实验室有100克60%的浓硫酸,求

A、甲烷密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，故A不符合题意；
B、氢气密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，故B不符合题意；
C、一氧化碳密度比空气略小，有毒，难溶于水，一般采用排水法收集而不用排空气法收集，故C不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只用向上排空气法收集而不用排水法收集，故D符合题意；
故选D．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 常见气体的收集方法，学生容易混淆两种排空气法，空气的平均密度是29，其他气体的平均密度就是气体的相对分子质量，用气体的相对分子质量与29比较，小于29的采用向下排空气法，大于29的采用向上排空气法．

（1）由实验数据知，当电路电流为I=0.5A时，电阻箱接入电路的电阻为R=20Ω，电阻箱两端电压为U_R=IR=0.5A×20Ω=10V；
灯泡两端电压为U_L=U-U_R=12V-10V=2V
所以灯泡的电阻为R_L=
UL
I =[2V/0.5A]=4Ω
（2）灯泡正常发光时，电阻箱两端电压为U′_R=U-U_额=12V-4V=8V；
因为U=IR，也就是8V=IR，查表知，此时通过电阻箱的电流为0.8A
所以灯泡的额定功率为P_额=U_额I_额=0.8A×4V=3.2W；
（3）由上面的计算知，在电流为0.5A时，灯泡电阻为4Ω，由于灯丝电阻随温度的升高而增大，随电路电流的减小而减小，在最后一组数据中，灯泡电阻应该小于4Ω，而电路电流I=0.22A时，灯泡电阻大于4Ω，所以是此电流值错误．
（4）A 既然能完成上面的第一小题，所以此实验可完成；
B 灯泡亮度决定于实际功率，改变电阻箱接入电路的电阻，灯泡两端电压发生改变，亮度相应改变，所以此实验可完成；
C 探究电流与电压的关系，需要保持电阻一定，而灯泡电阻随电流大小发生改变，所以此实验无法完成；
D 在现有器材中，只要改变电流表的位置，就能探究串联电路电流的特点，所以此实验可完成．
故选C．
故答案为：（1）10；4；（2）3.2；（3）0.22；（4）C．

点评：
本题考点： 探究用电器的电功率实验；电功率的计算．

考点点评： 灯泡电阻随温度的升高而变大，能够考虑到电阻与温度的关系，是第三小题突破的关键．

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，要熟记它们并能灵活运用．

（1）标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应的方程式为2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；加热时试管口下倾是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（2）观察装置可知：B装置中的长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（3）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置C，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，根据反应原理，方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；防止冷凝水倒流使试管破裂；
（2）CO₂已经从长颈漏斗上口逸出到空气中；
（3）C和E（或C和F）；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和性质选择收集装置，据反应原理书写方程式，并能据装置特点分析相关问题．

（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发．
故答为：（1）铁，Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；（2）使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）蒸发．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．

实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评：
本题考点： 氨的实验室制法．

考点点评： 本题考查了氨气的制备原理，解答时需理解盐和碱的复分解反应的原理，题目难度不大．

（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；
故答案为：是否漏液；
（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；
故答案为：0刻度或0刻度以下；
（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色；无色；粉红；
（4）第2次滴定后滴定管的读数20.10mL，两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：19.70mL，20.00mL，
求出1、2组平均消耗V（NaOH）=19.85mL，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
20.00mL×C（ HCl）19.85mL×0.500mol/L
则C（HCl）=[19.85mL×0.500mol/L/20.00mL]=0.496mol/L，
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为[0.496mol/L−0.490mol/L/0.490mol/L]×100%=1.2%；
故答案为：0.496mol/L；1.2%；
（5）a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据
c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）无影响，故a错误；
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏小，故b错误；
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏大，故c正确；
故选：c；

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．