烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制备碱式硫酸铝[Al2（SO

绿糖lvtang2022-10-04 11:39:541条回答

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

（1）酸浸时反应的化学方程式为______；滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）．
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）______；
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为______．

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de4ath 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路：粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-，弱酸根离子转化为强酸根离子，
（1）氧化铝与稀硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸；
（2）硫酸钙属于微溶物，易形成沉淀；若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al（OH）3；
（3）在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-，弱酸根离子转化为强酸根离子溶液酸性增强；
（4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸．

粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-，
（1）通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，
故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；SiO2；
（2）通过以上分析知，滤渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al（OH）3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为：3CaCO3+2Al2（SO4）3+6H2O═Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O+3CO2↑，离子反应为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑，
故答案为：CaSO4；3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑；
（3）溶液吸收二氧化硫生成SO32-，在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-，所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量；溶液中SO32-属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO42-，SO42-为强酸根离子，则溶液酸性增强，pH减小；
故答案为：溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；减小；
（4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸和氢溴酸均为强酸，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质的制备原理，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途，题目难度中等．

1年前

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（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______．
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______．
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是______．
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为______．
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为
Mn2++2HCO3-
50℃
.
MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-
50℃
.
MnCO3↓+CO2↑+H2O
．“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；______；______．
loveammy4261年前1
想有一个梦 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路：“脱硫浸锰”环节：二氧化硫与软锰矿浆作用生成硫酸锰和少量的硫酸铝、硫酸亚铁等，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣Ⅰ；
氧化环节：双氧水可将亚铁离子氧化为铁离子；加氨水调节溶液的PH=5～6把铁离子和铝离子转化为沉淀除去；加硫化铵把重金属转化为沉淀除去；通过电解得到金属锰；在阳极液中加碳酸氢铵得碳酸锰和硫酸铵等．
综上
（1）根据反应物和生成物即可写出反应的化学方程式；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）加Na2S会引入杂质钠离子，增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量；
（4）“根据放电顺序，阳极应该是水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为 2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O
（5）“根据反应物和生成物即可写出反应的离子方程式；
原溶液显酸性，且碳酸氢铵受热易分解，故“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3．

由流程可知，“脱硫浸锰”环节：二氧化硫与软锰矿浆作用生成硫酸锰和少量的硫酸铝、硫酸亚铁等，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣Ⅰ；
氧化环节：双氧水可将亚铁离子氧化为铁离子；加氨水调节溶液的PH=5～6把铁离子和铝离子转化为沉淀除去；加硫化铵把重金属转化为沉淀除去；通过电解得到金属锰；在阳极液中加碳酸氢铵得碳酸锰和硫酸铵等．
（1）“脱硫浸锰”生成MnSO4的反应的化学方程式为 MnO2+SO2═MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O，
故答案为：MnO2+SO2═MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是 加Na2S会引入钠离子，增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量，故答案为：Na2S会增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量；
（4）“电解”时用惰性电极，阳极应该是水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为 2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为 Mn2++2HCO3-

50℃
.
MnCO3↓+CO2↑+H2O；
原溶液显酸性，且碳酸氢铵受热易分解，故“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是NH4HCO3与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失；NH4HCO3受热分解损失，
故答案为：Mn2++2HCO3-

50℃
.
MnCO3↓+CO2↑+H2O；NH4HCO3与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失；NH4HCO3受热分解损失．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．

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怎么求的写下,
萧萧蠢材1年前1
悠悠小笨熊 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
开始我也不明白为什么要×2,刚才我查了元素周期表氧是8,硫是16.1个S的质量＝2个O的质量.我们算出的时S,所以SO2的质量就应该＝2个S的质量,因此要×2．祝我们都能考试通过!
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用"石灰石-石膏'法进行烟气脱硫,是目前工业生产中常用的烟道脱硫方法,从石灰石转化为石膏可用下式表示:2ca
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用"石灰石-石膏'法进行烟气脱硫,是目前工业生产中常用的烟道脱硫方法,从石灰石转化为石膏可用下式表示:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.如果SO2得转化率为95%,要吸收10tSO2,生成CaSO4得质量是多少吨?
clava1年前1
小小嘟 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
SO2与CaSO4中硫的量是一定的,也就是说硫的摩尔量是不变的.一摩尔SO2就会生成一摩尔CaSO4,SO2的摩尔量是64,CaSO4的摩尔量是136,也就是说64kg的SO2全部反应生成136kg的CaSO4.10t*0.95*136/64＝20.1875t
一般CaSO4都含有两公子水,化学式为CaSO4.H2O都会算含水的石膏量.把136改成154就可以了.不懂了再说.
1年前查看全部
二恶英是否能够挥发,多少度挥发该问题提出的原因是。各类烟气脱硫中，烟气中二恶英部分被吸收剂吸收或吸附。如钙法脱硫，则二恶
二恶英是否能够挥发,多少度挥发
该问题提出的原因是。各类烟气脱硫中，烟气中二恶英部分被吸收剂吸收或吸附。如钙法脱硫，则二恶英进入到石膏中。当石膏用于建筑材料时，二恶英会不会再挥发出来，进入空气中。
我们用有机胺进行烟气脱硫，解吸后的纯净二氧化硫用于制酸，有机胺循环使用。
若是20%有机胺吸收剂吸收了二恶英，当加热到100度时，二恶英会不会进入到气相中，影响酸的质量以及使用。
gkf18931年前2
ociqmm1121 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
首先,二恶英包括210种化合物,这类物质非常稳定,熔点较高,极难溶于水,可以溶于大部分有机溶剂,常以微小的颗粒存在于大气、土壤和水中
虽说熔点高,但是很容易以小颗粒形式悬浮在空气中,和挥发的效果倒是差不多的,LZ自己斟酌斟酌吧.
这个就比较专业了,要具体解决得看煤的品质,出来的二恶英的颗粒大小,还有具体是哪1种二恶英,用做建筑的石膏所处的环境,比如会不会被阳光直射之类.有机胺那个也是吧,不过如果真的含二恶英比较多,应该会随蒸汽出来一些吧...
不过印象中煤烟气里那个含量不多吧
总之对于这种具体问题有点爱莫能助了,LZ可以找专业人士
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enoch521001年前2
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