10ml0.1mol／L的NaH2PO3溶液中加入多少体积0.2mol／L Na2HPO4溶液才能使溶液pH＝7（pk1

NaH2PO3溶液?
应该是10ml0.1mol／L的NaH2PO4 溶液中加入多少体积0.2mol／L Na2HPO4溶液才能使溶液pH＝7
显然是缓冲溶液
因此：H2PO4-HPO42- +H+
Ka2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]
=约=[H+]*c(HPO42-)/c(H2PO4-)
==[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)
10^-7.21 =10^-7 *n(HPO42-)/ (10ml*0.1mol/L)
n(HPO42-)=0.62mmol
0.2mol／L Na2HPO4溶液的体积=0.62m mol / 0.2mol/L=3.1mL

PH=Pka-lgcHAc/cAc-=4.75-lgcHAc/cAc-=5.23
lgcHAc/cAc-=-0.53
cHAc/cAc-=10^-0.53
之后请自己仔细计算一下，我要睡了，加油-0.48
cHAc/cAc-=-0.48上面算错了能否帮忙算一下这道题：0.2mol／L NaH2PO4的pHH2PO4-中既存在电离又存在水解
所以可以看成弱酸弱...