CH3COOH电离方程式怎么写

A、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒关系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确；B、混合后为0.05...

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题．

pH=3的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释一倍后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.001mol/L×[1/2]=0.0005mol/L，稀释后的溶液的pH小于：-lg0.0005=4-lg5=4-lg10+lg2=3.3，
即稀释后的醋酸溶液的pH介于3-3.3之间，
故选B．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确稀释过程中弱电解质的电离程度增大．

（1）醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60．
（2）碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8．
（3）设需要含乙酸20%的浓溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1g/ml×500ml×5%=20%x x=125g
所需水的质量为：1g/ml×500ml-125g=375g．
故答案为：（1）60；（2）6：1：8；（3）125；375．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析问题、解决问题的能力．

A、两溶液混合后溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，阴离子是氢氧根离子和醋酸根离子，所以c （K+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-），故A正确；B、...

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；水的电离．

考点点评： 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的关系即可，难度较大．

解；（1）物理性质是不经过化学变化就表现出来的物质性质，所以资料中的醋酸是无色液体、易溶于水是关于其物理性质的描述．
（2）食醋由于具有酸的通性，因此遇到活泼金属也会放出氢气，使用铝制品盛放会腐蚀铝制品．
（3）磷酸钙由于不易溶于水而很难被人体吸收，加食醋会使其转化为可溶的钙盐，从而能被人体吸收．
故答案为：（1）无色、液体；（2）因为铝会与食醋中的醋酸反应，腐蚀铝制品；（3）磷酸钙与醋酸反应生成可溶性钙盐，有利于吸收．

点评：
本题考点： 醋酸的性质及醋酸的含量测定．

考点点评： 此题是一道与生活相关的题目，解题的关键是利用题目提供的信息，结合所学的化学知识做出正确的分析与判断．

A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最小，②③④溶液中水的电离程度大，故A错误；
B、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故错误；
C、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH为①＞②，故C错误；
D、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积为②＞③，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断．

1mol CH₃COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol，1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol，则a＜b，醋酸的电离过程吸热，所以醋酸的电离过程吸收的热量为（b-a）kJ．
故选A．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题涉及热化学方程式的含义以及中和热的含义知识，注意弱电解质的电离是吸热过程，难度不大．