2CrO42-+2H+====Cr2O72- 这反应属于什么反应?

牛市盛产各种大师2022-10-04 11:39:543条回答

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波板塘小泽共回答了16个问题 | 采纳率81.3%: 不是氧化还原反应,因为反应前后,化合价没有改变.
是CrO4 2-和Cr2O7 2-两种离子的平衡转化.; 1年前

已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2 已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　） A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸 C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释 不能是朋友1年前1: 我就是绝对混蛋共回答了12个问题 | 采纳率100%

A．加入适量稀盐酸，Cr₂O₇^2-离子氧化氯离子而使平衡向正反应方向移动，但Cr₂O₇^2-浓度减小，所以溶液橙色变浅，故A错误；
B．加入适量稀硝酸，硝酸根离子和Cr₂O₇^2-不反应，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液橙色加深，故B正确；
C．加入适量烧碱固体，烧碱和氢离子反应使平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故C错误；
D．加水稀释溶液，促进Cr₂O₇^2-水解，所以平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故D错误；
故选B．

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在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，K=1×1014．若用0.05m 在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，K=1×1014．若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L 在K₂CrO₄的溶液中存在着如下的平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，K=1×10¹⁴．若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，则所配溶液的pH（　　） A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法确定 limgk1年前1: 天才北斗共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，平衡状态生成CrO₄^2-浓度=0.05mol/L-10^-5mol/L，
结合反应平衡常数计算式计算得到：
10?5
(0.05?10?5)2×c2(H+)=1×10¹⁴，c（H⁺）≈2×10^-10mol/L，溶液pH＞7，
故选A．

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在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红 在下列平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（　　） A. H⁺ B. OH^- C. K⁺ D. H₂O 0kyb65c21年前1: 联通994 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法．
A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；
B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；
C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；
D．向溶液中加入水，导致Cr₂O₇^2-浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．

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