黄绿色气体(氯气)使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的方程式?

A、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O₂，故A错误；
B、氯气溶于水中得到氯水，是浅黄绿色的，故B正确；
C、久置的氯水成分是盐酸，含有氢离子和氯离子，向其中加入AgNO₃溶液会产生白色沉淀氯化银，故C正确；
D、新制的氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，新制氯水经光照一段时间，即变为盐酸，酸性增强，pH变小，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查学生新制氯水的成分以及与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

物理变化是不产生新物质的变化，化学变化是产生新物质的变化；物理性质是不需要发生化学变化就可表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等，化学性质是通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等．氯气在通常情况下是一种黄绿色有剌激性气味的气体描述的是氯气的颜色、状态、气味，不需要发生化学变化就能表现出来，因此是物理性质．
故选C

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 物理性质、化学性质与物理变化、化学变化是一对对应的概念，明确性质与变化之间的联系

（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO₂是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大；
（3）ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，
100m³废水中CN^-质量=100m³×ag/m³=100ag，CN^-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO₂的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；[50a/13]mol．

点评：
本题考点： 电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．

1年前

使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl^-浓度才能达到这种移动．
A、溶液中存在平衡Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，故A错误；
B、加水稀释，溶液中离子浓度降低，平衡向生成[Cu（H₂O）₄]²⁺方向移动，故B正确；
C、加入CuCl₂ 固体，溶液中Cl^-浓度浓度增大，平衡向右移动，故C错误；
D、加入食盐晶体，溶液中Cl^-浓度浓度增大，平衡向向右移动，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡的移动，难度中等，可以借助平衡常数理解稀释对平衡的影响．

（1）根据题目信息可知，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气；二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，结合发生装置的选择条件，应该选择乙装置；故答案为：乙；酒精灯．
（2）凡是有气体参加或有气体生成的反应装置开始前都要检验气密性，防止泄气，故答案为：装置气密性
（3）根据题目信息可知，可于水反应，反应后溶液显酸性，酸性物质可以和碱反应生成盐和水；故答案为：可跟水反应，也可与碱溶液反应．
（4）反应后气体有三种：氯气和氯化氢（浓盐酸有挥发性）和水蒸汽，所以应该先除氯化氢，再除水蒸气；在收集装置中，由于氯气密度比空气大，所以气体应该F口进去；氯气有毒性，所以要进行尾气处理，同时氯气可以和碱反应；故答案为：C、DF、GB

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 这是一个完整的气体制取、净化、收集、尾气处理装置，使学生对气体的生成到收集有了完整的理解．本题需要注意的是净化的先后顺序和收集气体时的进气口选择．

I．（1）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO₂，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O，故答案为：2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O；
③设原ClO₂溶液的浓度为x，
2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
2 10
10^-3×xV₁10^-3×cV₂
解得x=
cV2
5V1，故答案为：
cV2
5V1；
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO₄，丙中的电解质是Na₂SO₄，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=[8g/64g/mol]=0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．

考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，涉及物质的制备实验，电解池的工作原理等方面知识，综合性强，难度大．