求配平方程式!MgCl2'6H2O,HCl反应生成Mg(OH)Cl,MgCl2 和H2O有关的反应方程式!

解题思路：本题考查化学方程式的配平，可以利用原子在化学反应前后数目不变来配平．对比较复杂的反应一般可以用“定1法”进行快速配平．

将Fe₃O₄的系数定为1，根据各元素的原子守恒可得各物质的系数依此为 [4/3]，3，1，[2x/3]，同乘以3变为整数系数即得各物质的系数为：4、9、3、2x．
故答案为：4、9、3、2x

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 配平方程式的方法很多，简单的反应可以利用质量守恒定律中的元素守恒直接观察配平，复杂的直接可以利用“定一法”进行配平．

2KI+ 4O3 = 2KIO3 + 3O2

你说的情况也是可能出现的,但在本题中,需要考虑本题的具体情况.
Cu(IO3)2中的Cu从+2价到+1价,这是毫无疑问的.
若按你所说,Cu(IO3)2中的I从+5变为0价,KI中的I一直不变,可以看到,只有化合价的降低,没有化合价的升高,这是不可能的.化合价有降必有升,本题中唯一可能的化合价升高的情况就是KI中的I部分由-1价升高到0价,因此配方程式必须按这样做才行.

你好,利用N元素和氯元素的化合价升降平衡配,可得
2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O

4NH3+6NO==5N2+6H2O
8NH3+6NO2==7N2+12H2O

氮气是每个分子含2个原子
不是看反应物还是生产物,是找含原子个数多的作参考
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数,格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化
一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
　检查得失电子数是否相等,如不相等则重新分析.

比如：双水解,Al3+ + CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑
首先观察,发现方程式左边有离子,右边为分子,而分子是电中性的.根据电荷守恒,等号两边总电荷必须相同.为使左边也为电中性,将Al3+乘以2,CO32-乘以3.
写做：2Al3+ + 3CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑
再根据质量守恒,给右边也加上系数.
写做：2Al3+ + 3CO32- — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
再观察,发现还不符合质量守恒定律,也就是等号左右两边原子种类和个数相同.根据反应是在水溶液中进行的,在左边补上H2O,并配平.
写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
检查,等号两边原子种类个数相同,离子所带总电荷相同,至此配平结束.画成等号.
写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
再比如：Fe3+ + Fe — Fe2+
根据电荷守恒,给左边Fe3+配上系数2,右边Fe2+配上系数3,根据质量守恒定律,检查两边原子种类个数相同,画上等号,配平结束.
写做：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

2KMnO4+6HCl+H2S=2KCl+2MnCl2+S+4H2O

系数中含有x,配平如下：
(2/x)Na2Sx + (6 + 2/x)NaClO + (4 - 4/x)NaOH == 2Na2SO4 + (6 + 2/x)NaCl + (2 - 2/x)H2O

系数法配平即可,先Fe
2xFeS2+O2=SO2+xFe2O3
然后S
2xFeS2+O2=4xSO2+xFe2O3
最后O
2xFeS2+（11x/2）O2=4xSO2+xFe2O3
然后把x和分数消去
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二,（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.

归中反应 同一元素的化合价由两边向中间价态移动 例2H2S+SO2=2S+2H2O
歧化反应 同一元素的化合价由中间向两边价态移动 CL2+H2O=HCL+HCLO 3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成物与反应物的化合价一旦交叉生成物就会再参加反应,最终生成物与反应物的化合价不会交叉(详细可见大学教材)
解决过程：标价态,看价态的改变情况.主要是要多做题目,找感觉.

2CrI3+27Cl2+62KOH=K2Cr2O7+54KCl+31H20+6KIO4

2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O
1、先标出化合价升降：
+4-3 0 +4 0 -1
KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O
升3×2 降1×2
2、用最小公倍数配平氧化还原部分：
2KOCN+KOH+3Cl2=CO2+N2+KCl+H2O
3、用观察法配平其它原子：
2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O

1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体符号）
2.由题可知生成O2的质量为335,70 -332.50=3.2g
所以O2的物质的量为3.2/32=0.1（mol）
3.2H2O2=MnO2=2H2O+O2
0.2mol ← ← ← 0.1mol

N由-3升到0,失3电子,由于生成N2,所以每生成一个N2失去6电子Fe由+3降到0,降3最小公倍数为6N2写1,Fe配22NH4Cl+Fe2O3→FeCl3+2Fe+1N2+H2O为了配Cl,两边同时乘以3：6NH4Cl+Fe2O3→FeCl3+6Fe+3N2+H2O根据Cl元素配FeCl3系数为2： 6NH4Cl+Fe2O3→2FeCl3+6Fe+3N2+H2O根据Fe元素配Fe2O3系数为4： 6NH4Cl+4Fe2O3→2FeCl3+6Fe+3N2+H2O最后朽氢和氧,6NH4Cl+4Fe2O3===2FeCl3+6Fe+3N2+12H2O

+7 -1 +2 KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 使化合价升降相等 Mn +7-------------------- +2 降5 乘以2 KMnO4 MnSO4系数都为2x09O -1--------------- 0 升2 乘以5 O2系数为5•x09观察配平其他系数R...

N2H4+4Cu(OH)2=N2+6H2O+2Cu2O ,氮从-2价变到0价,铜从+2价变到+1价,氮、铜的比必须是1:2,所以N2H4和Cu（OH）2的比必须是1:4,生成物根据反应物配平

( )Fe2O3+( )CO--高温--( )Fe+( )CO2
氧化还原反应实质是电子的得失,要遵守电子守护定律
这个先搞清楚化合价
Fe从+3到0,那就是一个Fe2O3得到6e-
C从+2到+4,那就是一个CO失去2e-
找出最少公倍数,是6
6/6==1,6/2=3
所以Fe2O3配1,CO配3,
再根据原子守恒
Fe配2,CO2配3
答案是
Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2
不明白可以密我

2xMCO3+(y-x)O2==加热==2MxOy+2xCO2
碳酸盐加热会生成CO2,例如CaCO3=高温=CaO+CO2↑

先电荷守恒再原子守恒
举例FeCl3+Fe==FeCl2
先标出化合价改变的元素化合价
3+.0.2+
FeCl3+Fe==FeCl2
再标出化合价前后怎么升降
3+.0.2+
FeCl3.+.Fe.==.FeCl2
降1价.升2价
再将升降的系数交换：
2FeCl3.+.1 Fe.==.FeCl2
最后通过观察配平
2FeCl3.+.Fe.==.3FeCl2

2H2＋O2＝2H2O
硬要说为什么不是产生过氧化氢的话,就是条件不行.过氧化氢的结构比较复杂,过氧根不是那么容易合成,而且氢不够下面的碱金属活泼.像Na K 等常温在空气中就可以和氧气反应成普通氧化物,燃烧就可以生成过氧化物,而氢气燃烧才变成氧化物.
其实很多人（包括我）都不知道为什么会化合出这样的东西,只是因为这科算是经验学科,好多东西都是前人总结出来的.
置于方程式的话,找老师要吧,或者自己总结也可以.（因为我不是广西的,也不再是高中生了）

CH3OH+O2→CO2+H2O
反应前一个甲醇(CH3OH)分子中有氢原子有4个,而反应后一个水(H2O)分子中含有2个氢原子,所以在水分子前面添加计量数2,
CH3OH+O2→CO2+2H2O
反应前含有3个氧原子,而反应后含有4个氧原子,
所以在O2前面添加计量数3/ 2 ,使得反应前O2分子中含有3个的氧原子个数再加上CH3OH中的一个氧原子,共计4个氧原子.
CH3OH++3/ 2O2→CO2+2H2O
但是分子个数没有分数,所以在方程式的两边要乘上2,得:
2CH3OH++3O2→2CO2+4H2O

化合价口决一：
一价氟氯溴碘氢, 还有金属钾钠银.
二价氧钡钙镁锌, 铝三硅四都固定.
氯氮变价要注意 ,一二铜汞一三金.
二四碳铅二三铁, 二四六硫三五磷.
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.
正三是铝正四硅；下面再把变价归.
全部金属是正价；一二铜来二三铁.
锰正二四与六七；碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.
硫有负二正四六；边记边用就会熟.
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,
二四六硫都齐；铜汞二价最常见.
常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.
化学反应方程式配平法
1 有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡,对离子方程式 在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,SO,（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平
常用的配平化学方程式的方法有：
1最小公倍数法：
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
2观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
3奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
4归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
5电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.
6氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.
（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.
（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.
（5）配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.
7分数法配平
（1）首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1.
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数）,把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平.
（3）然后,在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数）,把单质元素的原子数目配平.
（4）最后,把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了.

2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2
3Br2+3CO3(2-)=5Br(-)+BrO3(-)+3CO2
3Cu2S+16H(+)+4NO3(-)=6Cu(2+)+4NO+3S+8H2O
3Fe+NO2(-)+5OH(-)=3FeO2(2-)+NH3+H2O
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
做的时候注意化学价的变化

SiHCl3中的H原子参与氧化还原反应,利用化合价的升降
根据氧化还原原理,Si的化合价升高,做还原剂,那么另一产物只能做氧化剂,
化合价应该降低,如果是生成Cl2的话,化合价由-1到0,升高了,不符合实际.
所以只能填H2.Si由+2到+4,H由+1到0
SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl+H2

1.h2o2中,o的化合价为-1,水中的o为-2,o2的化合价为0,所以o分别降低1个和升高1个电子,所以h2o和o2的o原子个数比为1:1,o2中有2个,h2o中有1个,所以h2o前配2,所以h2o2前配2.

这问题和傻哎,如果有一个Fe反应,那当然在后面也会有一个铁出来,把2价电子和3价电子分开

8Fe + 30HNO3===== 8Fe(NO3)3 +3N2O+15H2O
HNO3的作用有氧化剂和酸的作用,被氧化的Fe和被还原的HNO3比为4:3=8(8Fe):3x2(3N2O)

3 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH = 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H20
根据化合价升降总和相等.
H2O2降1*2e-
Cr2(SO4)3升3*2e-

C2H4+3O2=2H2O+2CO2

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+15H2O+3N2O

恩,将第三个式子里的c,d用a表示出来,再代入第三个式之中,解出b=5/2a.再将c=2a,d=a,b=5/2a代入方程,约去a,整数化,即可.

①（3)H2+(1)N2==（2）NH3
②（2）Al+（3）O2==（2）Al2O3
③（3)Fe+(2）O2==（1）Fe3O4
④（4）P+（5）O2==（2）P2O5

(2 )NaOH+(1 )H2SO4=( 1)Na2SO4+(2 )H2O
(4)AL+( 3)O2=(2 )AL203

2FeCl3+ Cu==2 FeCl2+ CuCl2
2KMnO4+ 16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
S+ 2 H2SO4= 3SO2+ 2H2O
3Cu+ 8 HNO3= 3 Cu（NO3）2+ 2 NO+ 4 H2O
3NO2+H20=2HNO3+NO
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
8NH3+ 3Cl2== 6NH4Cl+N2
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
2C2H6O +O2=2C2H4O+2H2O

6KMnO4+18FeSO4+12H2O=8Fe(OH)3+6MnO2+5Fe2(SO4)3+3K2SO4

万恶的氧化还原~
例：NH4NO3→N2＋HNO3+H2O
方法：电子转移守恒
首先观察元素价态,NH4NO3中的氮有两个价态,分别是铵根中的-3和硝酸根中的+5,再看右边,N2中氮是0价,硝酸中试+5,而氧和氢左右价态一直没有改变,这既是说,这个氧化还原其实是氮的归宗反应
-3价到0价,升高3价；+5到0价降低5价；
3*5=5*3也就是说,有5个铵根被氧化就应该有3个硝酸根被还原
所以,NH4NO3配5,现在铵根有5个,硝酸根有5个,硝酸根多了2个
于是右边的硝酸就配2,到这里,电子就守恒了
再根据原子个数守恒,N2就配2,只剩下水了,还是根据原子个数,配9
这样就平了
5NH4NO3=2N2＋2HNO3+9H2O
这个方法对所有氧化还原反应都实用,只要你记住一开始分析每个元素的化合价.再仔细根据升降平衡,问题就很简单了

原子守恒、质量守恒,电子守恒

是的,因为一方失去N个电子,另一方一定得到N个电子,所以要配平后才能算!
电子转移：特指电子从还原剂转移到氧化剂的过程!
得失电子数：是一种数目,指的是氧化剂的电子数和还原剂是电子数!

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等, 反应前后各种原子个数相等. 下面常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子...

标出化学价,然后看得失电子数比,根据比例配平,主意电荷守恒,陪不平就补水

so2+CaCO3+O2＝CaSO+CO2
不可能反应吧!全是得到电子,哪里来的啊?S有+4到0,O由0到-2,全是得到的电子.不可能啊!这个也不可能在空气中发生反应吧,除非有水,SO2先和O2氧化加水的H2SO4,再和CaCO3反应,但是结过也得不到CaSO啊!

肯定了,这叫物质守恒!
比如
2H2+O2 =2H2O
反应式前面是四个H,两个O.后面也是四个H,两个O.
而对于
H2+O2=H2O
反应式前面是2个H,两个O,但是后面呢是2个H,一个O.
物质不守恒!

8 3 1 6