称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行

go_try2022-10-04 11:39:540条回答

称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10 mL.
求一元弱酸HA的摩尔质量
答案是这样的M(HA)=1.250×100 /（0.100×37.10） = 336.9 (g/mol)
分子上的100是什么意思?分母不用换算成把37.10ml换算成3.710×10*-2L吗?

已提交，审核后显示！提交回复

在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L -1 ，1.875 g·L -1 ，A、B的混合气体对H 2 的 在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L^-1 ，1.875 g·L^-1 ，A、B的混合气体对H₂ 的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 黑鸭1年前1: 雪花飘零MM 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

D

设A的物质的量是x，则n(B)为(1 mol-x)。
28x+42(1 mol-x)="33.6 " x="0.6" mol
n(A)="0.6" mol n(B)="0.4" mol
n(A)∶n(B)=0.6∶0.4=3∶2。

1年前查看全部

2.取某一元弱酸（HA,纯品）1.250 g,用水溶解至50.00 mL,用NaOH标准溶液（0.09000mol 2.取某一元弱酸（HA,纯品）1.250 g,用水溶解至50.00 mL,用NaOH标准溶液（0.09000mol•L-1）滴定至化学计量点,消耗41.20 mL.已知该弱酸的Ka=1.26×10-5. （1）求该弱酸的摩尔质量 （2）化学计量点时溶液中的主要物物质是什么?并计算其浓度 （3）试计算化学计量点时的pH （4）可选择何种指示剂? 芷若-温柔1年前3: yjso831 共回答了17个问题 | 采纳率100%

（1）n(HA)=0.09*41.2*0.001=0.003708mol
M(HA)=1.25/0.003708=337.1g/mol
（2）主要物质:NaA
v(总)=41.2+50=91.2ml=0.0912 L
c(NaA)=C(Na+)=0.09*0.0412/0.0912=0.04066 mol/L
（3）NaA+H2O--HA+NaOH (可逆反应)
Kb = Kw/Ka = （10的-14次方）/Ka=7.9365*(10的-10次方)
c(OH-)=根号（c(NaA)*Kb）=5.681*(10的-6次方)
pH=14+lg(c(OH-))=8.75
（4）用酚酞
如果没有计算错的话,应该是这个答案吧

1年前查看全部

称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行

共0条回复

相关推荐

大家在问