某补钙剂的说明中标明含钙含量为30%. 李琳同学取10g补钙品放入100g稀盐酸中.. 求解

（1）儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症；
（2）葡萄糖酸钙（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）的化学式量=12×12+1×22+16×14+40=430；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO₃）中钙元素的质量分数为：
40
40+12+16×3×100%=40%；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：280mg÷40%=700mg；
（5）每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为280mg×2=560mg；每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为：0.5g×
40
430×100%≈47mg．
则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次：560mg÷47mg÷3≈4．
故答案为：（1）A；（2）430；（3）40%；（4）700；（5）4．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，理解化学式的意义是解题的关键．

（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液．
故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，故答案为：防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管；
②样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则
n（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：[0.7493325/0.7500]×100%=99.9%，故答案为：99.9%；
③样品中存在少量的NaCl会导致CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．
故答案为：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．

考点点评： 此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析．注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题．

因该反应中只有二氧化碳是气体，由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为100g+10g-107.8g=2.2g，设补钙剂中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&nbs...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查学生利用质量守恒定律和化学反应方程式的计算，明确二氧化碳的质量是计算的关键，并熟悉有关质量分数的计算来解答即可．

由题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×[40/100]×100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为40%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×40%=0.48g．
故选：B．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111
x 11.1g
[100/x＝
111
11.1g]
x=10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数=[10g/10g+2.5g]×100%=80%
（2）该补钙剂中钙元素的质量分数=[40/100]×100%×80%=32%
每天需服用这种补钙剂的质量=0.64g÷32%=2g
答：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数80%；（2）每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂2克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 若已知混合物中化合物的质量分数，混合物中某种元素的质量分数=化合物中该元素的质量分数×混合物中该化合物的质量分数．

（1）A为一种钠盐，且含三种元素，则A可能为碳酸钠，C是一种常见的补钙剂，C能高温反应生成B，确定C是碳酸钙，生成的B可与碳酸钠在水中反应生成C，说明B中含钙元素，故B为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应，此时能生成氢氧化钠，所以无色溶液D中一定含有氢氧化钠，若碳酸钠量多，则含有碳酸钠，若氢氧化钙有剩余，则含有氢氧化钙，所以本题答案为：NaOH，NaOH和Na₂CO₃，NaOH和Ca（OH）₂
（2）无色溶液D中的溶质是NaOH，要确定只含有氢氧化钠，应设计实验排除碳酸钠和氢氧化钙存在的可能性，此时涉及到的是碳酸根离子的检验，以及钙离子的检验，所以本题答案为：

实验步骤 实验现象 实验结论
取溶液D少许滴入试管中，滴加碳酸钠．

另取溶液D少许加入试管中，滴加氢氧化钙溶液 无明显现象

无明显现象 溶液D中无氢氧化钙

溶液D中无碳酸钠，所以溶质为NaOH

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的书写及意义．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，在设计实验检验碳酸根离子和钙离子的存在时，要注意实验方案的设计需排除其他离子的干扰．

由题意，每片含钙500mg=0.5g，则每片该药片含碳酸钙的质量为：0.5g÷（
40
40+12+16×3×100%）=1.25g．
故选D．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）CaCO₃的相对分子质量为：40+12+16×3=100．
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为40100×100%=40%．
（3）由题意，每片含0.625gCaCO₃，每次2片，每天两次，则每天服用的碳酸钙的质量为：0.625g×2×2=2.5g，其中含钙元素的质量为2.5g×40%=1g．
故答案为：（1）100；（2）40%；（3）1．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

乳酸钙中钙的质量分数为：[40/308]×100%=13%，
一个成年缺钙病人每天需服用钙的质量为：200mg×20×13%≈520mg=0.52g，
0.52g÷（0.104g÷100mL）=500mL．
答：每天喝500毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂．

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和质量分数公式进行计算的能力．

（1）设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111
x 11.1g
[100/x＝
111
11.1g]
x=10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数=[10g/10g+2.5g]×100%=80%
（2）该补钙剂中钙元素的质量分数=[40/100]×100%×80%=32%
每天需服用这种补钙剂的质量=0.64g÷32%=2g
答：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数80%；（2）每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂2克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 若已知混合物中化合物的质量分数，混合物中某种元素的质量分数=化合物中该元素的质量分数×混合物中该化合物的质量分数．

由题意，每片含0.625gCaCO₃，每次一片，每天两次，则每天服用的碳酸钙的质量为：0.625g×2=1.25g，其中含钙元素的质量为1.25g×[40/40+12+16×3]×100%=0.5g．
答：每天可为人体补充钙元素0.5g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液．
故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，故答案为：防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管；
②样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则
n（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：[0.7493325/0.7500]×100%=99.9%，故答案为：99.9%；
③样品中存在少量的NaCl会导致CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．
故答案为：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．

考点点评： 此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析．注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题．

缺钙和缺乏维生素D都患佝偻病和骨质疏松症；是因为维生素D能够促进钙、磷的吸收，缺维生素D一定会导致缺钙．补钙的关键在于吸收，吸收的关键在于维生素D．通常补钙的同时，也要补维生素D．可见D符合题意．
故选：D

点评：
本题考点： 人体需要的主要营养物质．

考点点评： 关键点：维生素D影响钙的吸收和利用，补钙的同时，也要补维生素D．

幼年缺钙会患佝偻病，中老年人和妇女缺钙易得骨质疏松．维生素对人体也有重要的作用，如果缺乏会得相应的缺乏症，如缺维生素D会患骨质疏松、佝偻病等，因为维生素D影响钙的吸收和利用，即使食物营养中含有钙，但由于身体缺维生素D最终会导致缺钙，使得幼年患佝偻病，中老年人和妇女患骨质疏松．因此补钙的同时一定要补充维生素D．据此可知，小明在体检中查出肋骨外翻，医生说他缺钙，他除了需要补钙外，还需要补充维生素D．
故选：C

点评：
本题考点： 人体需要的主要营养物质．

考点点评： 做这题的关键是了解维生素D的作用，维生素D影响钙的吸收．

（m）人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；
（2）设tj片该药剂中含碳酸钙的质量为3，消耗盐酸中的溶质质量为y，
人a人0₃+2m人l=人a人l₂+人0₂↑+m₂0
mjj 73tt
3y8.8g
[mjj/3＝
tt
8.8g]，[73/y＝
tt
8.8g]
3=2jg，y=mt.6g
该品牌补钙药剂中人a人0₃的质量分数是：
2jg

tj片
mjj片×mjjg×mjj%=3j%；
由第m次和第t次数据可知2jg稀盐酸可消耗3g碳酸钙，则第五次加入2jg稀盐酸后，剩余固体为3jg，第三次加入3jg稀盐酸后，剩余固体为23g，故a的数值为23；
（3）由表格信息可知，8jg稀盐酸与tj片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：
mt.6g
8jg×mjj%=m8.3%；
答案：（m）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；
（2）3j%；23；
（3）反应的盐酸中溶质的质量分数是m8.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．

[交流与讨论]
①600mg/片×30片÷27.00元=666.67 mg/元；500mg/片×20片÷23.10元=432.9 mg/元；250mg/片×30片÷30.00元=250 mg/元；168mg/片×30片÷25.20元=200 mg/元，所以选A．
②A．在食物中添加生石灰，生石灰会腐蚀人的消化道；B．食用一些虾皮可以，虾皮中富含钙；C．喝排骨汤可以，骨头汤中含钙元素多；D．做馒头时放纯碱不可以，纯碱是碳酸钠，不含钙元素；所以选BC．
③胃酸的主要成分是盐酸，它和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
[质疑与再探究]
①B中的NaHCO₃溶液不能换成石灰水，因为石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和二氧化碳也发生反应，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②C装置的作用是干燥CO₂气体；
③小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，NaHCO₃饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO₂，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO₂的质量，无法计算样品是否合格，应该加以改进，其改进的方法是：将盐酸换成稀硫酸，就不会有氯化氢气体挥发出来，再将NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶去掉就可以了．
④设钙尔奇-D是碳酸钙的质量为X
由于盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了3.3 g，则生成的二氧化碳的质量3.3 g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 3.3g
100÷44=X÷3.3g X=7.5g
7.5g÷5片=1.5g/片 与说明书一致，为合格产品．
故答案为：
[交流与议论]
①A；
②BC；
③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
[质疑与再探究]
①否；因为石灰水也能吸收二氧化碳；
②干燥CO₂气体；
③将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶去掉；
④是．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．

[研究结论]（1）钙保健产品中的钙元素都是以化合物的形式存在；
（2）在人体内的钙元素主要存在于骨胳和牙齿中；
（3）如果人体缺钙，幼儿和青少年会患佝偻病和发育不良，所以要注意补钙．
[交流与讨论]（1）600mg/片×30片÷27.00元=666.67 mg/元；500mg/片×20片÷23.10元=432.9 mg/元；250mg/片×30片÷30.00元=250 mg/元；168mg/片×30片÷25.20元=200 mg/元，所以选A．
（2）A．在食物中添加生石灰，生石灰会腐蚀人的消化道；B．食用一些虾皮可以，虾皮中富含钙；C．喝排骨汤可以，骨头汤中含钙元素多；D．做馒头时放纯碱不可以，纯碱是碳酸钠，不含钙元素；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，它和碳酸钙反应生成三氧化碳、水和二氧化碳，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
[质疑与再探究]（1）B中的NaHCO₃溶液不能换成石灰水，因为石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和二氧化碳也发生反应；
（2）NaHCO₃饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO₂，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO₂的质量，无法计算样品是否合格．将盐酸换成稀硫酸，就不会有氯化氢气体挥发出来，再将NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶去掉就可以了．
（3）设钙尔奇-D是碳酸钙的质量为X
由于盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，则生成的二氧化碳的质量33 g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
X 33g
100÷44=X÷33g X=75g
75g÷50片=1.5g/片 与说明书一致，为合格产品．
故答案为：[研究结论]（1）B（2）骨骼和牙齿（3）补钙等
[交流与议论]（1）A（2）BC（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
[质疑与再探究]（1）否，因为石灰水也能吸收二氧化碳干燥CO₂气体
（2）NaHCO₃饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO₂，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO₂的质量，无法计算样品是否合格；将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶去掉．
（3）设钙尔奇-D是碳酸钙的质量为X
由于盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，则生成的二氧化碳的质量33 g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
X 33g
100÷44=X÷33g X=75g
75g÷50片=1.5g/片
与说明书一致，为合格产品．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；气体的净化（除杂）；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．

（1）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2，氢氧化铝开始溶解的pH为7.8，所以将铁离子、铝离子完全转化成沉淀的pH范围为：5.2～7.8；
Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）₃沉淀完全，
故答案为：5.2～7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）₃沉淀完全；
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗；加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，所以滤渣的主要成分为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案为：烧杯、玻璃棒、普通漏斗；Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（4）因除去铁离子、铝离子需加入过量的氢氧化钙，加入盐酸，可中和氢氧化钙以及防止Ca²⁺在蒸发时发生水解，
故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（5）从溶液中得到晶体，加热温度不能过高，防止因温度太高CaCl₂•2H₂O会失水，
故答案为：温度太高CaCl₂•2H₂O会失水；
（6）品中存在少量的NaCl，对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl₂•2H₂O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差，
故答案为：样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl₂•2H₂O晶体失去部分结晶水．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，难度中等．

（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，
故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO₂，
故答案为：将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）①样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则n（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，则有：[0.7493225g/0.7500g]×100%=99.9%，
故答案为：99.9%；
②样品中存在少量的NaCl会导致CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大，
故答案为：样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂.2H₂O失水．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、混合物分离及含量测定的计算等，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题，题目综合性较强，难度中等．

（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16=100．
（2）100g碳酸钙中含有钙元素的质量为100g×
40
100×100%=40g．
答：（1）碳酸钙的相对分子质量是100；（2）100g碳酸钙中含有40g钙元素．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

日常生活中喝牛奶能补钙，这里的“钙”指的是钙元素．故选A．

点评：
本题考点： 物质的元素组成．

考点点评： 解答本题要考虑生活、生产中的实际情况．

（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3+16=100．
（2）由题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量是0.625g×2×
40
100×100%=0.5g．
故答案为：（1）100；（2）0.5．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

由题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×[40/40+12+16×3]×100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×30%=0.36g．
故答案为：0.36g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设Ca（IO₃）₂中碘元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（-2）×3×2=0，解得x=+5；
故选：C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大．

A、补钙保健品的生产厂家很多，也不集中，调查不便，销售商经销各种产品，方便调查，所以合理．
B、环保部门主管污染情况，家庭燃料的种类、性能、价格，应调查经销商，所以不合理．
C、家庭用水应调查家庭成员，所以合理．
D、空气污染由环保部门监测，由电视和网络发布，所以合理．
故选B．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．