0.2mol\l硫酸500ml加入足量Na2SO3溶液中,求在标准状况下能生成多少克二氧化硫气体?

康龙风2022-10-04 11:39:541条回答

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厦门弟弟共回答了17个问题 | 采纳率88.2%: 500mL=0.5L
0.5×0.2=0.1mol
因为Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2中1：1反应,
所以生成SO2也是0.1mol
所以生成二氧化硫：m=n×M=0.1×64=6.4g; 1年前

有知识的进,谢谢啊!化学25ml的0.1mol\L的NAOH溶液滴加0.2mol\L的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么 有知识的进,谢谢啊!化学 25ml的0.1molL的NAOH溶液滴加0.2molL的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么不是12.5ml?我知道醋酸是弱酸,不完全电离,但反应不断进行,所以醋酸最终反应完,所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊,可为什么不是12.5ml? 原来心可以这样伤1年前4: 风情小哥共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

你只要想想以12.5ml醋酸最后生成的是什么就知道了.最后完全反应生成醋酸钠,是强碱弱酸盐显碱性.要想中和,
（所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊）这句话是不完全正确的.不是醋酸中的H离子数与NAOH中OH根离子数一样,而应该是醋酸电离的H离子数.电离,不是它有多少就能电离多少的,即应该是醋酸电离的H离子数与NAOH中OH根离子数一样.
而醋酸不完全电离,故得多给它些量才能电离出12.5ml同浓度HCL电离出的H离子数.或者从另一个角度,12.5ml醋酸最后恰好完全生成醋酸钠,显碱性,所以还得加入一部分醋酸使溶液呈中性.

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