S2O82- + 2e- = 2SO42-和Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-,则氧化1mo

小么_老么2022-10-04 11:39:541条回答

S2O82- + 2e- = 2SO42-和Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-,则氧化1molMn2+,需S

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葛粉治百病共回答了15个问题 | 采纳率86.7%: 1*5/2=2.5molS2O82-; 1年前

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5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
MnO4-的锰元素从+7价降到+2价,化合价降低5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1)
H2O2的氧元素从-1价上升到0价,化合价升高1,但一分子H2O2含两个氧原子,故每分子H2O2参加反应,化合价升高2
H2O2 - 2e- = 2H+ + O2↑ (2)
将(1)*2,将(2)*5,并相加,得
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

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氧化还原反应的配平方法可以自己总结的
首先观察,Mn的化合价由+7降到+2即每个Mn得到5个电子
O的化合价由-1升到0即每个O失去1个电子
因为电子守衡,所以需要5个O失去总共5个电子
那么化合价变化的O需要5个
所以在O2前配5/2,这样可以得到5个变化的O
再配平其他系数,最后化为整数

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“C失去了6mol电子”错了.
H2C2O4中C为+3价,CO2中C为+4价,因此一个C元素只失去一个电子
5molH2C2O4中含有10mol碳元素,因此共失去了10mol电子

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a.Mn +7 -> +2；O（H2O2中的） -1 -> -2；Mn降5,O升1,所以MnO4-前2（Mn2+前2）,H2O2前5（O2前5）.
b.电荷守恒,H+前6
c.H原子守恒,右边H2O前8
MnO4-氧化H2O2而已~

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15 .配平半反应：+ H+ + e Mn2+ + H2O的系数从左到右依次是 15 .配平半反应：+ H+ + e Mn2+ + H2O的系数从左到右依次是 1.1,1,1,1,1 2.1,8,1,1,4 3.1,4,1,1,2 4.1,8,5,1,4 云山自许平生意气1年前1: R9riMoVy 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

MnO4- + H+ + e → Mn2+ + H2O
MnO4- 中Mn为+7价（4个O共-8价,整体显示-1价,所以Mn为+7价）
MnO4-中4个O要全部生成水需要8个H+
反应前MnO4- 和 8个H+合计带7个正电荷
反应后Mn2+合计带2个正电荷
所以需要加入5个电子
所以最终半反应式配平为：
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
配平系数：1 8 5 1 4
故选择 4

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