酸度检查中为什么要加饱和氯化钾溶液

未启2022-10-04 11:39:541条回答

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板桥故里 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
用PH检查计检查酸碱度,必须要对电极进行养护,也就是加入贮存液...而银-氯化银电极最好的贮存液是饱和氯化钾溶液,高浓度氯化钾溶液可以防止氯化银在液接界处沉淀,并维持液接界处于工作状态.此方法也适用于复合电极的贮存.
1年前

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用KMnO4法测定H2O2时,能否用HNO3或HCl来控制溶液的酸度?
Sunswear1年前1
life2000 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
哈哈 楼主做的是分析化学的高锰酸钾法测定水溶液中过氧化氢含量的实验吧
不能
首先,二者都易挥发
其次,HNO3有氧化性,HCl有还原性,都会不同程度的干扰试验
所以唯有稀硫酸,不易挥发亦不发生反应
其实HAc也是一样不行,因为其易挥发
酸奶检测酸度时用多少浓度的氢氧化钠检测?
要不1年前1
stonecat 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
一般都是用0.1mol/L的氢氧化钠溶液来滴定的.希望可以帮到你,
PH值和总酸度定义和关系
桃花雨后1年前2
cs_cl 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
总酸度是指溶液中一种或几种溶质已电离和未电离的氢离子浓度之和;pH是指溶液中一种或几种溶质已电离的氢离子浓度的负对数.
高锰酸甲滴定亚铁离子为什么不能用盐酸调节酸度
逸扬1年前3
cqjww 共回答了23个问题 | 采纳率87%
Cl-的浓度过高会被高锰酸钾所氧化,而影响对亚铁离子的滴定准确度.
MnO4- + Cl- + H+ ——Cl2 +MnCl2 + H2O
氯化物中氯含量的测定滴定中酸度宜控制在什么范围?有NH4+存在时,在酸度控制上为什么要有所不同?
氯化物中氯含量的测定滴定中酸度宜控制在什么范围?有NH4+存在时,在酸度控制上为什么要有所不同?
关键是第二问
我本善良1111年前1
qingjun001 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
你这两个问题都只对莫尔法有效.
1.莫尔法最适ph范围为6.10.5
2.溶液中含有氨,则会与银离子形成银氨离子,从而增加氯化银和铬酸银的溶解度,干扰测定.因此,此时滴定范围要控制在6.7.2.提高酸度以后,溶液中以NH3形态存在的氨就会减少,络合作用可以被削弱.
称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4.过滤
称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4.过滤,洗涤,江沉淀溶于稀硫酸中.溶解后溶液用c(1/5KMnO4)=0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗22.30ml,计算大理石中CaCO3的质量分数.
gpfmvp1年前1
风米全球4 共回答了13个问题 | 采纳率100%
5CaCO3~5(NH4)2C2O4~5H2C2O4~2KMnO4
500 2
m 0.2012*22.30/5/1000
m=0.224338g
大理石中CaCO3的质量分数=0.224338/0.2303*100%=97.41%
按照题意要保留四位有效数字的
用高锰酸钾测定过氧化氢时,能否用硝酸,盐酸,醋酸来控制酸度,为什么
莫问平生意1年前1
劲舞W耗子 共回答了20个问题 | 采纳率90%
不能.
因为硝酸有强氧化性.
而盐酸中的氯离子能被高锰酸钾氧化.
醋酸是弱酸.
一般用稀硫酸.
高锰酸钾滴定双氧水,能否用硝酸或盐酸控制酸度,为什么
周珊珊1年前3
zhubo_1 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
HNO3有氧化性,产物就没有办法控制了;
HCl可以被KMnO4氧化;
所以只有H2SO4用来酸化了.
酸值与酸度
hjx7907161年前2
joexu75 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
酸值表示油脂类、聚酯类、石蜡等有机物质中含有游离酸的一种指标.具体的是指在试验条件下,中和1g试样所需氢氧化钾的mg值. 用酸碱滴定法测定,常选用酚酞指示剂确定其终点.   酸值又称酸价.是指中和1g天然脂肪中的游离酸所需消耗氢氧化钾的毫克数. 酸值的大小反映了脂肪中游离酸含量的多少
环境化学中,酸度指水中能与强碱发生中和作用的全部物质.为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度的概念AG=lgc(H+)/lgc(OH-). 这个参数能很好地表达酸碱范围,和扩大原pH值的表示范围.式中和分别代表氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.
硫酸为什么可以控制酸度
wangbinqq3031年前2
shixing 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
额,也许因为硫酸有吸水特性,可以使另一种酸的水分降低,又因为硫酸不与其他酸起反应,所以可以使酸度提高
用硫酸配制酸度为15g/L的溶液?
米芙1年前1
重庆松鼠 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
这个问题不完整,应该是用98%的浓硫酸配制,而且要配制多少呢?假如要配制1L,就需要用1000mL的容量瓶.通过计算知道需要硫酸的质量是15g,那么需要98%的浓硫酸的质量是15.3g,用小烧杯称量出需要的浓硫酸,把浓硫酸缓缓倒入盛有蒸馏水的大烧杯中(注意:大烧杯中的蒸馏水应远少于1L),边到边搅拌!冷却后把大烧杯中的溶液用玻璃杯引流倒入1000mL的容量瓶中,洗涤烧杯2到3次,把洗涤液也倒入容量瓶,最后加水定容!
用氢氧化钠滴定法测酸度和测PH有什么统一关系吗?
enw0531年前1
蟀呆了 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
没有
滴定法是计算为主
测Ph是根据待测液的性质
用高锰酸钾法测定过氧化氢时,能否用硝酸,盐酸或醋酸来控制酸度?
honey5201年前1
yuwen411 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
不能.
因为硝酸有强氧化性.
而盐酸中的氯离子能被高锰酸钾氧化.
醋酸是弱酸.
一般用稀硫酸.
用高锰酸钾法测双氧水含量时,能用硝酸,盐酸和醋酸溶液来调节酸度?
zz你们这样的1年前3
辉314 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
不能.
因为硝酸有强氧化性.
而盐酸中的氯离子能被高锰酸钾氧化.
醋酸是弱酸.
一般用稀硫酸.
电位法测酸度终点怎么判定,为什么要测pH=9时消耗的氢氧化钠的量?
lixkuh1年前1
chenyuan_h 共回答了16个问题 | 采纳率100%
强碱弱酸等摩尔反应时,pH值为9
车用汽油中酸度3mgKOH/100ml中KOH表示什么
微雨心晴1年前1
可爱小雪10 共回答了20个问题 | 采纳率95%
酸值是3mgKOH/g指中和1g样品中的游离酸所需消耗的毫克数为3mg,HOK指氢氧化钾
酸度碱度和PH值的关系
咸菜不再咸1年前1
ooloveyou 共回答了25个问题 | 采纳率88%
如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔(mol/L),它的氢离子浓度指数就是5,计算方法为-lg[浓度值].与其相反,如果某溶液的氢离子浓度指数为5,他的氢离子浓度为0.00001摩尔每升(mol/L),计算方法为10^(-浓度指数) 氢离子浓度指数一般在0-14之间,当它为7时溶液呈中性,小于7时呈酸性,值越小,酸性越强;大于7时呈碱性,值越大,碱性越强.pH是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出.p来自德语Potenz(means potency,power),意思是浓度、力量,H(hydrogen ion)代表氢离子(H+);有时候pH也被写为拉丁文形式的Pondus hydrogenii(Pondus=压强、压力,hydrogenii=氢).pH是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.pH值越趋向于0表示溶液酸性越强,反之,越趋向于14表示溶液碱性越强,在常温下,pH=7的溶液为中性溶液.由于实际中的溶液不是理想溶液,所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的,因此也无法准确计算得到溶液的pH.故而应当采用H+活度,即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+.这样从理论上讲只要知道氢离子的活度aH+就可以得到溶液的准确pH.
碘离子为什么在酸度过高时易被氧气氧化?
荼蘼的糜糜1年前3
Kousuke 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
4I-+O2+4H+==2I2+2H2O
酸性条件下,此反应更易发生
在一个封闭体系的 25 ℃ 水样中加入等量的下列物质,总酸度保持不变的是( )
在一个封闭体系的 25 ℃ 水样中加入等量的下列物质,总酸度保持不变的是( )
a 、氯化铝
b 、碳酸钠
c 、二氧化碳
d 、碳酸氢钠
^
弯弯绕绕1年前1
yudama 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
选择:b 、碳酸钠
a 、氯化铝 ---有氢氧化铝、氢离子生成,酸度变小
b 、碳酸钠
c 、二氧化碳 ---溶于水后生成碳酸,酸度变小
d 、碳酸氢钠 ----溶于水后,和水结合,有氢氧根生成,酸度变大.
在配位滴定中,如何调节酸度
bjwqf1年前1
渝FB001警 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
加酸或碱
水果中总酸度的测定 要用滴定法测
xuxiangcho1年前1
子-弹 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
(1).称取实验室制备试样10克(精确至0.0001克),移入250ml容量瓶中,加水稀至150ml,盖上瓶盖,放入旋转振荡器内振荡30分钟,取出,用水稀释至刻度,摇匀.干过滤.(2)精确移取过滤液25.0ml于300ml三角瓶中,加入水50ml,加入3滴甲基红指示剂,摇匀,用0.1000.moL的氢氧化钠标液滴定至黄色为终点.记下滴定体积ml.(3)计算:略!
如何选择金属离子被滴定时的最高酸度和最低酸度
风上7131年前2
莱茵河0 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
副反应系数络合滴定中所涉及的化学平衡比较复杂,除了被测金属离子M和EDTA之间达最大时进行有利最高酸度 ,即 时的PH 最低酸度 开始沉淀时的pH(与单独
固体酸中心种类,酸强度,酸度,与催化作用关系
没钱下网1年前1
大圣小白 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
固体酸是能得电子的酸,就是中心粒子有空轨道,能够接受电子.如三氯化铝.酸的强度和中心原子的杂化状态有关.
甘油中游离脂肪酸测定和酸度的测定方法一样么,两种方法测定的数值一样么
想不起来了1年前1
kobe88997 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
甘油一般不测游离脂肪酸,有脂肪酸与酯的测定和酸碱度的测定
为什么用来调节滴定基准物 草酸钠 的酸度的要用硫酸?用一元酸或其它多元酸会怎样?
朝天门的水1年前1
eerr 共回答了20个问题 | 采纳率95%
用盐酸貌似都可以
铁离子与硫离子反应生成什么是双水解还是氧化还原,注意是硫离子而不是硫化氢这种还原性弱酸,以及不要说复杂,与酸度有关,就是
铁离子与硫离子反应生成什么
是双水解还是氧化还原,注意是硫离子而不是硫化氢这种还原性弱酸,以及不要说复杂,与酸度有关,就是单纯的三价铁溶液与硫化铵的反应,谢谢.
zhstone1年前3
fcmnbpa 共回答了20个问题 | 采纳率90%
铁离子与硫离子反应与硫离子的量有关,可能发生的反应如下:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ ①
Fe2++S2-=FeS↓ ②
一、当NS2-≤1/2N Fe3+时,只会发生①的反应.
二、当NS2->1/2N Fe3+时,硫离子会发生①、②的反应.
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgc(H+)c(OH−),则下列叙述正确的是(  )
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
c(H+)
c(OH)
,则下列叙述正确的是(  )
A.中性溶液的AG=1
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
蜘蛛狮1年前1
妃子恋 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:A.中性溶液中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;
B.酸性溶液中,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1;
C.c(H+)=
KW
C(OH)
,0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1,氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1
D.0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L-1,c(OH-)=
KW
C(H+)
,氢氧根离子浓度为1×10-12mol•L-1

A.在中性溶液中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,AG=lg1=0,故A错误;
B.由于酸性溶液中,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1,AG>0,故B错误;
C.在0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1,氢离子浓度为c(H+)=
KW
C(OH−)=1×10-13mol•L-1,AG=lg
1×10−13
0.1=-12,故C错误;
D.0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L-1,氢氧根离子浓度为c(OH-)=
KW
C(H+)=1×10-13mol•L-1,AG=lg
0.1
1×10−13=12,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: pH的简单计算.

考点点评: 本题考查了溶液酸度的计算,正确理解酸度的概念是解本题关键,利用知识迁移的方法进行分析解答,题目难度中等.

酸度的表达式酸度是指溶液中——的浓度,通常用——表示,其表达式为——
yzyue1年前3
leehanhan 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
酸度是指溶液中氢离子的浓度,通常用PH值表示,表达式为PH=-lg c(H+),即氢离子浓度的负对数.
请问如何将酸度百分比与PH值进行转换?
请问如何将酸度百分比与ph值进行转换?
现在我们化验室要求的是%的酸度,具体操作方法是将0.5g左右样品加入100mol***中,加50ml软水水洗后,萃取出还有游离酸的水,加入甲基红指示剂后用naoh乙醇标准溶液(摩尔浓度为0.1左右)进行滴定,使样品颜色由红色转变为黄色,通过公式计算算出游离酸的含量%.
由于现在样品加入指示剂前就呈橘红色,加入指示剂后滴定的终点不是很清晰,想试着通过使用ph仪测出样品萃取出的水的ph值,再用公式转换为%.
如果可以应该怎样转换?公式是怎样的?能不能
比如ph值为2~那么酸度应该是百分之多少?或者酸度为0.01%,那么ph值应该是多少?计算的公式是怎样的?
xvbcbun1年前1
an98_2000 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
本来PH就是这样产生的啊,
两种方法都不是非常准确的
PH是所含氢离子浓度的常用对数的负值
所以PH值为2~~那么酸度应该是百分之1,或者酸度为0.01%,那么PH值应该是4.
简单的说酸度的值都小数点第几位,PH就是基本是多少.到第五位的话,PH就是5左右
一定的温度下,酸度解离常数是定值?溶液的pH值改变对其解离没有影响?
一定的温度下,酸度解离常数是定值?溶液的pH值改变对其解离没有影响?
酸度解离常数测定的条件是什么呀?好难理解,
木子MM1年前1
monibb 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
一定温度下,酸的解离常数是定值
溶液的ph改变对弱酸的电离是有影响的,但是不改变解离常数.
酸度解离常数测定的条件只有一个,就是温度不变.
硝酸在水溶液中完全解离,此时酸度高.但是我又听说硝酸要以硝酸的形式才有强氧化性
硝酸在水溶液中完全解离,此时酸度高.但是我又听说硝酸要以硝酸的形式才有强氧化性
那假如在水溶液中,解离成了硝酸根,不就没有强氧化性了吗?有人可以解答一下酸性和氧化性之间的关系吗
瑞特的小小皱纹1年前1
yuhongcai 共回答了25个问题 | 采纳率88%
不知是不是你打错了,硝酸要有氢离子(即酸性条件下)存在的情况下才会有强氧化性.以你情况,假设我取硝酸钠,现在硝酸钠溶解在水中,加上铜片,那么水中现在有Na+,NO3-两种离子(不考虑水解,溶液呈中性),铜片在溶液里面也不溶解.此时,溶液是没有强氧化性的,现在我再向溶液里面加入稀硫酸(是稀的),或者其他酸也行,那么,现在溶液为酸性,这时,由于酸性作用和硝酸根离子强氧化性会使铜片溶解.你可以配平这个方程式 Cu + H+ + NO3- === Cu2+ + NO + H2O 你应该是高中生,学过氧化还原反应,那么你可以用得失电子来配平这个方程式,如果强酸生成NO2.
为什么要有酸性条件呢?你可以把上面方程式里面的氢离子去除,水也去除,铜失电子,氮得电子,那么配平后你会发现虽然电子得失相同了但是氧元素数量不平衡,所以这个方程式是不会成立的,所以你只有引入水,氢离子,才能使这个方程式成立.也就是说这里,酸性只是起到一个平衡元素的作用.
所以在此纠正一下,硝酸根离子只有在H+存在(即酸性条件下)才具有强氧化性
回到你的硝酸银里面,没有酸,即使NO3-可以得电子,由于元素不守恒,无法发生氧化还原反应,同一个道理的.
再举我们经常做的习题,离子共存问题,ABC中哪个 选项的溶液是稳定的呢?
A.Na+,NO3-,Cu B.Na+,NO3-,H+,Cu C.Na+,Cl-,H+,Cu
结合刚刚的知识你可以知道AC可以稳定存在,B里面由于有H+和NO3-共存,会使溶液具有强氧化性,所以不能稳定存在,而C虽然有H+,但是Cl-不具有强氧化性,所以Cu不会溶解,溶液也是稳定的.
希望可以帮到你!
提高高锰酸钾溶液的酸度,其氧化能力增加还是降低?
y0115320081年前1
wunai88 共回答了12个问题 | 采纳率75%
增加.
酸度对佛尔哈德法测定卤素离子含量的影响
酸度对佛尔哈德法测定卤素离子含量的影响
好像没有用到带铬酸根之类的药品
笔下春秋1年前1
l5758 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
重铬酸根和铬酸根在不同酸度下稳定性不同 ,不同的酸度会影响沉淀的生成,进而影响到对于反应终点的判断
0.1mol.zncl2溶液中通h2s刚好沉淀不生成zns的最低酸度
上将zz1年前1
mianmoon 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
没有Ka1Ka2 Ksp
25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]
25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[
c(H+)
c(OH)
]
(1)HA的电离方程式为______.
(2)0.1mol•L-1 HA溶液中,c(H+)=______,AG=______.
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是______(填字母)
a.加水稀释b.加少量盐NaA固体c.加少量NaOH固体.
iiden1年前1
木佳人 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:(1)某酸HA:Ka=1.0×10-7,说明是弱电解质,部分电离;
(2)C(H+)=αC(HA),由氢离子的浓度,求氢氧根离子,溶液的酸度AG=lg[
c(H+)
c(OH)
];
(3)a.加水稀释促进电离,氢离子浓度变小,氢氧根离子浓度变大; b.加少量盐NaA固体,抑制电离,但PH值变大; c.加少量NaOH固体,电离平衡正向移动,溶液pH变大.

(1)某酸HA:Ka=1.0×10-7,说明是弱电解质,部分电离,所以电离方程式为:HA⇌H++A-,故答案为:HA⇌H++A-
(2)由C2(H+)=KaC(HA)=1.0×10-7×0.1mol•L-1=1×10-8mol•L-1,所以C(H+)=10-4mol•L-1,即AG=lg[
c(H+)
c(OH−)]=lg
10−4
10−10=6,故答案为:10-4mol•L-1;6;
(3)a.加水稀释促进电离,氢离子浓度变小,氢氧根离子浓度变大,pH增大;
b.加少量盐NaA固体,抑制电离,电离度减小,但pH值变大;
c.加少量NaOH固体,电离平衡正向移动,溶液pH变大,
故选ac.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了pH的涵义和计算,弱电解电离常数的计算,题目难度不大.

邻二氮菲分光光度法测定铁为什么要选取酸度作为条件试验的项目
帘卷西风MM1年前1
jason_rachel 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
用邻二氮菲分光光度法测定铁时,首先要在酸性环境下将三价铁还原成两价铁,然后再与邻二氮菲配合形成有色的配合物. 由于邻二氮菲分子在强酸性下会被酸化(质子化),从而影响到其与二价铁离子的配位能力.故常用更弱的柠檬酸盐来调整溶液的pH到pH=3.5 (弱酸性).
酒的生产过程中,在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒.能否用盐酸代替硫酸?为什么?___
酒的生产过程中,在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒.能否用盐酸代替硫酸?为什么?______.
黑色的恨1年前1
latimy 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解题思路:盐酸易挥发,挥发出HCl气体.

物料发酵完成后进行蒸馏的过程是:对发酵后所得液体进行蒸发,然后对蒸发出来的蒸气进行冷却降温,使之变成液体.如果蒸气中混有其他气体,得到的酒精将混有杂质.
故答案为:不能;蒸馏时盐酸中的HCl气体会混入酒精中

点评:
本题考点: 酸的物理性质及用途.

考点点评: 生活中使用化学药品时,除要考虑理论上是否可以发生反应,还应结合实际情况考虑选用的可行性,不能因为使用了这些药品来带来新的问题,使我们的处理“出力不讨好”!

厌氧罐产沼气的理想状态厌氧罐在产沼气过程中的PH值和VFA的理想值应该是多少.原料的PH值和酸度要控制在多少?
110011110aa1年前3
可卿coco 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
PH值是6.8-7.5之间,VFA是400mg/L以下.原料的PH值在7.0-7.1之间.
重铬酸钾滴定铁滴定时溶液的酸度应保持在什么范围内?酸度过高或过低对滴定有什么影响?
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板板914 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
答 采用硫磷混酸保持一定的酸度(0.5mol/L 左右),过低的酸度铁要形成沉淀,过高,影响指示剂变色.
酸度和碱度与PH值有什么区别么?
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武银飞飞1年前3
556r63u 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
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PH太大金属离子水解,太小EDTA酸效应.具体的话自己翻一下分析化学的书把
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C.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+
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wang34211年前1
小小一水寇 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:AG═12,AG═lgc(H+)/c(OH-),c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

AG═12,AG═lgc(H+)/c(OH-),c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,
A.因H+、AlO2-结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4-为紫色,与无色溶液不符,故B错误;
C.因HCO3-、H+结合生成水和气体,则不能大量共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 离子共存问题.

考点点评: 本题考查离子的共存,把握习题中的信息为解答本题的关键,注重学生知识的迁移应用能力和离子之间反应的考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.

浓硫酸的PH大约是多少呢?大家好,我想问一下怎样来表示浓硫酸溶液的酸度呢,是用其含量的百分数表示呢,还是以PH值来表示呢
浓硫酸的PH大约是多少呢?
大家好,我想问一下怎样来表示浓硫酸溶液的酸度呢,是用其含量的百分数表示呢,还是以PH值来表示呢?如果用PH值来表示的话又是多少呢?
我说的我说的1年前1
媚炫 共回答了16个问题 | 采纳率75%
用PH值表示是不好的.比方说百分之98的浓硫酸密度1.84克每立方厘米浓度18.4MOL/L
几乎都是浓硫酸而几乎不存在氢离子更不会有PH值
解释水溶液中PH值与总碱度、总酸度的关系?在什么情况下,可以同时测出?
刘逊1年前2
羊羽77 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
严格得说,pH与溶液中的总碱度与总酸度没有直接的关系,
但pH与溶液中的游离酸度和游离碱度在对应关系.
在酸性条件下:p H=-lg[H+]
其中[H+]是游离的氢离子,不包括化合状态的氢离子;
在碱性条件下:pH=14-pOH=14+lg[OH-]
其中[OH-]是游离的氢离子,不包括化合状态的氢氧根离子;
pH一般的适用范围是1-14,也就是说游离酸和游离碱的值要≤1mol/l(此时PH为0或14).
故在[H+]≤1mol/l或[OH-]≤1mol/l ,可同时测定溶液中的pH和对应的游离酸碱度,而总酸碱度可通过滴定的方式测出.
(2009•金山区一模)空气中飘尘的某些成份,在与空气中的SO2与O2接触时,使SO2部分转化为SO3,使空气的酸度增加
(2009•金山区一模)空气中飘尘的某些成份,在与空气中的SO2与O2接触时,使SO2部分转化为SO3,使空气的酸度增加.此过程中飘尘可能是(  )
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂
wangdragon1年前1
韦淞 共回答了11个问题 | 采纳率100%
解题思路:催化剂,改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质.飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中,降低了反应的难度使反应更容易发生,飘尘并不影响反应的结果,反应前后飘尘依然是飘尘.

SO2会部分转化成SO3的过程中,SO2与空气中的O2发生反应,飘尘只是起到了加快反应的作用,其自身的性质和性质都未发生改变,因此,飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂;
故选C.

点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用.

考点点评: 变化前后化学性质和质量都不改变,是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素.

酒的生产的过程中,常用硫酸来控制物料的酸度,发酵后蒸榴得到白酒.能否用盐酸代替硫酸,为什么?
029jh1年前1
闪亮的日子啊 共回答了20个问题 | 采纳率85%
不行 因为盐酸会合酒精发生取代反应 是高二的有机化学知识
为更好地表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度AG的概念,AG=lgc(H+)/c(OH-).
为更好地表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度AG的概念,AG=lgc(H+)/c(OH-).
常温下0.01mol/L的HCL AG=?
宁瑟1年前2
lpy9000 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
10
有机物的酸度如何测定?
女人如ID1年前1
cjgf 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
用氢氧化钠滴定,用0.1mol/L的氢氧化钠滴定,在50ml有机物中滴入几滴酚酞试剂,然后用氢氧化钠滴定,然后X=(v2-v1)*0.0601*氢氧化钠的浓度/50*1000
1、为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念
1、为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念
AG=lg.已知某无色溶液的AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、AlO2-、K+、NO3-
B.MnO4-、K+、SO42-、Na+
C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+
已知选择C,能说下思路吗?
pic161年前1
5412300 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
首先明白酸度=lgc(h+)/(oh-)
题中AG=12,故c(h+)/c(oh-)=10^12
溶液呈酸性.
好,我们看题:
A:ALO2-就是四羟基和氯酸跟,他会跟算反应,先生成氢氧化铝沉淀,如果氢离子还多,就继续溶解.故A错.
B:题目要求无色溶液,而MnO4-显紫色,所以不行.
D:氢离子与碳酸氢跟离子反应生成水和二氧化碳,也不行.
C:没问题~