帮人打印文稿,但本人英语实在太差,而文章又不太清楚,怕有错误,麻烦,高手帮忙看看(第二篇)

打印是print,打印机是printer.

甲两天的工作量等于乙三天的工作量.
相同工作量,时间比为2:3
又乙比甲多用3+2=5天
5÷（3-2）=5（天）
甲独做：2×5＝10（天）
乙独做：3×5＝15（天）
合作：1÷（1/10+1/15)=6(天）

通常都是小字版的,约五号书宋字体.大字版是后来推出的,为了更方便年龄大些视力不太好的人看.内容应该是一样的

甲乙效率比1/4:1/6=3:2
甲比乙快:(3-2)÷2=50%
或者(1/4-1/6)÷1/6=50%

纯手动!累……又追加没?…………
先说化学计算方法,一般的找不变量,比如A和B物质的量相等,那么求A可以状花成求B.氧化还原反应常见歧化和归中,看清化合价升降.另外很多题差量法,十字相乘都是不出的选择,初学者可以写出方程式,熟练了以后可只写出变化的量
打出方程式需要特殊软件~专用的很复杂, 是一门单独的课程. 这里我给你几个简单的小程序,应该可以满足你的需要了
网址：http://www.***.net/zhuye/teaweb/chemfly/soft.htm
高中常见（常考）的物质颜色
1、黑色系列
铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO
2、绿色系列
Fe2+：浅绿溶液
Cu2 (OH)2CO3 —绿色固体
Cl2、氯水：黄绿色
F2：淡黄绿色气体
3、黄色系列
Fe3+：黄色溶液
Na2O2—淡黄色固体
S：淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
碘水：深黄色
FeCl3：棕黄色固体
CuCl2：棕黄色固体 工
工业盐酸：黄色(含Fe3+)
浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2)
蛋白质遇浓硝酸：变黄
4、红色系列
Fe (OH)3：红褐色沉淀
Fe2O3：红棕色粉末
Fe (SCN)3——血红色溶液
铜单质：紫红色
Cu2O：红色
KMnO4溶液：紫(红)色
NO2——红棕色气体
I2的有机溶液：紫(红)色
Br2的有机溶液：橙红色
I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色
苯酚露置空气中：变为粉红色
5、白色系列
Al(OH)3 、Fe(OH)2：白色絮状沉淀
CuSO4：白色粉末
白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚、BaSO3 、Ag2SO3 、CaSO3
H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀
6、蓝色系列
Cu2+：蓝色溶液
CuSO4•5H2O：蓝色晶体
Cu(OH)2：蓝色沉淀
7、其它
溴水：橙色溶液
甲基橙变色范围(3.1~4.4)：红橙黄
酚酞变色范围(8~10)：无粉红
石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝
酚类物质遇Fe3+：紫色
一. 非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3、碱性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4、不稳定性：
2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2
四．非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4、不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O
七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八．盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

没这个字我都翻字典了 你要打印的话就有图片代替 现截图金字傍和仓再放到某个可以放两张图片的地方 再来一次截图就有那个字的图片了 再打印出来就得了

15000字

Printer changes the world,
Printer makes the splendors.

答案6小时.俺是第一个回答正确的.

2/1/3=6(小时）
3/1/4=12（小时）
1-1/3-1/4=5/12
5/12除以（1/6+1/12）=5/3（小时）

分析：由题目中给的条件,知道了 甲和乙的效率分别是 1/20和1/25.
设甲一共工作X天,那么乙由于没有休息,则工作（X+5）天
1/20 * X +1/25 * (X+5)=1
即两人分别的工作量为1 列出方程.
解的话你自己完成.相信你能够完成的.祝你期末考考好成绩.

设文稿为1 则小明打字速度为1/4 小刚打字速度为1/3 则两人合作所用时间为 1/[（1/4）+（1/3）]=12/7 所以答案为12/7小时

甲八小时打完,所以他一小时可以打4800/8=600个字,同理,乙一小时可打4800/6=800字,所以,甲乙共同打一小时可以打1400字,共有4800个字需要打,所以两个人一起打字共花费4800/1400=24/7
式子可以是：4800/（4800/8+4800/6）=24/7
希望对你有所帮助!

张阿姨：102/(1-九分之一+1)/3=54/3=18（页）
刘阿姨：18x（1-九分之一）=16（页）
或：
刘,张阿姨每小时共大了102/3=34（页）
张阿姨34/（1+1-九分之一）=18（页）
刘阿姨18x（1-九分之一）=16（页）

He is busy printing pape

解题思路：解这类型题的关键需要了解打印材料的有关情况：积压下的材料数量和每天增加的材料数量．其解法和解决牛吃草问题类似．
设每个打字员1天打字量为1份，则5名打字员24天打了5×24=120份，9名打字员12天打了 9×12=108份；那么（24-12=12）天增加（120-108=12）份，可以求出每天增加材料是12÷12=1份；进而可以求出原来的材料有：120-24×1=96份；工作8天这时的材料是：96+1×8=104份，又由于“每大新增的需要打印的材料少了一半，”所以后（40-8=32）天新增的需要打印的材料为：1×32÷2=16份，那么40天实际材料总量是：104+16=120份，继而可以公司聘任的人数：120÷40=3人，这样问题得解．

设每个打字员1天打字量为1份，则5名打字员24天打了：5×24=120（份），9名打字员12天打了：9×12=108（份）；材料每天增加的份数：（120-108）÷（24-12），=12÷12，=1（份）；原来的材料有：120-24×1=96（份）；4...

点评：
本题考点： 牛吃草问题．

考点点评： 本例把聘任制问题迁移到了牛吃草问题中，利用题中的两种假设求出材料每天增加的份数和原来的材料的份数；然后再求出40天实际材料总量为本题解答的关键；这种简便新颖的解法我们需要在以后的这种类型题中灵活运用．

甲单独打印的时间为3/(1/4)=12小时
1/{(1/12)+(1/10)=60/11小时

解题思路：分析程序中各变量、各语句的作用，再根据流程图所示的顺序，可知：该程序的作用是输出满足条件N≤10时，打印A值．

分析程序中各变量、各语句的作用，
再根据流程图所示的顺序，
可知：该程序的作用是：
输出N≤10时，打印A值．
程序在运行过程中各变量的情况如下表示：
是否继续循环AN
循环前 31
第一圈 是2×4=122
第二圈 是12×13=1563
所以这个数列的第3项是156．
故答案为：156．

点评：
本题考点： 循环结构．

考点点评： 根据流程图（或伪代码）写程序的运行结果，是算法这一模块最重要的题型，其处理方法是：：①分析流程图（或伪代码），从流程图（或伪代码）中即要分析出计算的类型，又要分析出参与计算的数据（如果参与运算的数据比较多，也可使用表格对数据进行分析管理）⇒②建立数学模型，根据第一步分析的结果，选择恰当的数学模型③解模．

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1/(1/12-1/18)=36小时

1/（1/4+1/5）=20/9

规划好时间,将两个小时按照自身情况分配给各项作业,如果只差一科作业,但又分了好几小项,例如改作文和打印作文,在原文上修改,20分钟；在电脑上打出来,按自己打字速度和作文字数决定,两小时必能写完.如果生多课作业,最少的科目和学得最好的科目时间最少即可.

解题思路：首先求出甲乙的工作效率，然后根据工作量=工作效率×工作时间，求出乙4小时的工作量；然后根据工作时间=工作量÷工作效率，求出甲单独做的工作时间即可．

[1/8]×（1+20%）
=[1/8]×[6/5]
=[3/20]
[3/20]×4÷[1/8]
=[3/5]×8
=4.8（小时）
故答案为：4.8．

点评：
本题考点： 简单的工程问题．

考点点评： 此题主要考查了工程问题的应用，对此类问题要注意把握住基本关系，即：工作量=工作效率×工作时间，工作效率=工作量÷工作时间，工作时间=工作量÷工作效率．

1/3=3分之1（1-3分之1）/3分之1=3分之2/3分之1=2（小时）

1.起始状态（9,2,20,45,3,18）
2.第一趟（2,9,20,45,3,18）
3.第二趟（2,9,20,45,3,18）
3.第三趟（2,9,20,45,3,18）
3.第四趟（2,3,9,20,45,18）
3.第五趟（2,3,9,18,20,45）

解题思路：把这份稿件看作单位“1”，若乙一人来打，42分钟就完成这份稿件的（[42/30]）1[2/5]，超额完成这份稿件的（1[2/5]-1）[2/5]．因为甲每小时比乙少打（[1/30]-[1/50]）[1/75]，所以甲打的时间就是（[2/5]÷[1/75]）30分钟．最后用甲的工作效率乘以工作时间即为甲的工作量．

[1/50]×[（[1/30]×42-1）÷（[1/30]-[1/50]）]，
=[1/50]×[[2/5]÷[1/75]]，
=[1/50]×30，
=[3/5]．
答：甲打了稿件的[3/5]．

点评：
本题考点： 工程问题．

考点点评： 解答此题的重点是求甲的工作时间，关键是求乙一人来打所超额完成的工作量和两人的效率差．

1-40%=60`%-40%=20P0除以20%=2500
纯手打,选我!

1.1/(1/6+1/8)
2.设x年父亲的年龄刚好是儿子的4倍.
13+4x=40+x
3.设相遇时间为x小时.
（60+90）x=200
离A地=60x
计算就你自己来吧

4比3 假设工作总量为1,则甲功效为1除4分之1等于4,乙功效为3,所以4比3. 功效等于工作总量除以工作时间

22.5分钟

Because M need to print out the attendance report monthly,so wish we can see M authorized staff attendance record,thank you.M company personnel
in Beijing for A and B

如果你用A4纸打印,那么一比一是打印不全的,所以,比例就是1/1.5

求3D打印选修论
我肯定知道一点
就是素不制动

原效率1/4
现效率1/3
打字员的工作效率提高:(1/3-1/4)÷(1/4)*100% ≈33.3%

设总字数为X字,甲单独十小时,乙单独八小时,甲的速度为X＼10,乙的速度为X＼8,甲乙合作速度为X8+X10,时间为X(X8+X10)=5

Regarding the changes of agenda in the invitation letter that I mentioned last week,I was wondering whether you have printed the updated version on the company's notepaper and signed accordingly.

解题思路：把工作总量看作“1”，乙单独打印5天只能完成这份稿件的[1/3]，则每天完成这份稿件的[1/3]÷5=[1/15]；甲独打印10天完成则甲每天完成这份稿件的[1/10]；甲、乙两队的效率和即可求出，最后用工作总量÷效率和，列式解答即可．

1÷（[1/10]+[1/3]÷5），
=1÷（[1/10]+[1/15]），
=1÷[5/30]，
=6（天）；
答：两人合作，6天可打印完这份稿件．

点评：
本题考点： 简单的工程问题．

考点点评： 本题主要考查工作时间、工作效率、工作总量三者之间的数量关系，解答时往往把工作总量看作“1”，再利用它们的数量关系解答．

Put in the paper and print the file.
Good luck.

打印设计里有,A1,A2,A3,A4、、、、纸类型的选项,你可以选一种.

主要还是理解啦，理解了就不会忘了，要多点总结每道题的解答思路和该用哪条公式去解决更快

A

解题思路：要将这个事件分解为两个事件：经理将信件交给秘书，先交来的在最下边；秘书打印信件，先打的在上面．

B是不可能的．
原因是：先打印4，说明此时下面已经有信件123了，而且信件3应该在最上面．
这时候经理又拿来了5，秘书再打印5，接下来的顺序应该是3、2、1，而不可能是2、3、1．
故选B．

点评：
本题考点： 推理与论证．

考点点评： 此题考查了推理与论证，解决问题的关键是读懂题意，找到所求的量的等量关系．

看看这个是否对你有所帮助

45*1/9=5(页）
45+5=50（页）
50+45=95（页）
95*6/5=114

#include
void main(){
x09int i,j,n,sum=0;
x09scanf("%d",&n);
x09for(i=2; i

设合作x小时
x/4+x/6=1
x=12/5