（2013•川汇区一模）甲、乙两个港口相距36千米，一艘轮船从甲港出发，顺流航行3小时到达乙港．休息1小时后立即返回；一

A、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误．
B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明该气体不能支持燃烧，不能支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故选项说法错误．
C、石灰石与H₂SO₄反应生成微溶的CaSO₄覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行，不能用于迅速制备大量二氧化碳，故选项说法错误．
D、二氧化碳能与石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳，故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制取二氧化碳的方法是正确解答本题的关键．

（1）X、Y分别是铁、稀硫酸．
故填：铁、稀硫酸．
（2）操作I是过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
故填：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）上述流程中所涉及到的化学反应有：铁和硫酸铜反应，铁和稀硫酸反应，化学方程式分别为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

（1）“酒香不怕巷子深”，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）Cu（...

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、盐酸的化学性质、金属活动性应用（反应则活泼、不反应则不活泼）是正确解答本题的关键．

A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来治疗胃酸过多，错误；
B、纯碱--碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳，所以在做馒头时向发酵后的面团中加入纯碱，将反应的酸反应掉，从而生成二氧化碳，让馒头疏松多孔，正确；
C、预防夜盲症可多吃含维生素A的动物肝脏等，正确；
D、由于地球上的淡水资源有限，所以要合理利用水资源，如洗过衣服的水用来冲厕所，可节约水资源，正确；
故选A．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；常用盐的用途；保护水资源和节约用水；生命活动与六大营养素．

考点点评： 了解物质的性质，并且在依据其性质分析用途时还要考虑物质的实用性，如氢氧化钠虽然可与盐酸反应，但由于其腐蚀性太强，不宜用于治疗胃酸过多．

根据质量守恒定律，反应后X的质量x=10g+48g+2g-3.5g-28.4g-5.6g-16.1g=6.4g；
A、X的质量增加，是生成物，故A错误；
B、X的质量增加，是生成物，故B错误；
C、锌、硫酸质量减少，是反应物；水、硫酸锌、X质量增加，是生成物；反应前共有锌、氢、硫、氧四种元素，其中参加反应的锌元素的质量为10g-3.5g=6.5g；参加反应的硫酸中氢元素的质量为（48-28.4）g×[2/98]=0.4g，硫元素的质量为（48-28.4）g×[32/98]=6.4g，氧元素的质量为48g-28.4g-0.4g-6.4g=12.8g；生成的水中氢元素的质量为（5.6-2）g×[2/18]=0.4g，氧元素的质量为5.6g-2g-0.4g=3.2g；生成的硫酸锌中锌元素的质量为16.1g×[65/161]=6.5g，硫元素的质量为16.1g×[32/161]=3.2g，氧元素的质量为16.1g-6.5g-3.2g=6.4g；根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C错误；
D、由C分析可知，X中含有硫元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中硫元素质量分数为[3.2g/3.2g+3.2g]×100%=50.0%，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．

①根据甲乙丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙可以是碳酸钠或氢氧化钠，当乙碳酸钠时丙即为氢氧化钠，乙是氢氧化钠丙即为碳酸钠，而甲应为盐酸，乙是Na₂CO₃或NaOH是都可用来制作洗涤剂（合理即可）；
②由①的分析知“乙→丙”的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：①Na₂CO₃或NaOH；制洗涤剂（合理答案均可）；
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（合理答案均可）．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．

A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后，就只剩氯化钠了，故A正确；
B、氧化铜会与硫酸反应而溶解，但是氧化铜是主要物质，故B错误；
C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会生成二氧化碳，故C正确；
D、二氧化硫和氯化氢气体都会与氢氧化钠反应，但是二氧化硫是主要物质，故D错误，
故选BD．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择合适的试剂只与杂质反应，又不会引入新的杂质就可选取．

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把碳酸钠固体送到试管底部，图中所示操作正确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选A．

点评：
本题考点： 固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

（1）实验室可用浓氨水与生石灰反应来制取氨气，故发生装置的特点是固液常温型的B装置；
（2）因为密度比空气小，故进气口是短管b，把空气从长管压出；
（3）氨气水溶液显碱性，能够使石蕊试液变成蓝色；
（4）氨气具有强烈刺激性，正确闻氨气的气味的方法是：用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔．
故答案为：（1）B；（2）B；（3）石蕊试液变成蓝色；（4）用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查了实验室制气体的发生装置和收集装置的选择以及气体性质的检验，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据，并充分利用题目给出的信息结合已有的相关知识完成．

（1）确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件；
（2）分液漏斗可逐滴加入可以控制反应的速率，需要时滴加，不需要时可停止，所以还可以节约药品；
（3）依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接方法，应先让气体从长导管通入浓硫酸，水分被吸收，干燥后的气体从短导管导出；氧气密度比空气大，选用向上排空气法收集，应先让氧气从长导管进入集气瓶底部，空气从短导管排出；因此制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是：a→b→c→f→g；
（4）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，即通入所得气体，若石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳，反应方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：（1）反应物的状态和反应条件；
（2）便于控制反应的速率；
（3）a→b→c→f→g；
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，分液漏斗可以控制反应的速率，洗气装置中导管长进短出，检验二氧化碳用澄清的石灰水等，这些知识是化学实验中的常考问题，同学们一定要记清，才能进行相关问题的解答．

（1）氦气的密度小、化学性质很不活泼，可充填探空气球，也可做焊接金属时的保护气，其化学式为：He．
（2）甲烷属于可再生能源，其化学式为：CH₄．
（3）一氧化碳能与血红蛋白结合使人中毒，其化学式为：CO．
故答案为：（1）He；（2）CH₄；（3）CO．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

A、醋酸中的氢离子和碳酸根离子^-能结合生成水和二氧化碳气体，也和小苏打中的碳酸氢根离子能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故A错误；
B、三种物质之间不会反应，则能大量共存，且不存在带颜色的物质，故B正确；
C、pH=0的溶液，显酸性，氢离子和碳酸根离离子反应会生成水和二氧化碳；碳酸根离子和铜离子反应会生成碳酸铜沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、滴加酚酞显红色的溶液，显碱性，OH^-能分别与镁离子、锌离子结合产生沉淀，则离子不能共存，故D错误；
故选项为：B．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存问题，学生能利用复分解反应发生的条件来解答即可，还应注意隐含信息的挖掘，如本题PH=0、有CO32−存在等的分析和应用．

原式=
(a+2)(a−1)
a(a+2)•[a
(a−1)2
=
1/a−1]．
∵a²+
2a=0，
∴a=0或a=-
2，由条件知a≠0，
∴取a=-
2，代入上式，原式=
1
−
2−1=1-
2．

点评：
本题考点： 分式的化简求值．

考点点评： 考查了分式的化简求值，分式混合运算要注意先去括号；分子、分母能因式分解的先因式分解；除法要统一为乘法运算．

（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故答案为：干冰；
（2）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀、析出，煮沸是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法，故答案为：煮沸；
（3）由反应的化学方程式4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3X↑可知，反应中各原子在反应前后的个数为
反应前 反应后
K原子 8 8
Fe原子 4 4
O原子 20 14
H原子88
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的3个分子中含6个O原子，则每个X分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O₂；
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
故答案为：O₂；+6．

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法．

A、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故A正确；
B、126.9表示碘元素的相对原子质量，而不是原子序数，故B错误；
C、53标在此位置表示其原子序数，而不是在地壳中的含量，故C错误；
D、金属元素：带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．

考点点评： 掌握元素周期表的特点及其应用，会识别和应用原子结构示意图，熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义．

利用原子序数为12的镁元素的原子结构示意图，根据质子数等于核外电子数可得m=2，其最外层电子数是2，小于4在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
故答案为：2；失去；最外层电子数；

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 此题是对原子结构相关知识的考查；掌握核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图的意义是解题的关键；

如图所示实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了其着火点，燃烧起来；热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了它的着火点，但是没有燃烧．
他们所做实验的目的是通过控制可燃物是否与氧气接触来探究燃烧的条件．
故填：是否与氧气接触．
白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．
故填：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

（1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠；
（3）若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色；
（4）解；由图可知反应生成碳酸钙质量是2g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106 100
x 2g
[106/x]=[100/2g] x=2.12g
该样品中碳酸钠的质量分数=[2.12g/10g]×100%=21.2%
答：该样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．
故答案为：
（1）稀盐酸； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃；不能；
（3）有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色；
（4）解；由图可知反应生成碳酸钙质量是2g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106 100
x 2g
[106/x]=[100/2g] x=2.12g
该样品中碳酸钠的质量分数=[2.12g/10g]×100%=21.2%
答：该样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况的探究，还考查了利用图象的分析求出碳酸钠的质量分数，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据氢氧化钠和碳酸钠的性质及检验方法进行．

根据给出的物质，可以知道，锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，现在反应完后发现滤纸上有锌和铜，说明滤液中一定有硫酸锌，锌可以把硫酸铜中的铜置换出来，说明在金属活动性顺序中，锌在铜的前面，活动性比铜强，所以本题答案为：ZnSO₄，强．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 本题通过物质间的反应考查了金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用

A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下能够反应，生成铜和二氧化碳，但是，反应物是两种化合物，没有单质，不属于置换反应．
B、碳和氧化铁在高温条件下反应，能够生成铁和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
C、铁在金属活动性顺序中，排在锌的后面，不能置换硫酸锌中的锌，即该反应不能进行．
D、氢氧化钡和硫酸铜反应能够生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，但是，反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应．
故选：B．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用．

考点点评： 本题属于基础知识题，只要掌握了物质的性质就可顺利解答．

A、NaHCO₃俗称小苏打，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于制发酵粉，故选项说法正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确．
C、生石灰吸水时与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误．
D、CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是正确解答本题的关键．

他.他他他他他他12=1.2×1他^-他，
故选：C．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较小的数．

考点点评： 本题考查用科学记数法表示较小的数，一般形式为a×10-n，其中1≤|a|＜10，n为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．

（1）t℃时氢氧化钠的溶解度是60g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数是[60g/160g]×100%=37.5%；
（2）室温为20℃时，某同学向100g20℃的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，过一段时间后又有部分氢氧化钠晶体析出，出现这种现象的原因是氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解，一段时间后，水温恢复到室温，溶解度降低，多余的氢氧化钠又形成晶体析出；
故答案为：（1）37.5%；
（2）氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解，一段时间后，水温恢复到室温，溶解度降低，多余的氢氧化钠又形成晶体析出．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；常见碱的特性和用途．

考点点评： 饱和溶液中溶质质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大．