银丝 耕耘 花朵 人才 平凡 赞美 微风 感人肺腑 写一段话

（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；银不能与氯化亚铁溶液反应，锌的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化锌溶液和铁；通过上述实验能比较出锌、铁、银三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞银；所以填表如下：

实验步骤 观察到的现象
铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
银丝
锌片 锌的表面变成黑色，溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）由上述实验已经得出：Zn＞Fe＞H，Zn＞Fe＞Ag，没有比较银与氢的关系，所以补充银丝与盐酸的反应即可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的结论，故小红要补充的实验是把银丝插入稀盐酸中．
故答案为：在试管中取少量稀盐酸，插入银丝，充分作用；
（3）由于Zn＞Fe＞H＞Ag，若利用稀盐酸验证三种金属的活动性顺序，可以依次加入银（无现象）、铁（产生少量的气泡）、锌（产生气泡速率较快）；
故答案为：银、铁、锌．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

【交流讨论】
（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液，故答案为：蓝色．
（2）证明铁、铜、银的金属活动性顺序的方法是①铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁排在铜的前面；②银不会和硫酸铜反应，说明银排在铜的后面．故答案为：①铁丝与稀硫酸反应生成FeSO₄；②铁与硫酸铜溶液反应生成FeSO₄ ③反应生成的FeSO₄不与其他物质反应．
【实验验证】
（2）[交流讨论]已经说明废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，如果废液中还有硫酸，则氢氧化钠溶液首先和硫酸反应，然后和硫酸亚铁或者硫酸铜反应．硫酸亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁（沉淀）和硫酸钠；硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠．故答案为：刚开始无现象产生，滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成．
【拓展应用】（1）废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气．故答案为：Fe；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu）．
（2）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气．因为铁是过量的，所以过滤出来的固体是铁（过量）和铜，故答案为：Fe和Cu．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 学会分析物质的组成的方法，掌握除杂的条件，即①能除杂质，②不能带入新的杂质，③不能和想要的物质发生反应．

①硫酸铜的水溶液为蓝色，废液呈蓝色，说明废液中含有硫酸铜，所以本题答案为：硫酸铜；
②根据给出的物质，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，铁能与硫酸铜废液生成硫酸亚铁和铜，所以废液中一定还有硫酸亚铁，所以本题答案为：硫酸亚铁；
③所给的试剂中，铁排在氢的前面，能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，所以本题答案为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
④废液中含有硫酸铜能与氢氧化钠废液生成氢氧化铜蓝色沉淀，生成的氢氧化铜沉淀可以与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，也就是有硫酸存在的情况下，加入氢氧化钠开始时不能生成氢氧化铜沉淀，所以本题答案为：加入氢氧化钠溶液开始时无蓝色沉淀生成．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用以及酸碱盐之间的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及复分解反应的条件进行．

当小球C靠近小球A时，旋转小角度，因此通过微小放大，能比较准确的测出转动角度．同时体现了控制变量法，即控制了电荷量，去研究库仑力与间距的关系．即本实验采用了微小放大法和控制变量法．
故选：AD．

点评：
本题考点： 库仑定律．

考点点评： 库仑扭秤装置与卡文迪许扭秤装置有相似之处，且它们的规律也有相似之处．即力与各质量（电量）成正比，与间距平方成反比．

【分析总结】（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
（2）根据金属活动性顺序及其应用，铁的活动性最强，所以发生的反应为：铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁，所以可以判断一定含有硫酸亚铁；
【实验验证】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法是：把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（2）如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，由于生成的氢氧化铜、氢氧化铁可以溶于酸中，不会生成沉淀，只有把酸消耗完全之后，才会与废液中的硫酸铜、硫酸亚铁反应生成沉淀；
【拓展应用】（1）根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，应该加入过量的铁粉；
（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铁和铜．
故答案为：【分析总结】（1）溶液显蓝色；
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁；
【实验验证】（1）把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成；
【拓展应用】（1）铁粉（或 Fe、铁片、铁丝等）；
（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 熟练掌握金属活动性顺序的应用以及酸碱盐之间的反应，解答这类题目时可以依据金属活动性顺序的意义以及复分解反应的条件进行．

比较两种金属的活动顺序方法有：①在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以通过和酸反应的剧烈程度来判断：反应剧烈的活动性强；②还可以把一种金属放到另一种金属的盐溶液中，如果反应，证明前者比盐溶液中的金属活动性强；如不反应，则前者的金属活动性比盐溶液中的金属弱．
比较三种金属的活动顺序则可以通过：“两金夹一盐”或者“两盐夹一金”，其含义是：用两头的金属夹中间的金属的盐溶液或用两头的金属盐溶液夹中间的金属．
例如：题目中比较铁、铜、银三种金属的活动顺序可以用①铁丝、银丝和硫酸铜溶液反应，铁可以置换出硫酸铜溶液的铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu得出结论：铁＞铜；银不能和硫酸铜溶液发生反应可以得出：银＜铜，得出：铁＞铜＞银；
②还可以分别把三种金属丝放到稀硫酸中，只有铁丝和稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑说明铁的活泼性最强；再把银丝放到硫酸铜溶液中，不发生反应得出银＜铜，得出：铁＞铜＞银；
【交流表达】
（1）通过上面的分析可以看出：如果用第一种方法，废液中存在的溶质有：剩余稀硫酸（无色的）、硫酸铜溶液（蓝色的）、生成的硫酸亚铁溶液（浅绿色）；如果用第二种方法废液中存在的溶质有：硫酸铜溶液（蓝色的）、生成的硫酸亚铁溶液（浅绿色）．题目中指出“小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜”，所以溶液应呈蓝色，故答案为：溶液是蓝色的．
（2）通过上面的分析可以看出：无论是哪种方法生成物中都有硫酸亚铁溶液，故答案为：铁和稀硫酸或铁和硫酸铜反应都有硫酸亚铁生成
【拓展应用】（1）“【实验验证】通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．”要想把废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，可加入过量的铁．发生的反应为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑和Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 故答案为：铁 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）加入过量的铁后，滤渣中含有剩余的铁和生成的铜，其中铁和铜是固体，硫酸亚铁溶于水，所以滤液中溶质为硫酸亚铁，铁和铜留在滤纸上．故答案为：铁和铜

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 科学探究题目，应注重从题目中获取有用的信息，培养自己知识迁移的能力．

（1）铝的活动性比铜强，因此会置换出硫酸铜中的铜，现象为：铝的表面附着一层红色的固体；若铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜，就不会和硫酸铜发生反应，因此观察不到预期现象；
（2）铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；由于在银的表面不会出现一层红色的固体，说明银的活动性比铜弱，因此三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；
故答案为：（1）铝的表面附着一层红色的固体；铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜；（2）2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；铝＞铜＞银．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，还要注意化学方程式的书写．

（1）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物．
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；发生反应的化学方程式为 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序是Fe、Cu、Ag．
故答案为：（1）除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物；（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）CuSO₄；Cu．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．