组装天文望远镜要带手套吗主要怕手上的有油，弄到望远镜上，如果要戴，是戴皮手套还是塑料手套（静电？）

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气可以用浓硫酸干燥，如果收集干燥的氧气，就必须用向上排空气法收集；使用仪器A还可制备二氧化碳或氢气，故答案为：①ACE； ②2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑； ③CO₂或H₂
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，仪器D中的现象是：澄清石灰水变浑浊；仪器F的作用是：处理尾气CO，防治污染空气；通过测量反应前、后D洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度，若氢氧化钙溶液的量不足，二氧化碳会有剩余，因此计算出样品纯度的结果将偏小，故答案为：①澄清石灰水变浑浊②处理尾气CO，防治污染空气③偏小

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写一氧化碳的还原性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）试管常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管，集气瓶
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；其中二氧化锰做催化剂，比较两种方法，用双氧水和二氧化锰制氧气的主要优点是：操作简便、节约能源等；故答案为：A；C或E；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；B；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；催化剂；操作简便、节约能源；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和仪器的名称等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

解；（1）分析题图中的实验装置可知，甲乙装置烧杯中的Y溶液为NaOH溶液，其作用是吸收细胞呼吸产生的二氧化碳．
（2）由题图知，乙装置内装的是死的大豆种子，目的是排除微生物及环境因素对实验的干扰，使实验结果更科学、合理．
（3）由题干知，实验的目的是探究物质X对植物细胞的有氧呼吸速率的影响，还要增加一组对照实验，在甲装置中应用未用物质X溶液浸泡过的大豆种子进行实验．
（4）呼吸过程消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳又被氢氧化钠吸收，甲中是活的大豆种子，呼吸旺盛，所以实验开始后保持注射器的活塞不移动，连接甲乙装置玻璃管中有色液滴慢慢往左移动．实验结束时将注射器活塞往下移动，注射器活塞移动距离可以表示氧气的减少量．
①分析表格可知，未浸泡物质X的大豆种子每10分钟增加1.1ml，所以未浸泡物质X的大豆种子的有氧呼吸速率为6.6ml/小时．
②分析表格浸泡物质X的大豆种子的气体变化可知，在一定浓度范围内的物质X溶液对大豆种子有氧呼吸有促进作用，在10^-12、10^-10、10^-8三个浓度中促进作用最大的是
10^-10．
故答案应为：
（1）NaOH吸收植物细胞呼吸产生的CO²
（2）排除微生物及环境因素对实验的干扰
（3）未用物质X溶液浸泡过的（或用蒸馏水浸泡过的）
（4）左下①6.6②在一定浓度范围内的物质X溶液对大豆种子有氧呼吸有促进作用，其中促进作用最大在10^-10左右．

点评：
本题考点： 有氧呼吸的过程和意义．

考点点评： 本题的知识点是细胞的呼吸，主要考查学生根据实验目的设计并完善实验，对实验结果进行预测，分析实验数据获取结论的能力．

（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：c；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口； g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，
故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；
②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED．
故答案为：BCAFED．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，属实验操作性题目，同学们在实验过程中要能够合理操作应用，题目难度不大．

（1）在碳棒电极外面缠绕棉花，增大表面积而使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池，
故答案为：使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池；
（2）按下开关S₁，该装置是电解池，碳棒C₁为作阳极，碳棒C₂为阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，实质上是电解水，电池反应式为2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑，
故答案为：阳极；2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑；
（3）断开开关S₁，按下开关S₂，该装置构成燃料电池，有电流产生，则二极管发光；氢气易失电子发生氧化反应，则氢气所在电极为负极，氧气所在电极为阳极，负极上氢气失电子发生氧化反应，
电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺（写H₂+OH^--2e^-=H₂O也对），
故答案为：二极管发光；负极；H₂-2e^-=2H⁺（写H₂+OH^--2e^-=H₂O也对）；
（4）以氯化钠溶液为电解质溶液时，当断开开关S₂，按下开关S₁，C₁极氯离子放电生成氯气，氯气能置换出碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，其检验方法为：将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C₁极附近，若试纸变蓝，则说明C₁极产生Cl₂；
一段时间后，当断开开关S₁，按下开关S₂时，该装置构成原电池，电极C₁上氯气得电子发生还原反应，
电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-，
故答案为：将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C₁极附近，若试纸变蓝，则说明C₁极产生Cl₂；Cl₂+2e^-=2Cl^-．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道氯气的检验方法，电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电，电解亚硫酸钠时，阴极上亚硫酸根离子放电，二者不同．

（1）实验步骤：
①在动滑轮挂钩上挂1个钩码，用弹簧测力计测出所挂钩码的重力，钩码的重力用G表示，绳子自由端所受拉力用f表示，绳子自由端移动的距离用o表示，钩码上升的高度用h表示．将G的数值记录在表格中，用弹簧测力计竖直向上匀速拉绳子自由端，测出弹簧测力计测出f，用刻度尺分别测出o、h，并把测量数据记录在表格中；
②仍然用原滑轮组，保持装置不变，依次改变动滑轮上挂钩码的个数，仿照步骤（1）再做4次实验，将各次的G、o数值记录在表格中，分别测量各次的f、h，并把各次的测量数据记录在表格中．
③利用W_总=fo，计算出各次的总功，用W_有用=Gh=mgh，计算出各次的有用功，用η＝
W有用
W总，计算出各次的机械效率，并将各次的总功、有用功和机械效率记录在表格中．
（2）实验数据记录表：

次数 1 2 3 4 地
钩码重G/N
拉力f/N
钩码上升高度h/m
测力计移动距离o/m
有用功W_有用/六
总功W_总/六
机械效率η

点评：
本题考点： 滑轮（组）机械效率的测量实验．

考点点评： 对于设计实验表格的问题，近几年中考中出现频率比较高，这种设计实验表格来记录实验数据的题型，学生解决起来还是比较困难的，要加强训练．本题考查了学生对功的计算公式、效率公式的掌握和运用，涉及到设计到实验步骤（保持使所挂钩码相同、物重相同，使滑轮组机械效率不变是本题的关键），属于难题．

A、氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；
C、锌能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，不能使溶液变浑浊，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据物质的性质进行．

（5200-4000）÷4000×100%=30%．
答：商家的盈利率为30%．

点评：
本题考点： 有理数的混合运算．

考点点评： 考查了销售问题中的利润率的计算公式．

分析各仪器及其作用，可进行的初中化学实验有固体与液体反应制取气体或溶液配制．而固液反应制气体有：氢气的制取（活泼金属与酸反应）、二氧化碳的制取（碳酸钙与盐酸反应）、过氧化氢制氧气等，而初级中学溶液配制就是一定质量分数溶液的配制．
答：（1）实验室用过氧化氢溶液制氧气（2）配制一定质量分数的溶液
其中（1）所对应的化学方程式为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑（其他合理答案也对）；（2）的实验步骤为计算、称量、溶解．（答出一点即可）

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；仪器的装配或连接；实验室制取气体的思路；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查了各实验仪器的作用以及学生利用所提供的实验仪器进行实验设计的能力，对学生基础知识的掌握和实验能力要求较高．

答：用力挤压玻璃瓶壁，可以看到细玻璃管内的水面上升，水面上升的高度记为h₁，松手后细玻璃管内的水面迅速回到原位置；
再用较小的力挤压玻璃瓶壁，可以看到细玻璃管内的水面也上升，水面上升的高度记为h₂；
h₂小于h₁．这说明力的作用使玻璃瓶发生了形变．

点评：
本题考点： 力的作用效果．

考点点评： 此题考查的是我们设计实验的能力，是一道设计制作题；这类题目也是中考考查的一种新题型，需要掌握．

（1）①用锌和稀硫酸反应制取氢气用A装置，混有水蒸气用浓硫酸除去，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为ACF；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
（2）①浓硫酸具有吸水性，氧气可以用浓硫酸干燥；
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
③碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，充分反应后B装置中大试管内剩余的固体为氧化铜，8g氧化铜中铜元素的质量为8g×[64/80]=6.4g，所以原混合物中铜元素的质量分数为[8 g/10g]×100%=80%，故答案为80%．
④玻璃管中含有空气，空气中含有二氧化碳，也被D装置吸收．
故答案为：（1）①ACF；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）①除去氧气中的水蒸气； ②2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑； ③80%；④玻璃管中含有空气，空气中含有二氧化碳．

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写一氧化碳的还原性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于大理石是固体，所以放在铜网上，稀盐酸盛放在广口瓶中；由于铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会使生成的二氧化碳中含有氢气．故答案为：大理石 稀盐酸 生成的二氧化碳中含有氢气．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；金属的化学性质．

考点点评： 如果把铜网换成铁网，由于铁网和稀盐酸反应，当铁反应完后，试管中的石灰石就会掉到烧杯中，会导致无法控制反应的发生与停止．

（1）实验中拉动钩码上升时应匀速拉动测力计；
实验原理是：η=
W有用
W总×100%；
（2）W_有用=Gh=2N×0.05m=0.1J；
W_总=Fs=0.4N×0.15m=0.06J；
（3）由（2）知，计算出的总功小于有用功，这是不合理的；
由图2知，测力计的分度值为0.2N，所以测力计的读数应为0.8N，而不是0.4N；
（4）由图知，小华做的额外功更多，所以机械效率会更低．
故答案为：（1）匀速；η=
W有用
W总×100%；（2）0.1；0.6；（3）W_有用＞W_总；进行测力计的读数时，读错分度值；（4）偏小；相同有用功时，额外功更多．

点评：
本题考点： 滑轮（组）机械效率的测量实验．

考点点评： 此题是测量滑轮组的机械效率实验，考查了实验中应注意的问题，有用功、总功的计算，测力计的读数，同时考查了影响机械效率的因素．

（1）比较1、2，液体的种类和升高的温度相同，液体的质量不同，加热时间不同，可知吸收的热量不同，得出的结论是物体温度升高时吸收热量的多少与物体的质量有关；
（2）比较3、4，液体的种类和物体质量相同，升高的温度不同，加热时间不同，说明吸收热量不同，可得物体吸收热量的多少与物体的升高的温度有关；
（3）比较1、3，液体的质量和升高的温度相同，种类不同，加热时间不同，说明吸收热量不同，可得物体吸收热量多少与物体的种类有关；
（4）综合以上分析，物体温度升高时吸热的多少与物体的种类、质量和升高的温度有关．
（5）物体吸收热量的多少与物体的种类、质量和升高的温度有关，该同学在本次实验中用到的是控制变量法．
故答案为：（1）物体温度升高时吸收热量的多少与物体的质量有关；
（2）物体温度升高时吸收热量的多少与物体升高的温度有关；
（3）物体温度升高时吸收热量的多少与物体的种类有关；
（4）物体的种类、质量和升高的温度；
（5）控制变量法．

点评：
本题考点： 比热容的概念．

考点点评： 物体温度升高时，吸收热量的多少与物质的种类、质量和升高的温度有关，在探究时要用到控制变量法，同时注意此实验中升高的温度是指吸收热量的多少．