能级交错时,可调整一个电子使其轨道排布变为全满或半满状态.什么意思?举例说明一下

如何解释同一电子层的能级分裂和不同电子层中的能级交错现象?

整个tt上tt1年前1

zhuxiuhau 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

由于原子轨道的形状各不相同,其屏蔽作用和钻穿作用也不同,受核的吸引以及核外电子的斥力,使得轨道发生交错.

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为什么原子层最外层电子是8个why?为什么最外层只能排SP?根据能级交错S和P中间还有DF吗?为什么SP排在最外面?

finx9871年前2

ysm361 共回答了15个问题 | 采纳率100%

能级交错:如第六能级组 6s 4f 5d 6p ,4f是第四层,5d是在第五层,只有6s 6p在第六层,因此最外层只能s p

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能级交错的形式是怎样的我学的能级交错那儿不会,谁会啊,还有轨道排布.

6rci08n1年前3

zcshuang 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

根据泡利不相容原理和能量最低原理,电子总是先占满最低能级的电子层.但洪特规则告诉我们,有时候,电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d,甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”.

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关于稀有气体的核外电子排布稀有气体不会发生能级交错吗?氡的核外电子排布为什么是2 8 18.

zealing_real1年前1

傻傻儿 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

能级交错是普遍规律,但是主族元素不是没有用到那些交错的亚层就是这些层都已经填满了,所以看上去好像没有能级交错现象,其实你只是看到结果,如果推想电子逐个填充各亚层的过程,你还是能看到能级交错的现象.

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核外电子排布式（ 我承认我菜…… ）为什么会有能级交错 我没准备看太懂然后就是N层32个的话 那4f排到哪 5p和5d之

核外电子排布式
（ 我承认我菜…… ）
为什么会有能级交错 我没准备看太懂
然后就是N层32个的话 那4f排到哪 5p和5d之间?
比如82号Pb = 2 8 18 32 18 4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 （没改顺序凑合看吧）？

烈火中生存1年前1

江晓南 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

不用懂.要解的.
5d之前

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电子排布式问题从多少号元素开始出现能级交错?

palant1年前2

Iris_L 共回答了31个问题 | 采纳率87.1%

从21号元素钪开始.

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能级交错问题徐光宪提出的公式 N + 0.7L 法则是否有一个适用范围?因为按此公式可得出8g>5s 而实际上8g

仗剑漂零1年前1

粟黍 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这个公式仅仅是个数字总结出来的..没有什么实际的意义..所以会得出上面的结论
要算能级的话 还是根据那个nS

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4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层

4s与3d的能量大小
因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层的,说明4s的能量大咯.好矛盾阿,

清晨的眼泪1年前1

pparot 共回答了6个问题 | 采纳率83.3%

“离原子核越远,能量越大”用“能级交错”能解释.“远”只是旧概念,现代理论应是4s轨道的能量低,而不涉及“远与近”.
关于失电子,要看吸收能量多少,而不是本身能量多少.

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为什么出现能级交错现象,所以最外层电子最多为8个

xhl_20061年前1

水木听 共回答了20个问题 | 采纳率95%

比如排满3s和3p后,第三层有8个电子,此时,根据构造原理,再排4s轨道,即进入第四层,排满4s后,再排3d,3d中的电子是进入次外层的,所以在3d排满之前,最外层仍为4s,不会超过8个电子的.以下以此类推

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既然电子层、电子亚层是按能级排,为什么还会有能级交错?

浪花中的宝石1年前1

zhonghao58 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

电子层,电子亚层即为电子的能级,但是能级的排序肯定会有特殊的地方,出现例外
原因是：
一个电子的运动,必然会受其他电子的影响,其他电子的影响会使得本来的能级顺序发生了变化.比如：
本来是 E4s > E3d,但由于s电子钻得比较深,受核的吸引比较强,这样它受其他电子的作用就要相对弱一些；而对3d来说,由于d比较分散,受其他电子的作用较为明显,所以与核的吸引减弱,能量变得较高.
所以,能级出现交错是很正常的现象,尽管电子理想的情况有能级顺序,但事物是多方面的,能级顺序会发生变化.

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能级交错图 到了第5层 既然有能级交错现象.为什么写电子排布式的时候没按能级交错来写

jxqjy1年前2

痛苦的放弃 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

是说,按理说那可以有电子,但是,事实上由于没有发现到序数更高的元素,所以暂时空缺的意思.
写电子排布式的时候一般是按照规则,就是那个斜线方向写的,你可以查一下元素周期表,其中很多元素都是这样写的,比如说4s能级比3p高,所以在写完氩原子实（[Ar]）之后先写3p后写4s
由于能级交错非常复杂,而且需要利用Slate定律作计算,因此一般不采用这种方法来写电子排布,而且,能级交错一般只是用于计算最后一个电子排布轨道所用,平时也很少提及.

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由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?

由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?
如果按照能量来看,应该是4s比3d更靠近原子核,但是“在长周期中正是由于d区元素新增电子排在（n-1）d轨道上,内层电子对外层电子屏蔽作用较大,削弱吸引力,使原子半径从左到有只是略有减少,甚至增大”—又是3d比4s更靠近原子核,

新月冰雪1年前2

zzzssj_2000 共回答了15个问题 | 采纳率80%

试图用屏蔽效应和钻穿效应解释一下
相比而言,4s的钻穿效应远远强于3d,但3d的屏蔽效应会随着d电子数量的增加而逐渐增强
因此,在一、二主族,d电子数量比较少,4s深入钻穿,产生了明显的能级交错现象.副族中伴随着d电子的逐渐增加,4s钻穿能力受到抑制.
综合后果就是原子半径的变化不明显
我们目前所接触到的理论都或多或少借鉴了一些经典的东西,导致了问题描述的不准确.用量子力学可能会得到比较好的结果
仅供借鉴

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教授级人物进根据能级交错的原理,4s比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.故出现钙 的 电子排布 2

教授级人物进
根据能级交错的原理,4s比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.故出现钙 的 电子排布 2882 而非 2891.
但 按此原理 氩 的 电子排布 为 2862
而 教科书上 都为 288 为什么?
既然各位都说了K 是发生能级交错的
那么 K 就为什么不是 2872？

zhanghuimeifans1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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铁原子核外电子排布式是什么?能级交错表现在哪里?

铁原子核外电子排布式是什么?能级交错表现在哪里?
如题

葡萄牙球迷1年前2

山村来的小子 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

[Ar]3d^6 4s^2
能级交错就是本来是从内向外填,就是先填主量子数小的.
M层可以填2*n^2=2*3^2=18个,现在没有18个就开始填N层（第四层）了.
能级交错导致的结果是主量子数小,能量不一定低.
还要综合角量子数.

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为什么会有能级交错现象?

海棠一叶1年前2

kingfsl001 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

屏蔽效应可以很好地解释能级交错现象
如钾原子的电子层结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ,而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1,即在钾原子中,4s的能级低于3d,能级是交错的.
假定钾原子上最后填入的1个电子是在4s上,则该电子受到的有效核电荷为：Z*=Z-σ=19-(0.85×8+1.00×10)=2.20；如果最后填入的电子是在3d上,则该电子受到的有效核电荷为：Z*=19-(18×1.00)=1.00.表明电子在4s上受到的有效核电荷比在3d上受到的为大,因此4s能级较3d为低,即E4s

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