石棉的化学式写成氧化物

根据在化合物中正负化合价代数和为零，石棉的化学式为Ca₂Mg_x Si_y O₂₂（OH）₂，可得
（+2）×2+（+2）x+（+4）y+（-2）×22+（-1）×2=0，x+2y=21，B选项符合该关系．
故选B．

点评：
本题考点： 无机非金属材料；根据化学式判断化合价．

考点点评： 本题考查化合价，难度不大，注意在化合物中正负化合价代数和为零．

（1）酒精灯可用作热源；
（2）量取10mL液体应使用10mL的量筒，其次还需要胶头滴管；
（3）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管；
（4）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是石棉网；
（5）称取3g氯化钠使用的仪器是托盘天平．
故答案为：（1）c；（2）gf；（3）a；（4）h；（5）b．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．

硅的化合价为+4价，这种石棉的化学式中的x的值为：（+2）×2+（+2）×5+（+4）×x+（-2）×22+（-1）×2=0，解得x=8；硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO₂，含有氢元素的H₂O最后写，Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂可表示为：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O，
故答案为：8；2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

点评：
本题考点： 无机非金属材料．

考点点评： 本题考查硅酸盐改写为氧化物的形式的方法，化学式的意义及根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，注意根据在化合物中正负化合价代数和为零计算，题目难度不大，注意硅酸盐改写为氧化物的一般方法．

用白磷进行空气中氧气含量的测定，对实验现象的填写，要注意对过程中的仔细分析总结，因为我们不是从实验操作来记录实现现象的．注意分析的全面和过程描述的详尽．
（1）实验现象的推断，由于不是通过做实验来记录，而是通过分析来推测实验现象．白磷燃烧，在过程中会释放出大量的热，装置内的气体受热体积会膨胀，所以活塞向右滑动．后来随着温度的降低，气体的体积慢慢收缩，最终完全恢复至室温后，由于氧气被消耗掉，所以常温下气体的体积收缩为原体积的[4/5]，所以活塞滑动到刻度“4”处．
（2）实验可以得出的结论，首先我们实验的本意就是空气中氧气含量的测定，所以这是最直接的结论：空气中氧气约占空气体积的[1/5]．同时由于在加热之前白磷不燃烧，而在加热后白磷燃烧，其余的条件是相同的（都有空气，是同一份白磷），所以前后的燃烧现象的差别就在于温度，所以可以得出燃烧需要可燃物达到一定的温度．要从不同的角度学会归纳分析．
故答案：（1）白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热；活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处；
（2）燃烧的条件之一是可燃物达到一定温度；氧气体积约占空气体积的[1/5]．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 在实验现象描述中要要注意过程的细节化和过程的动态化，而不要只关注结果．

提出猜想：根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，棉花要燃烧还需达到其着火点，据此分析；
实验与分析：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，是氧气；
（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠和水反应是放热反应；
（3）在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会有碳元素，所以不可能生成碳酸钠；
补充实验：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和水都可以和过氧化钠反应生成氧气，且放热可以使棉花的温度达到着火点，所以棉花能燃烧；
反思：通过上述实验分析可知：过氧化钠固体可以与水、二氧化碳发生反应，所以在运输时一定要隔绝空气、水；
故答案为：
提出猜想：此反应还会放热；
（1）氧气；
（2）过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大；
（3）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na₂CO₃；
【补充实验】能燃烧，因为蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和水都可以和过氧化钠反应生成氧气，且放热可以使棉花的温度达到着火点，即可燃烧；
【反思】隔绝空气（隔绝水、防潮、密封保存…合理即可）．

点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究．

考点点评： 本题考查了学生对燃烧条件的掌握，通过解答能很好的考查出学生分析信息、应用知识解决实际问题的能力．

A、钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害，故A错误；
B、汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，故B错误；
C、将一小块钠放在石棉网上加热，首先是金属熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；故C正确；
D、钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题比较简单，主要考查了钠的有关知识，只要掌握了基础知识就可完成．

（1）根据硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法：先写活泼金属氧化物，然后是次活泼金属氧化物，再然后是二氧化硅，最后是水（原子数要守恒），所以石棉的化学式改写成氧化物形式为Na₂O•Fe₂O₃•3FeO•8SiO₂•H₂O，与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是6个，故答案为：6；
（2）根据石棉氧化物形式的化学式得到铁元素的化合价为+2、+3，故答案为：+2、+3；
（3）石棉的化学式改写成氧化物形式为Na₂O•Fe₂O₃•3FeO•8SiO₂•H₂O，故答案为：Na₂O•Fe₂O₃•3FeO•8SiO₂•H₂O；
（4）Na₂O、Fe₂O₃、FeO均能和足量的稀硝酸反应，生成溶液，只有SiO₂和硝酸不反应，过滤后成为滤渣，故答案为：SiO₂；

点评：
本题考点： 无机非金属材料；根据化学式判断化合价．

考点点评： 本题是对硅酸盐以及二氧化硅性质的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）乙烯的分子式为C₂H₄，结构简式为CH₂=CH₂，决定乙烯分子化学性质的官能团为碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
（2）由于乙烯分子中含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯，
故答案为：将产生的气体产物通入盛有KMnO₄酸性溶液的试管中（或通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中）；
（3）将产生的气体产物通入盛有KMnO₄酸性溶液的试管中（或通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中），酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去（或溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去），证明混合气体中含有乙烯，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去（或溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）．

点评：
本题考点： 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质．

考点点评： 本题考查了乙烯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见的官能团结构及具有的化学性质，明确乙烯的结构及检验乙烯常用的试剂、检验方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

钙元素显+2价，镁元素显+2价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×2+（+2）×x+（+4）×y+（-2）×22+（-1）×2=0，则x+2y=21．
分别将ABCD中数据代入，只有A合适．
故选：A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算化合物中指定数值的能力．

（1）这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA族；
原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si原子核外有1s、2s、2p、3s、3p 5种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；
SiO₂与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
故答案为：第三周期第IIA族；5；4；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于单质，故a错误；
b．同分异构体研究对象为化合物，C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于单质，且分子式不相同，故b错误；
c．N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N₆₀的稳定性弱于N₂，故c正确；
d．金刚石属于原子晶体，C₆₀属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C₆₀，故d错误；
故答案为：c．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大．