敞口放置的火碱易变质的原因如题

（1）生成的气体的质量为：34.0g+0.4g-33.6g=0.8g；
（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
6832
x0.8g
[68/32＝
x
0.8g]
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：[1.7g/34g]×100%=5%．
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．

A、浓硫酸在空气中吸水但不发生化学变化，没有变质，故此选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，但没有生成新的物质，属于物理变化，此项错误．
C、食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，放置在空气中基本无变化，故此选项错误．
D、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙，属于化学变化，故此选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．

敞口容器中的酒精蒸发吸收热量，使得容器中剩余酒精的温度低于周围环境的温度，由于温度计的示数反应周围环境的温度，将温度计的玻璃泡放入盛有大量酒精的敞口容器中，这个温度计的示数将降低直到和容器中的酒精温度一致时不再发生变化．
故选B．

点评：
本题考点： 温度计的使用及其读数．

考点点评： 掌握六种物态变化的吸热和放热情况．

A、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少，故正确．
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加，故错误．
C、氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加，故错误．
D、食盐在空气中的质量基本不变，故错误．
故选A．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．

（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO₂而变质，故本题答案为：二氧化碳（或CO₂）
（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，故本题答案为：变浑浊Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液． 生成白色沉淀
溶液只有部分变质
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红色

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究．

考点点评： 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力，记住化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故A错误；
B、汽水不稳定，会放出二氧化碳，质量减少，故B错误；
C、饱和食盐水，水分会蒸发，质量减少，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；
B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；
C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；
故选D．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．

根据碱的定义可以知道，碱是由氢氧根离子和金属离子构成的化合物，所以可以知道碱一定同时含有氢氧两种元素，石灰水如果变质，就是和二氧化碳反应生成了碳酸钙，所以在这里就是检验是否含有碳酸钙，常用的就是稀盐酸，如果产生气体，则说明含有碳酸钙，否则就不存在．
故本题答案为：碱； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的元素组成．

考点点评： 熟练掌握酸碱盐的组成元素及它们的化学性质，记住化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【进行猜想】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【设计实验】
（1）因为氢氧化钙微溶于水，所以取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解时，不能说明粉末中一定含有碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，不溶解的白色固体可能是氢氧化钙．
（2）如果粉末中含有氢氧化钙，则向试管中的上层清液中滴加无色酚酞试液时，酚酞试液变红色；
如果粉末中含有碳酸钙，则向试管中的残留固体中加入稀盐酸时，会产生气泡．
故填：酚酞试液变红色．
【交流与反思】
（1）对实验室易变质的溶液应该密封保存，或使用前临时配制，但是不能禁止使用这种试剂．
故填：AB．
（2）因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以取少量溶液样品于试管中，滴加酚酞试液时溶液变红，不能说明样品中一定含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）常温下氧化钙能和水反应生成氢氧化钙而变质．
故填：氧化钙．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故A错误；
B、氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故B错误；
C、烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

A、氢氧化钠在空气中易潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，故此选项正确．
B、稀硫酸在空气中基本无变化，故此选项错误．
C、氯化钠在空气中基本无变化，故此选项错误．
D、氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，故此选项正确．
故选：AD

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．

A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而使质量减小，故A错误；
B、浓硫酸易吸水而质量增加，故B错误；
C、固体氢氧化钠具有吸水性，容易和空气中的二氧化碳发生化学反应而使质量增加，故C错误；
D、白磷在空气中易于氧气发生缓慢氧化而自燃，故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 本题考查的是常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强知识的记忆．

A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，故A错误．
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故B正确；
C、碳酸钠晶体在空气中会失去部分或全部结晶水而风化，质量减少，故C错误；
D、食盐在空气中质量几乎不会变化，故D错误；
故选B

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，结晶水合物易风化，所以这些物质必须密封保存