在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+Y(g)=2Z(g)▷H>0

（1）由图象可知平衡时2moLCO₂为0.75mol；
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）
初始量（mol）：2 2
转化量（mol）：1.25 1.25 2.5
平衡量（mol）：0.750.75 2.5
则CO₂的反应速率为：

1.25mol
1L
10min=0.125•mol^-1•L^-1•min^-1；平衡时各气体物质的浓度为：c（CO₂）[0.75mol/1L]=0.75mol/L，c（CO）=[2.5mol/1L ]=2.5mol/L；
所以K=
c2(CO)
c(CO2)=
2．52
0.75=8.3；
故答案为：0.125•mol^-1•L^-1•min^-1；8.3；
（2）该反应中方向为体积增大的方向，再通入2moLCO₂，体系压强增大，与原平衡比较，相当于平衡逆移，所以二氧化碳的转化率减小；催化剂对平衡无影响，所以CO₂的转化率不变；已知该反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移；体积不变的容器中充入稀有气体，各反应气体的浓度不大，所以平衡不移动；
故答案为：减小；不变； 向正反应方向；不；
（3）向该容器加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡时CO₂物质的量为2moL，由于反应物浓度增大，平衡所用时间缩短，图象为：；
故答案为：．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应速率、平衡常数、化学平衡影响因素与化学平衡图象等，注意根据反应的特征分析外界条件对平衡的影响，难度中等．

A、③起始量相当于在①中又加入了1mol氮气、3mol氢气，由于压强增大，平衡向着正向移动，氮气的转化率增大，即反应消耗的氮气物质的量大于①的2倍，所以反应放出的热量c＞2a，故A正确； B、平衡常数随温度变化，不随...

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡知识应用（判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算）；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低．第二类为等效平衡的相关判断．

A．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）

0.2mol
2L
5min=0.02 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．由图Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B错误；
C．恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v_（正）=v_（逆），故C错误；
D．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A 的体积分数为[0.4mol/0.4mol+0.2mol+0.2m0l]=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等，难度中等，注意B选项中理解稀有气体对化学平衡移动的影响．

A、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为3mol，故v（A）=

3mol
2L
5s=0.3mol•（L•min）^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.3mol•（L•min）^-1：0.4mol•（L•min）^-1，解得n=4，故B正确；
C、平衡时B的转化率为[1mol/5mol]×100%=20%，故C正确；
D、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为1mol，故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol，平衡时B的浓度为[4mol/2L]=2mol/L，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；
B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：[23.15kJ/92.6kJ/mol×2=0.5mol，
X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）
起始（mol）：13 0
转化（mol）：0.25 0.75 0.5
平衡（mol）：0.75 2.25 0.5
可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误；
C．由B计算可知此时XY₃的物质的量浓度均为
0.5mol
0.25L]=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意B项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键．

A．根据图象可知，当加入的n（Br₂）均为n₁建立化学平衡后，H₂的体积分数温度T₁的大于温度T₂，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T₁＞T₂，故A正确；
B．对a和b来说，温度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化学平衡b，而加入Br₂，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，故B正确；
C．将HBr液化并及时移走，HBr的浓度降低，平衡向正反应方向移动，溴的转化率增大，故C正确；
D．当温度均为T₁时，加入Br₂，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关．

反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的...

点评：
本题考点： 等效平衡．

考点点评： 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，本题注意与原配比数相比较，结合浓度对平衡移动的影响可进行判断．

A、单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B，只要反应发生，一直有这样的等量关系，故A错误；
B、物质C的生成速率和分解速率相等，正逆反应速率相等，故B正确；
C、反应体系都是气体物质，体积是一个定值，密度始终不变，故C错误；
D、物质A、B、C的分子数之比为1：3：2，并不是不变的状态，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为[2mol−0.78mol/2mol]=61%，乙容器内A的转化率为[0.5mol/1mol]=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A错误；
B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．

A、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，
D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．

反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%，
A.2.5molC相当于[5/3]molA和[5/6]molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；
B．当 2molA、1molB和10molHe（不参加反应）时，n（A）：n（B）=2：1，大于1：1，但由于有10molHe的存在，则平衡后A的体积分数不一定大于a%，故B错误；
C.1.5molB和1.5molC，相当于1molA和2molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；
D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 等效平衡．

考点点评： 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，本题注意与原配比数相比较，结合浓度对平衡移动的影响可进行判断．