1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890.3kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的热量为519kJ

1molCH4分子中共价键总数为多少/

1molCH4分子中共价键总数为多少/
怎么算?最好有图.

asmkc1年前1

惘中人 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

6mol,自己画图看,是正三棱锥,碳在中间,外部价键是6MOL,尝试画图了……但是……5555555555555……偶实在是没有这个天赋啊……

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1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ

1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ
如果将1mol甲烷与一定量的氧气燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25KJ的热量,则一定量的氧气为

天堂巫女xixi1年前1

akubiada 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

可以用十字交叉法算
完全燃烧 802 212.25
实际 731.25
不完全燃烧 519 70.75
完全燃烧的甲烷与不完全燃烧的甲烷物质的量之比为212.25:70.75=3:1.
所以有0.75mol的甲烷完全燃烧,0.25mol的甲烷不完全燃烧.
完全燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
不完全燃烧：2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O
所以共消耗氧气0.75*2+0.25*1.5=1.875mol,即60g.
温馨提示：掌握十字交叉法,对解决热化学方程式的计算有重大帮助.

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将1molCH4和一定物质的量的CL2混合均匀,照射使CH4与CL2发生取代反应.反应后CH4与CL2均无剩余,且生成了

将1molCH4和一定物质的量的CL2混合均匀,照射使CH4与CL2发生取代反应.反应后CH4与CL2均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,参加反应的CL2的物质的量为?

0731james1年前1

dingxialu 共回答了23个问题 | 采纳率87%

生成0.25molCH3Cl、0.25molCH2Cl2、0.25molCHCl3、0.25molCCl4
总共需要Cl：0.25（1+2+3+4=10）=2.5mol

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在101Pa时,1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?44.8L CH

在101Pa时,1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?44.8L CH4（标准情况...
在101Pa时,1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?44.8L CH4（标准情况）燃烧后所产生的热量为多少?

真是畜牲不如1年前2

yuannian2 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1molCH4完全燃烧放出890KJ的热量,则CH4的燃烧热为890KJ/mol
44.8L CH4（标准情况）燃烧后所产生的热量=44.8/22.4*890=1780KJ

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可燃冰中蕴藏着大量的甲烷,有望成为未来新能源.已知1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量为89

可燃冰中蕴藏着大量的甲烷,有望成为未来新能源.已知1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量为890.3KJ,当它不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时,放出的热量为519KJ.如果1molCH4在n gO2中燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O,放出731.25KJ热量.
（1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式.
（2）写出甲烷气体不完全燃烧的热化学方程式.
（3）计算 n的值.

achlj1年前2

海角_过客 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+890.3kJ
CH4(g)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+519KJ
设生成xmolCO2,ymolCO
X+Y=1 X=0.572mol
890.3X+519Y=731.25 y=0.428mol
(0.572*2+0.428*3/2)*32=57.152克

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燃烧1molCH4(g)化学··很急

燃烧1molCH4(g)化学··很急
燃烧1molCH4(g),生成CO2(g)和H2O(l),放出热量890.3千焦.现燃烧56L（标准状况下）CH4,生成CO2和H2O(l),计算（1）需要消耗标准状况下的O2多少升?（2）能够释放出多少热量

小林黛玉1年前1

majing1985 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

（1）标况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol所以56L CH4的物质的量是56/22.4=2.5mol由方程式CH4+2O2==CO2+2H2O知1 mol CH4燃烧,消耗O2是2 mol,所以2.5 mol CH4燃烧消耗O2 是5 mol,标况下的体积是22.4*5=112 L（2）因为1 ...

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将1molCH4和一定物质的量的氯气混合均匀,以慢散光照射使CH4与氯气发生取代反应.反应后CH4与氯气均无剩余且生成了

将1molCH4和一定物质的量的氯气混合均匀,以慢散光照射使CH4与氯气发生取代反应.反应后CH4与氯气均无剩余且生成了等物质的量的四种取代物,参加反应的氯气的物质的量为多少
说明理由

还剩半只烟1年前1

欣欣520066 共回答了12个问题 | 采纳率100%

CCL4,CHCL3,CH2CL2,CH3CL各0.25mol
则Cl元素总和为0.25*1+0.25*2+0.25*3+0.25*4=2.5mol
每取代一个CL上去需要消耗1molCL2,所以消耗了2.5mol氯气

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取1molCH4与一定量的Cl2反应,生成物中各有机物的物质的量相等.则产物中HCl的物质的量为（ ）mol

取1molCH4与一定量的Cl2反应,生成物中各有机物的物质的量相等.则产物中HCl的物质的量为（ ）mol
取1molCH4与一定量的Cl2反应,生成物中各有机物的物质的量相等.则产物中HCl的物质的量为（ ）mol

chaolaer1年前2

是我呀 共回答了20个问题 | 采纳率100%

这个题目用元素守恒做比较简单
依题意 生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量相等 根据C元素守恒 这4种物质物质的量均为0.25mol
根据H元素守恒 HCl的物质的量为1*4-0.25*3-0.25*2-0.25*1=2.5mol
所以Cl元素的物质的量总共为 1*0.25+2*0.25+3*0.25+4*0.25+2.5=5mol
那么Cl2的物质的量就为2.5mol了
若还有问题 Hi我

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1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kJ热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kJ热量.如

1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kJ热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kJ热量.如果1mol CH4在一定量的氧气中燃烧生成CO、CO2和液态水,并放出797.25kJ热量.求消耗氧气的质量

关注aa的小鸟1年前1

二三加人 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

根据两个方程式 设生成CO2和CO的甲烷分别为x y mol 则890x + 519y =797.25 ----------------[1]x + y =1 ------------------[2]根据这两个方程式可以解得x=0.75 mol y=0.25mol

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将1molCH4和一定量的Cl2混合均匀,充入一支大试管中,将此试管倒立在盛有Na2SiO3溶液的水槽中,放在光亮处.片

将1molCH4和一定量的Cl2混合均匀,充入一支大试管中,将此试管倒立在盛有Na2SiO3溶液的水槽中,放在光亮处.片刻后,试管中气体颜色（ ）,试管中液面（ ）,试管壁上有（ ）出现,水槽中还观察到（ ）.若反应后CH4与Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种有机取代物,参加反应的Cl2的物质的量为（ ）

pc31721年前5

xiaoyaoleer 共回答了7个问题 | 采纳率100%

氯气与烷烃混合物在光照下会生成氯代甲烷和氯化氢.
反应过程中氯气不断减少,淡黄色退去.生成的氯化氢气体与试管液面上方水汽会生成酸雾.除一氯代甲烷外,多氯代甲烷沸点高,会凝结在试管壁上.氯化氢溶于碱性的硅酸钠溶液中使PH下降,硅酸盐水解会有絮状物.氯代甲烷多不溶于水,可能会在水中有油滴出现,或者分层.
如果四种取代物是等物质量,那么各生成1/4mol,那么生成的一氯代物需要1/4mol氯气,同时生成1/4mol氯化氢；二氯代物需要2/4mol氯气,同时生成2/4mol氯化氢；三氯代物需要3/4mol氯气,同时生成3/4mol氯化氢；四氯代物需要4/4mol氯气,同时生成4/4mol氯化氢.总共需要5/2mol氯气.

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1molCH4的电子数为多少NA?怎么算?

枯艾叶草1年前1

也爱岁岁 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

C的电子数加4个氢然后乘1mol,等于10

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有机甲烷将1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完全后,测得生成的四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2的物

有机甲烷
将1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完全后,测得生成的四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2的物质的量是————————
5mol不理解,
他说因参加反应的CL2的物质的量与有机取代产物中Cl原子的物质的量相等,难道生成的HCL中的氯就不算?

157561年前6

非了俩 共回答了10个问题 | 采纳率80%

按你所说的答案,应该此题所说的假设是1mol CH4 全部消耗完,分步方程式：
CH4 + CL2 ——> HCL + CLCH3 (1)
CH4 + 2CL2 ——> 2HCL + CL2CH2 (2)
CH4 + 3CL2 ——> 3HCL + CL3CH (3)
CH4 + 4CL2 ——> 4HCL + CL4C (4)
因为每种取代物的物质的量是相等的,（可以设每一种的量都是amol,最后方程是两边消去 a ）
(1) + (2) + (3) + （4） =
4CH4 + 10CL2 ——> 10HCL + 四种有机取代物.
题设是要求 !CL2分子!的量,而不是 !CL原子!的量(你所不明白的就是 分子 与 原子 这个字眼）.因此：所求应为 ---- 1/4 * 10 =2.5.

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题：1molCH4与Cl2取代,反应完后,测得4种取代物物质的量相等,则耗Cl2?mol“请说明过程,

dazhaozhen1年前3

小雨朵81 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

因为1molCH4与Cl2取代,反应完后,测得4种取代物物质的量相等,
所以n（CH3Cl）=n（CH2Cl2）=n（CHCl3）=n（CCl4）=1mol/4=0.25mol
CH4+Cl2→光照→CH3Cl+HCl
1 1
X 0.25mol
X= 0.25mol
CH4+2Cl2→光照→CH2Cl2+2HCl
2 1
Y 0.25mol
Y=0.5mol
CH4+3Cl2→光照→CHCl3+3HCl
3 1
Z 0.25mol
Z=0.75mol
CH4+4Cl2→光照→CCl4+4HCl
4 1
W 0.25mol
W=1mol
X+Y+Z+W=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol

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1molCH4分子中共价键总数是多少?

1molCH4分子中共价键总数是多少?
最好有图,因为我搞不懂共价键是什么.

zoujf19801年前1

迷路的人wl 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1个CH4分子有且只有4个C-H键,为共价键.
1molCH4分子中总共有4mol共价键!
共价键简单的说就是两个原子化合的时候各出一部分电子来使得彼此达到饱和,离子键是其中一方要完全交出电子……
比如CH4,C外层4个电子,H有1个电子,4个H每个给出一个电子分别与C的4个电子配对共享,如此,C的外层达到8个电子的满编制,H也达到外层2个电子的满编制.
电子分层1,2,3,4,5,6,7层,对应的是K、L、M、O、P、Q……只有1层电子的原子是1周期元素,2层电子的原子是2周期元素……每层容纳电子是有极限的,第一层能容2个电子,第二层8个（2n^2）.另最外层电子不得超过8个电子,次外层18个.
NaCl,Na给出一个电子变成+11）2 8的结构,而Cl接收那个电子构成+17）2 8 8的结构,Na和Cl之间形成的就是离子键!

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高二理科化学题1molCH4气体完全燃烧放出的热量802kj/mol,但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出热量

高二理科化学题
1molCH4气体完全燃烧放出的热量802kj/mol,但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出热量为519kj/mol，如果1molCH4和nmolO2燃烧生成CO`CO2气体和液态水，放出热量为731.25kj/mol热量。计算出n的值

jianghanhai1年前5

sdcworld 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

731.25=0.25*519+0.75*802所以，O2 ---0.25*3/2+0.75*2=1.875

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光照下ch4与cl2发生取代反应若将1molch4与cl2反应,

光照下ch4与cl2发生取代反应若将1molch4与cl2反应,
反应,待反应完成后,测得四种取代产物ch3cl,ch2cl2,chcl3,ccl4的物质的量之比为1:2:3:4则消耗的cl2物质的量为

仙境传说酒吧1年前2

__一路狂奔__ 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ①
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl ②
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl ③
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl ④
可知每一级取代都要消耗1molCl2,
产物为CH3Cl,发生的反应为①；产物为CH2Cl2,发生的反应为①和②,以此类推.
将发生的取代级数*物质的量得
0.1*1+0.2*2+0.3*3+0.4*4=3mol

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沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断

沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH₄完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH₄完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（　　）
A．前者比后者多890kJ
B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ
D．后者比前者多445kJ

人活着快乐就好1年前1

缘云21 共回答了20个问题 | 采纳率85%

解题思路：甲烷的燃烧为放热反应，有0.5molCH₄完全燃烧放出445kJ热量，可知1molCH₄完全燃烧时的反应热，根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能可进行比较．

破坏分子内的化学键需要吸收能量，形成分子内的化学键放出能量，对于放热反应，后者显然大于前者；
0.5molCH₄完全燃烧时，二者差为445kJ热量，故1molCH₄完全燃烧时，二者差为890kJ热量，
甲烷的燃烧为放热反应，则1molCH₄完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量比形成生成物分子内的化学键所放出的总能量少890kJ，
故选B．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查有关反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算．

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将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101KPa,120℃）,

将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101KPa,120℃）,其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是____A A.将产物通过碱石灰,可被完全吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收B.产物的平均摩尔质量为24g/molC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后会复制101KPa,120℃,则压强变为原来的1/3D.反应中消耗的氧气为56gwhy?

lvjie857201年前2

luoai06 共回答了11个问题 | 采纳率100%

选D 反应方程式为 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
A ：CO2是酸性氧化物能被碱石灰吸收,碱石灰也是干燥剂可吸收水.
B ：因为甲烷是1mol故产物为3mol 有总质量为72g 故正确.
C ：浓硫酸只吸收水 故正确.
D ：由反应式可知消耗了2molO2 故消耗了氧气64g.

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将1MOLCH4和适量O2在密闭容器中混合点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体,质量为72g,则

将1MOLCH4和适量O2在密闭容器中混合点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体,质量为72g,则
A若将产物通过碱石灰,则可全部被吸收,若通入浓硫酸,则不能完全被吸收
b.产物的平均摩尔质量为24g/mol
c.若将产物通过浓硫酸后恢复至室温,压强变为原来的1/3
d.反应中消耗o256g
可是答案是BD

冰点阿海1年前1

hkkh_dd0t__b6c45 共回答了16个问题 | 采纳率100%

CH4+202====CO2+2H2O
根据题意CH4和O2均无剩余,说明完全反应,但生成的不能全是CO2,否则质量应增加64g,而不是56g
所以应有一部分生成CO
共消耗氧气为56克,生成2molH2O要消耗O2 1mol,即32g
所以有56-32=24gO2与C结合
设CO的摩尔数为m,CO2的摩尔数为n,所以
m+n=1,16m+16*2n=24
所以m=n=0.5
所以产物的总物质的量为0.5+0.5+2=3
所以产物的平均摩尔质量为72/3=24g/mol
若将产物通过浓硫酸后恢复至室温,剩下0.5mol的CO和0.5mol的CO2
总摩尔量变为原产物的1/3,压强变为原来的1/3

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1molCH4分子中共价键总数为____

今天星期一1年前1

只比大奔少个轮儿 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

首先搞清楚CH4结构式,中间的黑线,就是共价键,一共有4条,就是说一个甲烷分子对应4个共价键.那么1mol CH4对应4mol 共价键.
这类题一定要搞清结构式,把结构式写出就行了

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1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kj热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kj热量,如

1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kj热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kj热量,如果1molCH4在一定量的氧气中燃烧生成CO,CO2和液态水,并放出797.25kj热量,则氧气的质量为多少?

gg也是有感情的1年前4

范大姐 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

设生成CO2的CH4物质的量为x mol,所以生成CO的物质的量为1-x mol.
所以有：890 * x + 519 * (1 - x) = 797.25
x = 0.75
CH4+2O2==CO2+2H2O
CH4+1.5O2==CO+2H2O
所以消耗氧气质量 = 32 * [0.75 * 2 + (1 - 0.75) * 1.5] = 60g

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关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101

关于烃的燃烧的一道题
将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,则压强变为原来的几分之几?

mayaxingxing1年前1

章0913娟 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

由题可假设CH4与O2恰好完全反应,解题过程如下:
1molCH4与O2恰好完全反应,生成1molCO2和2molH2O,需2molO2
(可由CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O知道O2的物质的量)
然而CH4为1mol（16克）,
而2molO2为64克,总质量为80克.
但燃烧产物总质量为72g,与上面形成矛盾,
又由题已知条件“甲烷和氧气均无剩余”,
可知除CO2、O2外,产物中还有CO.
于是有2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O和CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O.
根据密闭容器中原有1molCH4,
而总质量(反应前后物质均为气体,质量不变)为72克.
所以O2有(72g-1mol×16g/mol)÷32g/mol=1.75mol
于是可以这样看:先进行2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O,于是消耗1.5molO2,生成1molCO和2molH2O,剩余0.25molO2再与CO反应生成0.5molCO2.
于是最终生成0.5molCO、2molH2O和0.5molCO2.
所以反应后产物成份为又将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,
水蒸汽被完全吸收,
所以气体物质总量由3mol减少到1mol,
所以压强变为原来的1/3.
答:压强变为原来的三分之一.

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CH4+4F2=CF4+4HF可知1molCH4化学键C-H断裂需要XKJ能量,F-F需要155KJ能量,C-F需要48

CH4+4F2=CF4+4HF
可知1molCH4化学键C-H断裂需要XKJ能量,F-F需要155KJ能量,C-F需要489KJ,H-F需要565KJ能量,且反应放出1940KJ能量,请问,X是多少?

纵横天下321年前2

lty83118 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

根据能量守衡,
反应前=反应后 + 释放的能量
4 * 155 + 4 * X = 4* 489 + 4 * 565 +1940
4X = 4 * 489 + 4 * 565 + 1940-4 * 155
x=1384

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1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的

1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的
1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的热量为607kJ.如果1molCH4与一定量的O2燃烧,生成CO、CO2和液态H2O,放出的热量为819.25kJ.那么,O2的质量为多少?

逗留tt1年前4

tianliang225 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

890.212.25.3
.819.25.=
607.70.75.1
0.75molCH4完全反应（耗氧1.5mol）；0.25molCH4不完全燃烧（耗氧0.375mol）；
m(O2)=1.875*32=60g

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将1MOLCH4与CL2完全反应后测得四种取代物的物质的量相等,则消耗CL2物质的量是多少

将1MOLCH4与CL2完全反应后测得四种取代物的物质的量相等,则消耗CL2物质的量是多少
能不能解释一下是怎么算的

临风雨亭1年前1

ag96 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

因为四种取代物的物质的量相等
CH3CL 1/4
CH2CL2 2/4
CHCL3 3/4
CCL 4/4
5/2

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1molCL2与1molCH4恰好完全反应转移电子总数多少

ppcl19811年前3

xinyangxx 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这种题目还是第一次碰到.
CH4+Cl2-----CH3Cl+HCl 产物中的Cl都是-1价,所以转移2mol电子.

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1molCO完全燃烧生成CO2放出283KJ,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj,1molCH4完全燃烧生成C

1molCO完全燃烧生成CO2放出283KJ,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890kj,若amolCH4,CO,H2的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量为Q,则Q的取值范围是?若amolCH4,CO,H2的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水,且CO2和水的物质的量相等,则Q的取值范围是

haoxue01061年前2

打不赢我就装uu 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

第一步
极值法假设都是co或者都是甲烷
所以q范围是（283aKJ,890aKJ],半开半闭区间
第二步二氧化碳和水物质的量相等
仍旧是极值法
当混合气体中只有co,h2时,且两者物质的量相等
可得最小值q
当只有甲烷和co时,且两者物质的量相等
可得最大值q
自己计算

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在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？100

在101kPa时，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，CH₄的燃烧热为多少？1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

执一可薇1年前1

lysleonlai 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：根据燃烧热定义1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量求CH₄的燃烧热；
根据燃烧热化学方程式以及反应中的热量与物质的量成正比来求解1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量．

在101kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH₄的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
1000L CH₄（标准状况）的物质的量是n=[v
vm=
1000L/22.4L/mol]=[1000/22.4]mol，
所以产生的热量为[1000/22.4]×890.3kJ≈39745.5kJ，
答：CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol；1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为39745.5kJ．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了燃烧热的概念分析应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度不大．

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气体摩尔体积.在通常情况下,1molCH4的体积大于22.4L.是否正确,为什么?在通常情况下计算气体摩尔体积怎么算.

buoruomi1年前1

jinji1970 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

正确
温度高

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