sin4/5=α 求α的值.2派+53度或2派+127度.我想知道答案是怎么来的.

可以根据克拉伯龙方程式：PV=nRT来计算
有孔,P不变化,瓶子,V不变化
R=0.0814大气压·升/摩尔·K 为常数
N为摩尔质量,可以做为衡量质量来计算.
则两次比为N1*（27+273）=N2（127+273）
N1：N2=4：3
则为原来的3/4倍

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地球表面有大气层而月球表面没有大气层

解析：
已知∠2=127°,那么：∠4=180°-∠2=53°=∠3
所以：AB//CD （同位角相等,两直线平行）
同理由∠1=∠3=53°可得：BC//DE （同位角相等,两直线平行）

问题是你做的是理想气体,还是REAL的. 如果是理想的很容易 只要 PV/T＝恒量.就可以了. 如果压强不变的条件下.就 1V/300 = XV/400 X = 4/3 得 75％ 不知道能不能帮到你.

这个简单.
天然气的热值是每立方米大约8600大卡=36120KJ
20吨蒸汽热值：20*1000*2717=54340000kj
换算为天然气：54340000/36120=1504.4立方米

310度

t1＝27摄氏度,M1＝8千克,t2＝127摄氏度
设温度升高后,容器内空气质量是M2
分析：当温度升高时,容器内的空气必然向外面膨胀,将后来在外面的部分空气与容器里面的空气看成一个整体,则原来温度下容器内空气的质量是等于后来温度下整体的质量,且气体的压强不变（等于大气压强）.
　　设容器的容积是V,温度升高后整体的体积是V1（外面部分与容器内的部分体积之和）
则有　V / ( t1＋273)＝V1/ (t2＋273)
得　V / ( 27＋273)＝V1/ (127＋273)
V1＝4 V / 3
对后面状态的整体分析：整体的体积是 (4 V / 3)　,说明在容器外面的那部分空气的体积是( V / 3),且这时容器的内、外部分空气的密度是相同的.
所以　容器内、外部分空气的质量之比等于其体积之比.
即　M2 / V＝（M1－M2）/ ( V / 3)
得后来容器内空气质量是　M2＝3*M1 / 4＝3*8 / 4＝6 千克

经定位N37°25 E127°03是在韩国首尔南333米处（误差比例尺1：500）.
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