（2010•青浦区一模）假设某大肠杆菌含14N（N的质量数为14，下同）的DNA的相对分子质量为a，若将其长期培养在含1

（1）M与m组成的系统以速度v匀速竖直向上运动，说明它们的合力为0，故动量守恒：（M+m）v=mv′+M•0
代人数据求得：v′=3v
（2）木球从a到b，只有重力做功，所以−mgh＝0−
1
2mv2
整理得：h＝
v2
2g
a、b之间的电势差：Uab＝E•h＝
Ev2
2g
故答案为：3V，
Ev2
2g．

点评：
本题考点： 匀强电场中电势差和电场强度的关系；动量定理．

考点点评： 该题能够根据以速度v匀速竖直向上运动判断出M与m组成的系统动量守恒是解题的关键．属于简单题．

（1）由图示可知，仪器的名称为：a：长颈漏斗；b：锥形瓶；c：导气管；
（2）盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）浓盐酸具有挥发性，装置A中出来的二氧化碳中混有氯化氢，由于氯化氢与石灰水反应，氯化氢将石灰水全部消耗，故会看到澄清石灰水不浑浊；
（4）氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢两种气体都会发生反应，使烧瓶内的气体压强减小，因此气球逐渐胀大，其反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案为：（1）a：长颈漏斗；b：锥形瓶；c：导气管；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由于氯化氢与石灰水反应，氯化氢将石灰水全部消耗，故会看到澄清石灰水不浑浊；
（4）气球逐渐胀大；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查意外实验现象的愿意分析以及氢氧化钠的化学性质，考查学生分析问题、解决问题的能力、综合运用知识的能力以及运用化学知识解决物理知识的运用能力．

木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；
A、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于反应后生成的铜的质量与二氧化碳的质量和，所以反应后固体的质量应减小，故错误；
B、根据质量守恒定律知，反应中前后同种元素的质量不变，故反应前后固体中铜元素的质量保持不变，正确；
C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量是2：1，故错误；
D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 碳的化学性质．

考点点评： 正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的关键．

A、氨水与Al³⁺、Mg²⁺反应均生成沉淀，现象相同，所以不能鉴别，故A错误；
B、Ba（NO₃）₂溶液与SO₄^2-和CO₃^2-反应均生成沉淀，现象相同，所以不能鉴别，故B错误；
C、水与乙醇互溶，水与甲苯混合后分层有机层在上面，水与硝基苯分层，有机层在下面，所以现象不同，能鉴别，故C正确；
D、KMnO₄酸性溶液与苯、环己烷都不反应，现象相同，所以不能鉴别，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查了物质的鉴别，物质之间混合时具有不同的现象即可，题目难度不大，掌握常见物质的性质是解题的关键．

A型血的人的红细胞上有A凝集原，血清中含有抗B凝集素； B型血的人的红细胞上有B凝集原，血清中含有抗A凝集素； AB型血的人的红细胞上有A凝集原和B凝集原，血清中不含凝集素； O型血的人的红细胞上无凝集原，血清中含有抗A和抗B凝集素． 将B型血人的红细胞和另一个人的血清混合，不发生凝集，说明对方的血清中没有B型凝集素，而A型和O型均有B型凝集素，所以可能是B型或AB型．
故选：D．

点评：
本题考点： 人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题考查血型的相关知识，意在考查学生的分析问题和解决问题的能力，需要耐心分析．

（1）由图可知，开始时n（NO₃^-）=1.0mol，则n（HNO₃）=n（NO₃^-）=1.0mol，则c（HNO₃）=[1.0mol/0.1L]=10mol/L，故答案为：10；
（2）由图可知，反应结束时，溶液中NO₃^-为0.6mol，根据氮元素守恒，生成气体的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，标况下二氧化氮的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96；
（3）溶液中溶质为硝酸铜，由图可知，反应结束时，溶液中NO₃^-为0.6mol，故消耗n（Cu）=n（硝酸铜）=[0.6mol/2]=0.3mol，故答案为：0.3；
（4）28.8g铜的物质的量为[28.8g/64g/mol]=0.45mol，故剩余Cu为0.45mol-0.3mol=0.15mol，
3 Cu+2 NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
32 8
0.15mol n（H⁺）
则n（H⁺）=[0.15mol×8/3]=0.4mol，故n（H₂SO₄）=0.2mol，则需要硫酸体积为[0.2mol/2mol/L]=0.1L=100mL，
故答案为：100；
（5）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO₂）：n（NO）≥1，当n（NO₂）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为[2+1/2]=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2；
纵观整个过程，Cu失去的电子等于硝酸生成亚硝酸钠时获得的电子，根据电子转移守恒，n（NaNO₂）=n（Cu）=[ag/64g/mol]=[a/64]mol，根据N元素守恒，可知n（NaNO₃）=n（气体）=[bL/22.4L/mol]-[a/64]mol=（[b/22.4]-[a/64]）mol，
故答案为：1.5≤x＜2；[a/64]；（[b/22.4]-[a/64]）；
（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的[2/3]，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N₂O，依据原子个数守恒可知该反应为：3NO=N₂O十NO₂，因为存在2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又双聚成N₂O₄，导致气体分子数减少，压强降至略小于原压强的[2/3]，
若只发生反应：3NO=N₂O十NO₂，气体的平均摩尔质量最小，此时M=[3×30g/mol/2]=45g/mol，
若二氧化氮完全转化为四氧化二氮时，气体的平均摩尔质量最大，1molNO₂得到0.5molN₂O₄，
则此时M=[1mol×44g/mol+0.5mol×92g/mol/1mol+0.5mol]=60g/mol，
综上分析，可知45g/mol＜M＜60g/mol，
故答案为：3NO=N₂O十NO₂；2NO₂N₂O₄；45g/mol＜M＜60g/mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学计算，属于拼合型题目，涉及守恒法、极限法的运用等，是对学生综合能力的考查，难度较大．

解析：A、KHN₂相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH₄Cl+KOH=KCl+NH₃+H₂O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；
B、NH₃相当于H₂O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H₂O=M（OH）₂+H₂↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；
C、MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl₂+H₂O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；
D、NH₄Cl相当于H₃OCl（即HCl），H₃OCl与MO反应的化学方程式是：2H₃OCl+MO=MCl₂+3H₂O或2HCl+MO=MCl₂+H₂O，则NH₄Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH₄Cl+MO=MCl₂+2NH₃+H₂O可知，化学方程式D不正确，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查了NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2-和OH-相当的几组离子性质的类推应用，关键是建立类推思想，结合常见的反应对比分析比较，题目叫难，需要较强的类推能力．

制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，同时生成100xmolKIO₃，
由方程式可知，整个过程KClO₃中Cl原子的物质的量等于I原子的物质的量，故有：y=100x+100，
故答案为：y=100x+100．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算，可以利用电子转移守恒进行计算，相对原子守恒比较麻烦，且表达式可能不同．

（1）分析表格中4组实验可知，本实验的自变量是温度、催化剂种类；其中1号是空白对照，2、3、4号试管是实验组．
（2）1号和2号试管的自变量是温度，因变量是气泡的数量，2号试管温度高，产生气泡，1号试管温度低，不产生气泡，说明化学反应速度受温度影响；
3号试管与4号试管比较，自变量的催化剂的种类，4号试管加入肝脏研磨液，产生的气泡量多，卫生香复燃猛烈，说明酶具有高效性．
（3）若实验小组将2号试管中的“清水”改为“肝脏研磨液”，与1号比较，存在两个自变量，不能遵循单一变量的原则，因此不能得出“高温使酶的活性下降”的结论，应该与4号对照，不能与1号对照；若按表中方法做了这个实验，结果试管3和4的现象无明显差异，实验失败，失败的原因可能是：
肝脏研磨液不新鲜，过氧化氢酶分解；温度控制不当；先做的第4组实验，未换滴管直接吸取FeCl3液，3试管中含有过氧化氢酶等．
（4）由题意可知，该曲线是在在最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响，将反应温度均升高10℃，反应速率下降；由题图可知，BC段限制酶促反应速率的因素不再是反应物浓度，可能是酶的数量，如果在B到C浓度范围内向反应混合物中都加入少量同样的酶，酶的数量增加，反应速率加快．
故答案应为：

（1）温度、催化剂种类2、3、4
（2）化学反应速度受温度影响 酶的催化作用具有高效性
（3）应与4号试管对照（与1号对照不是单一变量）
肝脏研磨液不新鲜；温度控制不当；先做的第4组实验，未换滴管直接吸取FeCl3液
（4）反应速度随反应物浓度变化的关系画图见右

点评：
本题考点： 酶的特性；探究影响酶活性的因素．

考点点评： 本题的知识点是酶的高效性，温度、酶的数量、反应物浓度对酶促反应速率的影响，根据题干给出的信息分析出实验的目的、自变量、因变量是解题的突破口，对实验设计应遵循的原则的应用是解题的关键，本题的重点和难点是对实验的分析与评价及改变条件后反应速率变化的绘图．

根据溶液pH＞7呈碱性；溶液pH＜7呈酸性；溶液pH=7呈中性．故该花长势不佳，土壤的pH为7.6，为碱性，用硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施该溶液为酸性，故硫酸亚铁溶液的pH＜7．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 改变溶液的pH有两种方法，一是稀释溶液，此时溶液的酸碱性不会改变；二是中和，此时溶液的酸碱性会随之改变．

①固态二氧化碳又叫干冰，升华时能吸收大量热量，可用于人工降雨；二氧化硫溶于水生成酸，能造成酸雨；能与血红蛋白结合引起中毒的是CO；
②焰色反应中，钠元素的焰色是黄色的；
③由于活性炭有吸附性，吸附池内的活性炭起吸附作用；氯气在自来水厂净水过程中起到杀菌消毒的作用；
故答案为：①二氧化碳；二氧化硫； 一氧化碳；
②黄；
③吸附；消毒杀菌

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；自来水的生产过程与净化方法；酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本考点考查了常见气体和物质的用途，基础性比较强．初中阶段常见气体和常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用．

由函数图象可知：当f（x）＜0时，-4＜x＜-2，1＜x＜4，或；当f（x）＞0时，-2＜x＜1；而sinx中的x∈[-4，4]，当sinx＞0时，x∈（-4，-π）∪（0，π）；当sinx＜0时，x∈（-π，0），则f(x)sinx≤0，可化为：f(x)≥0...

点评：
本题考点： 其他不等式的解法．

考点点评： 此题属于以余弦函数与已知函数的图象及单调性为平台，考查了其他不等式的解法，是一道综合题．

A．浓硝酸易挥发，变成稀硝酸能和铁持续反应，不宜密封保存在铁制容器中，浓硝酸见光溶液分解，应该保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故A错误；
B．溴单质易挥发，应用水封法保存，故B错误；
C．钠与空气中水、氧气反应，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；
D．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则应选橡皮塞，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放．

考点点评： 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

A、根据图中的信息得出M 处洋流是本格拉寒流．此处无寒暖流交汇．故A错误；
B、根据图中的信息得出M 处洋流是本格拉寒流．本格拉寒流是上升流，由于上泛的海水含有丰富的营养盐类，有利于浮游生物繁殖，形成了渔场．故B正确；
C、M处位于亚热带海区，温度变化不大，没有明显的四季．故C错误；
D、根据图中的信息得出M 处洋流是本格拉寒流．本格拉寒流是上升流，由于上泛的海水含有丰富的营养盐类，有利于浮游生物繁殖，形成了渔场．故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 洋流对地理环境的影响．

考点点评： 这题主要考查渔场的形成原因．①寒暖流交汇：北海道渔场、北海渔场、纽芬兰渔场；②上升流：秘鲁渔场．难度不大．

∵关于x的一元二次方程x²+bx+c=0有两个实数根，
∴b²-4c≥0．
故选A．

点评：
本题考点： 根的判别式．

考点点评： 本题考查的是一元二次方程根与系数的关系，一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）的根与△=b2-4ac有如下关系：
①当△＞0时，方程有两个不相等的两个实数根；
②当△=0时，方程有两个相等的两个实数根；
③当△＜0时，方程无实数根．

（1）原子中，核内质子数等于核外电子数，B的质子数为10，为氖元素，属于稀有气体元素，故选B
（2）与氧元素形成的氧化物为RO，氧元素的化合价为-2价，则R在氧化物的化合价为+2价，R可以失去最外层两个电子而显正2价，因此R原子最外层有两个电子，故选C
故答案为：（1）B （2）C

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念．

（1）显然a_n=n+1，a_n+a_n+1＞a_n+2对任意正整数都成立，
即{a_n}是三角形数列．（2分）
因为k＞1，显然有f（a_n）＜f（a_n+1）＜f（a_n+2），
由f（a_n）+f（a_n+1）＞f（a_n+2）得kⁿ+kⁿ⁺¹＞kⁿ⁺²，解得k＜
1+
5
2．
所以当k∈（1，
1+
5
2）时，f（x）=k^x是数列{a_n}的“保三角形函数”．（5分）
（2）由4S_n+1-3S_n=8040得4S_n-3S_n-1=8040，两式相减得4c_n+1-3c_n=0
所以，c_n=2010(
3
4)n−1，
经检验，此通项公式满足4S_n+1-3S_n=8040 （7分）
显然c_n＞c_n+1＞c_n+2，因为c_n+1+c_n+2=2010(
3
4)n+2010(
3
4)n+1=•2010(
3
4)n−1＞c_n，
所以{c_n}是“三角形”数列．（10分）
（3）[文科]因为g（c_n）是单调递减函数，所以，由lgc_n-1+lgc_n＞lgc_n-2得
lg2010+（n-2）[3/4]lg+lg2010+（n-1）lg[3/4]＞lg2010+（n-3）lg[3/4]（14分）
化简得lg2010＞nlg[3/4]，解得n＜26.4，
即数列{b_n}最多有26项．（18分）
（3）[理科]探究过程：函数h（x）=-x²+2x，x∈[1，A]是数列1，1+d，1+2d（d＞0）的“保三角形函数”，必须满足三个条件：
①1，1+d，1+2d（d＞0）是三角形数列，所以1+1+d＞1+2d，即o＜d＜1．
②数列中的各项必须在定义域内，即1+2d≤A．
③h（1），h（1+d），h（1+2d）是三角形数列．
由于h（x）=-x²+2x，x∈[1，A]是单调递减函数，所以h（1+d）+h（1+2d）＞h（1），解得0＜d＜

5
5．

点评：
本题考点： 数列的应用．

考点点评： 本题是在新定义下对数列的综合考查．关于新定义的题型，在作题过程中一定要理解定义，并会用定义来解题．

∵l₂：x-y+2=0的斜率等于1，直线l₁：x+my+1=0与l₂：x-y+2=0垂直，
故直线l₁ 的斜率等于-1，即 [−1/m]=-1，∴m=1，
故答案为 1．

点评：
本题考点： 直线的一般式方程与直线的垂直关系．

考点点评： 本题考查两条直线垂直的条件：当两直线的斜率都存在时，两直线垂直的充要条件是斜率之积等于-1．

①胃蛋白酶是由细胞中合成，分泌到胃液中发挥作用，是分泌蛋白，①正确；
②抗体主要分布于血浆和血清中，由效应B细胞分泌的，是分泌蛋白，②正确；
③载体协助物质跨膜运输，如协助扩散和主动运输，分布在细胞膜上，不是分泌蛋白，③错误；
④呼吸作用发生在细胞内，相应的呼吸氧化酶也在细胞内，不是分泌蛋白，④错误；
⑤性激素是脂质中固醇类，不是分泌蛋白，⑤错误；
⑥胰岛素是激素，通过体液运输作用于相应的靶细胞，是分泌蛋白，⑥正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 蛋白质的结构和功能的综合．

考点点评： 本题考查了分泌蛋白的相关内容，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力．

（1）图（a）、（b）和（c）中，接触面越来越光滑，对小车的阻力也越来越小，运动的距离也越来越远；（2）继续减小接触面的阻力，物体的运动距离将会继续增大，因此可推论出：如果小车不受阻力，物体的运动速度不变...

点评：
本题考点： 阻力对物体运动影响的探究实验．

考点点评： 物体所受阻力大小对运动状态的影响是本实验观察的重点，为了得出最终的推论，这是最后用到的研究方法，也常被称为理想实验法．

AB

证明：连接DB，
∵点D是

AB的中点，
∴

AD=

BD，
∴AD=BD，
∴∠A=∠ABD，
∵∠ABC=90°，
∴∠A+∠C=90°，∠ABD+∠DBC=90°，
∴∠C=∠DBC，
∴DB=DC，
∴AD=DC．

点评：
本题考点： 圆心角、弧、弦的关系．

考点点评： 此题考查学生掌握等弧所对的弦相等，灵活运用等腰三角形的性质与判断定理，解题的关键在于根据D是弧的中点添加辅助线．

用网球拍打击飞过来的网球过程中，网球拍打击网球的力与球撞击球拍的力是一对作用力与反作用力，根据牛顿第三定律得知，两个力是同时产生的，大小相等，方向相反．
故选B

点评：
本题考点： 力的概念及其矢量性．

考点点评： 本题应用牛顿第三定律分析实际生活中力的关系．作用力与反作用力是同时产生、同时消失的．

A、硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，说法错误；
B、溶质可以是固体，也可以不是如稀盐酸，溶质是氯化氢气体；说法错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液．说法错误；
D、不饱和变为饱和可以通过改变温度则其溶质质量分数保持不变；说法正确；
故选D．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．

考点点评： 明确溶液的特征、溶剂的种类、饱和溶液与浓稀溶液的关系是解答本题关健．溶液是均一稳定的混合物，溶剂不一定是水，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液．

A、不是同类项，不能合并，故本选项错误；
B、0²•0³=0^q，正确；
f、不是同类项，不能合并，故本选项错误；
D、应为（0+y）²=0²+20y+y²，故本选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 完全平方公式；合并同类项；同底数幂的乘法．

（1）根据温度和平衡常数的变化关系：温度升高，K降低，所以放应是放热的，故答案为：放热；
（2）平衡常数K的意义：是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大，故答案为：K是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大，反之则越小；
（3）（a） 容器中密度=[m/V]，质量守恒，V始终不变化，所以密度始终不变，当密度不变了，不一定平衡，故a错误；
（b） 混合气体中CO浓度不变是平衡状态的特征，故b正确；
（c） v（H₂）_正=v（H₂O）_逆能说明正逆反应的速率是相等的，达到平衡，故c正确；
（d）c（CO₂）=c（CO）不能说明正逆反应的速率是相等的，达到平衡，故d错误．
故答案为：bc；
（4）①从如图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在t₂时达到平衡，改变的条件使速率变化离开原速率点了，应该是同时能让正逆反应速率加快的条件，故答案为：ad；
②在t₃时增加CO₂的量，会使得正逆反应速率都加快，逆反应速率在原来的基础上逐渐加快，图为，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查学生化学平衡状态的判断、平衡常熟的意义以及影响化学反应速率的因素等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

A、由于氧气能溶于水，所以水中含有氧气的分子，理解正确．故此选项错误．
B、除去氧气后的水中还有水中含有的氧元素存在，理解错误，故此选项正确．
C、普通水”中含有氮气，就含有氮分子，理解正确，故此选项错误．
D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性，理解正确，故此选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；水的组成．

考点点评： 本题考查物质的组成，学生应紧扣习题中的信息，利用好信息并结合所学知识来分析问题，能很好的训练学生对新信息的抽取和应用的能力．

设A（x1，y1），B（x2，y2），且方程有两个不同的解得到：△=p2-4q＞0，把A的坐标代入抛物线解析式和已知的方程得：x12=3y1①，x12+px1+q=0②，①-②整理得：px1+3y1+q=0③；同理把B的坐标代入抛物线解析式和已知的...

点评：
本题考点： 抛物线的标准方程．

考点点评： 此题考查学生会求动点的轨迹方程，掌握一元二次方程有两个不相等的实数根的条件为△＞0，是一道综合题．学生做题容易忽视△＞0这个条件．

∵方程x²+2mx+m²-m-1=0没有实数根，
∴△＜0，即（2m）²-4（m²-m-1）＜0，
解得m＜-1．
∴m的取值范围是m＜-1．

点评：
本题考点： 根的判别式．

考点点评： 本题考查了一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）的根的判别式△=b2-4ac：当△＞0，方程有两个不相等的实数根；当△=0，方程有两个相等的实数根；当△＜0，方程没有实数根．也考查了不等式的解法．

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为16.60g-4.80g=11.80g，
故答案为：11.80；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KC1的混合物，则5g水溶解的氯化钾为6.55g-4.8g=1.75g，故氯化钾的溶解度为1.75g×[100g/5g]=35g；
15g水溶解KCl的质量为1.75g×[15g/3g]=5.25g，混合物加热后剩余固体的质量为6.55g+5.25g=11.8g，加热固体生成的氧气质量为16.6g-11.8g=4.8g，则：
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245g 96g
m（KClO₃） 4.8g
所以m（KClO₃）=[245g×4.8g/96g]=12.25g，
所得的KCl溶液为饱和溶液，KCl的质量分数为[35g/100g+35g]=[35/135]，KC1溶液的密度为l.72g/cm³，则氯化钾溶液的物质的量浓度为
1000×1.72×
35
135
74.5mol/L=5.99mol/L，
故答案为：35g；12.25；5.99．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度、溶解度有关计算，难度中等，（2）中计算溶解度是解题的关键，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．

（1）ρ=[m/V]=
4.5×103千克
3米3=1.5×10³千克/米³．
答：海宝的密度是1.5×10³千克/米³．
（2）海宝的重力G=mg=4.5×10³千克×9.8牛/千克=4.41×10⁴牛．
答：海宝的重力为4.41×10⁴牛．
（3）由于海宝放在水平地面，它对地面的压力F=G=4.41×10⁴牛，
p=[F/S]=
4.41×104牛
1.5米2=2.94×10⁴帕．
答：海宝对对地面的压强p为2.94×10⁴帕．

点评：
本题考点： 密度的计算；重力的计算；压强的大小及其计算．

考点点评： 此题涉及到的知识点较多，但是难度并不大，主要是压强，重力，密度等公式的灵活运用，通过此类题目的练习，进一步强化了基础知识．

（4）天然气的主要成分是甲烷，可做燃料；故填：甲烷．
（5）可用作冰箱除味剂的是活性炭；故填：活性炭．
（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氦气；故填：氦气．
（7）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳．故填：二氧化碳．
（8）石灰石的成分为碳酸钙，常用于建筑材料，故填：石灰石．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；常见气体的用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；碳单质的物理性质及用途；光合作用与呼吸作用．

考点点评： 物质的性质决定物质的用途，解答本题要掌握各种物质的性质，只有这样才能确定物质的用途．

（1）实验1，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
实验2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
实验3，大理石能与稀盐酸反应生成二氧化碳，其反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊，故反应现象为：固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH₄气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故①不正确；三种物质C、CO、CH₄都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳，故②正确；
（3）①二氧化碳、氢气在复合催化剂作用下制取有机物甲，二氧化碳、氢气含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，有机物甲中可能含有碳、氢、氧三种元素；②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅰ消耗了二氧化碳，故①正确；
故答案为：
（1）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；CO₂+H₂O=H₂CO₃；固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O；
（2）②；
（3）①．

点评：
本题考点： 探究二氧化碳的性质；自然界中的碳循环．

考点点评： 此题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化碳的物理、化学性质以及与二氧化碳相关的问题就可以顺利完成该题，解题的关键是理清其中的转化关系．

因为圆柱的侧面展开为正方形，所以圆柱的高等于底面周长=2πr，
则它的母线长和底面半径的比值是2πr：r，化简为2π．
故答案为：2π．

点评：
本题考点： 旋转体（圆柱、圆锥、圆台）．

考点点评： 此题考查圆柱的侧面积，关键明白侧面展开为正方形的圆柱，它的高与底面周长相等．

A、冰是水的固态，所以冰和水都是由水组成，属于同一种物质，故A错；
B、电解水时水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子再结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，所以电解水生成氢气与氧气，说明水分子可以再分解，故B正确；
C、水结成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子化学性质不变，故C错；
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，所以发生化学反应时，构成水分子的原子种类没有改变，故D错．
故选B．

点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性．

考点点评： 解答本题关键是要知道在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子种类和数目不变．

A、冶炼铁通常利用比较便宜的C、CO作还原剂，故A不符合；
B、生石灰与二氧化硅反应生成硅酸钙，生成炉渣，故B符合；
C、工业上制取硫酸时排放的尾气中的SO₂常采用氨吸收法，即先用氨水吸收尾气中的SO₂，当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可用作化工原料，循环利用，生成的硫酸铵可用作肥料，故C符合；
D、氨在铂铑合金作催化剂、加热条件下生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可得硝酸，故D符合．
故选A．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；工业制取硫酸；工业制取硝酸．

考点点评： 本题考查学生对化学工业的掌握，比较基础，旨在考查学生对化学工业工业流程的理解掌握，以考查学生的识记为为主．

由题，磁感应强度与时间成正比：B=kt，则
△B/△t]=k，根据法拉第电磁感应定律得感应电动势为：E=[△B/△t]•[1/2]BC•BCcos∠ABC•sin∠ABC=k[1/2]L•L•[4/5]•
3
5=0.24kL²
I=[E/R＝
0.24kL2
R]．
当金属线AC中拉力恰为零，BC的力矩平衡，以B转轴，由力矩平衡条件得：
G•[1/2]BC•sin∠ABC=F•[1/2]BC
解得安培力：F=[3/5]G
又F=BIL，B=kt，
联立解得：t=[5GR
2k2L3
故答案为：
0.24kL2/R]，
5GR
2k2L3

点评：
本题考点： 导体切割磁感线时的感应电动势；力的合成与分解的运用；安培力．

考点点评： 本题是难点之一是根据法拉第电磁感应定律求解感应电动势，二是运用力矩平衡求解安培力．

淀粉属含碳化合物，淀粉遇碘变蓝色是检验淀粉的常用方法，所以检验马铃薯中含有淀粉所用的试剂是碘水．
故答案为：D．

点评：
本题考点： 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

考点点评： 此题是对常见有机物淀粉进行的考查，主要是对淀粉的类别及检验进行的训练．

A 如果L短路，电压表和电流表示数都增大．此选项不符合题意；
B 如果R短路，灯泡会发光，电压表和电流表示数都增大．此选项不符合题意；
C 如果L短路，电压表相当于与导线并联示数减小，电路电阻减小电流表示数增大．此选项符合题意；
D 如果R短路，灯泡会发光，此选项不符合题意．
故选C

点评：
本题考点： 电流表、电压表在判断电路故障中的应用．

考点点评： 电路故障问题是中考物理考查的热点，也是难点，一般题目设计的都是一处故障，原因只有两个：短路或开路．

由题意可知，圆锥的母线长为：5，圆锥的侧面积是
1
2×6π×5＝15π
故答案为：15π

点评：
本题考点： 旋转体（圆柱、圆锥、圆台）．

考点点评： 本题考查圆锥的侧面积，是基础题．

（1）乙装置中有长颈漏斗，可以随时补充酸溶液；
（2）实验室制取用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，制取氢体的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； 导致氢气不纯的原因很多：①导管口一有气泡就马上收集；②装置漏气；③收集气体的试管内未装满水，这些都能导致制取的氢气中混有空气；
（3）二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集．
故答案为：（1）随时补充酸溶液；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； ABC；
（3）向上排空气．

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验室制取氢气用到长颈漏斗，可以通过长颈漏斗随时补充酸液，明确导致氢气不纯的原因．

∵抛物线y＝−
1
2x2+3与y轴的相交，
∴x=0．
将x=0代入y＝−
1
2x2+3中得：
y=3．
故抛物线y＝−
1
2x2+3与y轴的交点坐标是（0，3）．

点评：
本题考点： 二次函数图象上点的坐标特征．

考点点评： 考查二次函数图象上点的坐标特征．

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na₂S₂O₃溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点；
故答案为：d；溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色；
（4）2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，2FeCl₃-6H₂O～2Fe³⁺～I₂～2S₂O₃^2-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL，FeCl₃-6H₂O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl₃•6H₂O的物质的量为0.01817mol，质量分数=[0.01817mol×270.5g/mol/5.0g]×100%=98.3%；
故答案为：98.3%；
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合；
b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；
c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合；
d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；
故选bd；
（6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g，
故答案为：洗涤；沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；铁的氧化物和氢氧化物；中和滴定．

考点点评： 本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法，铁及其化合物性质的分析应用，物质除杂，滴定实验测定物质含量的计算应用判断，题目难度中等．