天原化工厂生产“红三角”牌纯碱，其产品包装袋上标签如图．某化学兴趣小组为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取

coolboyqz2022-10-04 11:39:541条回答

天原化工厂生产“红三角”牌纯碱，其产品包装袋上标签如图．某化学兴趣小组为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
（3）该产品是否合格产品？______．

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普洱茶杯共回答了25个问题 | 采纳率88%: 解题思路：（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数；
（3）与所标注对比，判断是否达到标注量．
（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/11.0g]×100%=96.4%
（3）由于碳酸钠的质量分数96.4%＞96%，因此，产品合格
故答案为：（1）4.4；（2）答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%；（3）合格．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．; 1年前

（2014•红桥区三模）天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙 （2014•红桥区三模）天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na₂CO₃溶液，（5）加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是（　　） A．（5）（2）（1）（4）（3） B．（4）（1）（2）（5）（3） C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（1）（4）（2）（5）（3） nono8402101年前1: 臭臭斑点鱼共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：氢氧化钠能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡能和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
操作为：先加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，再通过过滤除去不溶于水的物质，再加入适量的稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去；
由分析可知，正确的操作顺序是（2）（5）（4）（1）（3）．
故选：C．

点评：
本题考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

考点点评：根据物质的性质可以确定除去杂质的方法和顺序，因此要掌握各种物质的性质，以便确定除杂顺序，保证实验的顺利进行．

1年前查看全部

化学天原竞赛题对于反应：X+2NaOH=2Y+氢氧化铜沉淀,下列分析正确的是A,Y一定是氯化钠 B,X和Y的相对式量之差 化学天原竞赛题 对于反应：X+2NaOH=2Y+氢氧化铜沉淀,下列分析正确的是 A,Y一定是氯化钠 B,X和Y的相对式量之差为18 C,X可能是氯化铜或硝酸铜 D,Y可能是硫酸钠为什么? 黄粱一醉1年前3: sixone1980 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

BD 因为复分解反应对于反应物交换了离子,由题可是x中有铜离子,一个铜离子交换两个钠离子相差18,x可以是硫酸铜.

1年前查看全部

天原化工厂生产“红三角”牌纯碱，其产品包装袋上标签如图．某化学兴趣小组为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取

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