;会好很多.你可以试试

用锌单质或者铁单质都可以.就是普通的置换反应,用锌较多.
也有用硼氢化钠NaBH4、肼等强还原剂还原的.
希望对你有帮助O(∩_∩)O~

我认为可以,因为起作用的是Cl-和酸性条件下的NO3-.而硝酸同样提供了H+和NO3-,氯化钠提供Cl-.只是需要调整硝酸和氯化钠的比例,以达到比较好的效果

就拿金打比方吧!金溶于王水变成氯金酸溶液,只要加入同比例的铜就能把金置换出来!
这是置换反应!

不懂你的意思,我猜,你是不是说的是在王水中的金啊?!
金在自然界中都是以单质的形式存在的~
因为它的化学活泼性很弱
但是它能溶解在王水中~
王水是强酸,酸中之王也!
但是它的反映实在太复杂了,因为它涉及到N多反应、物质间的拆分相合
它并不是说在什么PH下就可以沉淀的
王水本身是混合物,在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
好了,就说到这里了~废话一大堆,不知道是否对你有用呢?!自己去努力探索吧!

硫化锌溶于浓盐酸,现象是白色固体逐渐溶解,有臭鸡蛋气味的气体生成
式子：ZnS+2HCI===ZnCI2 + H2S(气体)
硫化汞比较稳定,浓盐酸,浓硝酸里均不好溶解,可以溶于王水,是两种酸的联合作用的影响
3HgS + 2HNO3 + 12HCl === 3H2(HgCl4) + 3S + 2NO + 4H2O
如果是加热的话,生成的硫还会被氧化,直至变成硫酸结束

解题思路：依据质量守恒定律结合“王水”溶解黄金的化学方程式Au+HNO₃+xHCl=HAuCl₄+NO↑+2H₂O进行推断；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯合金酸（化学式是HAuCl₄）的化学式计算四氯合金酸（HAuCl₄）中金元素的化合价．

据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从Au+HNO₃+xHCl=HAuCl₄+NO↑+2H₂O看，反应前共有x个氯原子，反应后有4个，所以x等于4；
设HAuCl₄（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 （+1）+x+（-1）×4=0，解答x=+3．
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对质量守恒定律的应用能力和根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

致密状的铂在王水中溶解缓慢,直径为1毫米的铂丝,需4-5小时才能完全溶解.

王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物,其混合比例从名字中就能看出：王,三横一竖,故盐酸与硝酸的体积比为3:1.它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一,这也是它名字的来源.王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中,不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）.王水极易分解,有氯气的气味,因此必须现配现用.

除镍外,钴也有磁性.