如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性．请根据图示判断下列有关说法不正确的是（

B

图示是原电池与电解池的联合装置，不需要盐桥就能形成电流，选项A错；乙醇作还原剂，失电子，发生氧化反应，选项B正确；乙池中，阳极反应式：2I ^－ －2e ^－ =I ₂ ，c电极为阳极，生成单质碘，故c电极周围的溶液呈棕褐色，选项C错；d电极作阴极，阴极反应式：2H ₂ O＋2e ^－ =H ₂ ↑＋2OH ^－ ，故乙池溶液的pH增大，选项D错。

解题思路：燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，在乙池中，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，电解时阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，电极反应中后碘单质生成，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，以此解答该题．

A．图示是原电池与电解池的联合装置，不需要盐桥就能形成电流，故A错误；
B．乙醇作还原剂，失电子，电极方程式为C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，发生氧化反应，故B正确；
C．乙池中，阳极反应式：2I^--2e^-═I₂，c电极为阳极，生成单质碘，故c电极周围的溶液呈棕褐色，故C错误；
D．d电极作阴极，阴极反应式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故乙池溶液的pH增大，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．

解题思路：（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，充电电池充电时A接原电池负极，B是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应；
（2）在乙池中，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，电解时阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，根据题意知，电极反应中后碘单质生成，且上层是盐溶液，为可溶性的碘盐，阳极上碘离子失电子发生氧化反应；
（3）1g乙醇的物质的量=[1/46]mol，1gC₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量是1366.7kJ，据此写出其热化学反应方程式．

（1）该燃料电池中，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
若甲池可以充电，B电极上应该失电子发生氧化反应，所以应该与电源正极相连，电解氢氧化钾溶液时，B电极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）在乙池中，C是阳极，D是阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2I^--2e‑=I₂，碘溶于水溶液呈现棕褐色，所以C电极附近呈现棕褐色，
故答案为：C； 2I^--2e‑=I₂ ；
（3）1g乙醇的物质的量=[1/46]mol，1gC₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量是1366.7kJ，所以其热化学反应方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．