氯化铯密度梯度是怎么回事?为什么在同一管溶液中还存在不同的密度区?这个“密度梯度”指的是什么?

已知氯化铯的摩尔质量为168.5g/mol，其分子结构如图所示，氯原子（白点）位于立方体的中心，铯原子（黑点）位于立方体

已知氯化铯的摩尔质量为168.5g/mol，其分子结构如图所示，氯原子（白点）位于立方体的中心，铯原子（黑点）位于立方体八个顶点上，这样的立方体紧密排列成氯化铯晶体。已知两个氯原子的最近距离为4×10 -10 m，则氯化铯的密度为多少？

hdbiao1年前1

hang_liang 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

1mol氯化铯的体积V=N _A V ₀ ，1mol氯化铯的质量M _mol =168.5g
所以

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通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 [&

通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

[ ]

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．一个CO 2 晶体的最小重复结构单元中含有6个CO 2 分子 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

Honey茶香1年前1

kdcheng 共回答了20个问题 | 采纳率85%

B

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如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/m

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl^-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
A．[8MNA•a3

4everPac1年前0

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氯化钠和氯化铯熔点比较及原因,谢谢

韵想1年前2

camillezh 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

氯化钠由钠离子和氯离子构成.
氯化铯由铯离子和氯离子构成.
钠离子和铯离子都带1 个单位正电荷,但钠离子半径小,和氯离子距离小,根据库仑定律F=kQq/r2,钠离子和氯离子之间引力大,拆开它们更困难,需要吸收更多的能量,所以氯化钠熔沸点均高于氯化铯.

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如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl - 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl - 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（） A． B． C． D．

lostgirllvye1年前1

5本红楼梦 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

C

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1.已知氯化铯的摩尔质量为168g/mol,其分子结构如图所示,氯原子(白点)位于立方体中心,铯原子(黑点)位于立方体八

1.已知氯化铯的摩尔质量为168g/mol,其分子结构如图所示,氯原子(白点)位于立方体中心,铯原子(黑点)位于立方体八个顶角上,这样的立方体紧密排列成氯化铯晶体.已知两个氯原子的最近距离为4×10-10m,则氯化铯的密度为多大?
2.

精神至上qq1年前1

czj_521 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

一个边长为4×10^(-10)m的立方体(晶胞)中正好含有一个CsCl分子,所以1mol这种立方体的体积就是168gCsCl的体积
V=（4×10^(-10)）^3×6.02×10^23=3.85×10^(-5)立方米
密度p=16.8kg/3.85立方米=4.36×10^3kg/立方米

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氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式(AB型)表示,但晶体结构却不相同,

宝蓝兔1年前1

NNBBAA 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Cs+的离子半径大,如果采用NaCl型的堆积方式,没有足够的空间给Cs+.
通式只能体现晶体结构中离子数目的比值,并不能体现其具体的空间排布.
NaCl是普通立方格子,CsCl是体心立方格子.
其本质解释是：Na+ 和Cs+的离子半径相差较大,极化能力差别也大,形成的晶体结构不同

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在氯化铯晶体中与铯离子距离最近的铯离子有几个?

ndvb040rj44ae1年前1

wanqingmm 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

补充一下是6个嘿嘿

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下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近

下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为

[ ]

A． B． C． D．

Bahamut_0031年前1

Junixs 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

C

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如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs + 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N A 为 阿伏加德罗

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs + 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N A 为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） A． B． C． D．

木每三青1年前1

我不是张韶涵 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

B

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下列说法中不正确的是（　　）A．1molSiO2晶体和1molSi晶体中所含的共价键数之比为2：1B．在氯化铯晶体中每一

下列说法中不正确的是（　　）
A．1molSiO₂晶体和1molSi晶体中所含的共价键数之比为2：1
B．在氯化铯晶体中每一个Cs⁺周围与其等距离且最近的Cl^-有8个
C．在氯化钠晶体中每一个Na⁺距离相等且最近的Cl^-所围成的空间几何构型为正八面体
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

话涝1年前1

sky_naruto 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：A．计算1molSiO2晶体和1molSi晶体中所含的共价键数判断；B．根据氯化铯晶胞结构判断；C．根据氯化钠晶胞结构判断；D．水的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关．

A．计算SiO₂晶体中Si原子与4个O原子形成共价键，即1molSiO₂晶体含有4mol共价键，Si晶体中一个Si与另外4个Si原子形成共价键，每条共价键被两个原子共有，数目为4×[1/2]=2，即1molSi晶体中所含的共价键为2mol，共价键数目之比为2：1，故A正确；
B．氯化铯晶体晶胞结构为体心立方，Cs⁺位于体心，Cl^-位于8个顶点，即每一个Cs⁺周围与其等距离且最近的Cl^-有8个，故B正确；
C．氯化钠晶胞中Na⁺位于体心，与其距离最近的Cl^-位于六个面的面心，构成正八面体，故C正确；
D．水的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．

考点点评： 本题考查晶胞结构和均摊法计算化学键，以及化学键与物质性质的关系，难度不大，对于晶胞结构要有一定的空间想象能力．

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为什么氯化铯的熔沸点小于氯化钠?

为什么氯化铯的熔沸点小于氯化钠?
离子晶体

爱情小乖乖1年前1

niuniubie 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

距离远,作用力小.

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下列叙述正确的是 A.氯化铯晶体中,每一个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B.金刚石网状结构中共价键

下列叙述正确的是 A.氯化铯晶体中,每一个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B.金刚石网状结构中共价键
下列叙述正确的是
A.氯化铯晶体中,每一个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B.金刚石网状结构中共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子
C.熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

vvvv051年前2

85年的牛仔 共回答了20个问题 | 采纳率100%

B和D应该是错的.A和C里面选C吧
金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键
因为C的原子半径小于Si
所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键键长介于两者之间
所以应该是金刚石>碳化硅>晶体硅

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氯化铯晶体中距离钠离子最近的有几个氯原子

xianshi8881年前1

艾珊珊 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

问错了.氯化铯中距离铯离子最近的氯离子有8个氯离子

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氯化铯晶体中每个铯离子吸引多少个氯离子

dksfo1年前1

flms000 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

8个,氯化钠中钠离子吸引6个

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为什么氯化铯晶体结构不能说成体心立方（本人看到一本无机化学上这么写,但并未作解释）

yangshifeng1年前1

wanghual 共回答了19个问题 | 采纳率100%

说体心立方应该是正方体的八个顶点与体心原子相同
比如钾 它就属于体心立方
而氯化铯位于正方体八个顶点的是氯离子（或铯离子）处于正方体中心的是铯离子（或氯离子） 因此不能说它的晶体结构是体心立方
它应该是两个简单立方的结合

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氯化铯和氯化钠晶体在空间排布上的差异

人不醉酒1年前1

小观众 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

氯化铯为体心立方（氯在立方体的八个顶点上,铯在体心）；氯化钠为面心立方（氯和钠在立方体的顶点、面心、体心上相间排列）.

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氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式(AB型)表示,但晶体结构却不相同,

vi28011年前3

gayboy3477 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

半径比不同

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