离子方程式配平的原理应该遵循什么原理,顺便举个例子,写清楚点,复杂一点的例子 将例子是怎么配平的过程写写

因为反应物是FeBr2,Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,
而第二个方程式 2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2,
不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,
所以错误.
第一个 方程式 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 是正确的

Cl2不足时 还原性：(Fe2+)>Br-
3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
Cl2 适量,过量
FeBr2 完全反应
2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ +6Cl- + 2Br2

Fe2+ +Br- +Cl2=Fe3+ +Cl- +Br2
知道产物时,可假设任一物质计量数为1,结合物质的组成或已知比例观察配平.如设Fe2+系数为1,由FeBr2的化学式可知Br-系数为2,Br2系数为1,Fe3+也为1,再由电荷守恒可知Cl-系数为3,原子守恒Cl2系数为3/2.同乘以2即可得到配平的方程式.
2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2
这种方法对配平化合价变化比较复杂的方程式非常方便,不信试试.
晕死!
电荷守恒有以下几种意思：
（1）离子方程式中,等号左边离子所带电荷的代数和 等于 等号右边离子所带电荷的代数和.
（2）在电解质溶液中,阳离子所带电荷的代数和等于阴离子所带电荷的代数和
希望对你有所帮助.

是电荷守恒.
电荷守恒是代数和守恒,不一定正负电荷分别相等

双线桥法,楼主会认反应物前后的化学价吧,升失氧还氧,降得还氧还.
化合价升高,失电子,被氧化,是还原剂,生成氧化产物
化合价降低,得电子,被还原,是氧化剂,生成还原产物
离子的氧化还原方程式遵循物质守恒定律和电荷守恒定律,即反应前后的原子种类个数以及反应前后的电荷总数相同.
例：按要求书写Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式　　
解析：写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
　　第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
　　第三步：配电子,由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失电子已经相等了
　　第四步：配电荷,实际SO2是被氧化为H2SO4,写离子方程式时,H2SO4是要拆的,因此写成SO42-形式,因此该反应所产生的溶液是呈酸性的,用H+来配电荷,显然是加在生成物的一边,并且得加2个H+,即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
　　第五步：配原子,反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等的,显然反应物的一边要加1个H2O,即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+.

I3-可以看成碘单质I2和碘负离子I-,因此化学式可以改写成（ )Cu2+ + ( )I- === ( ) CuI+ ( ) I-+I2
Cu由+2价降到+1价,得到一个电子,碘由-1价变成0价,失去一个电子,但是两个碘原子共失去两个电子,根据得失电子守恒原理得,因此Cu2+前配2,CuI前配2,反应产物中共有五个碘原子,故反应物I-前配5.
怎么样?解释清楚没有?

2FECL3+6NAO+6H2O=2FE(OH)3+6NACL+3O2

6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-