二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪

A．由A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；
B．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S₂Cl₂＜S₂Br₂，故C错误；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选C．

SO2和S2Cl2是不会发生反应的.

SO2中的化合价S+4
S2Cl2中的化合价S+1

整个反应Cl的化合价没有变.只有S发生变化,从S+1到S+4,化合升高,S被氧化了,
SO2是氧化产物,就不能再做氧化济.

假如反应是这样的3S2Cl2+3H2O=3S+S2O3+6HCl 而中间的S2O3也会同HCl发生反应
最终生成 SO2

所以SO2不是间产物.

解题思路：S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S₂Cl₂的电子式为 ，根据反应物和生成物写出水解方程式，以此解答该题．

A．S₂Cl₂晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；
B．S₂Cl₂的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．S₂Cl₂为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C错误；
D．S₂Cl₂溶于水H₂O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，水解生成的气体易溶于水，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、水解反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．

........
:Cl:S:S:C
........
不可以
在靠近终点时,溶液的酸碱性发生突跃改变.

2S2CL2+2H2O=4HCL+3S+SO2

等电子体并不意味着电子式相同.
一般来说,解释三氯化磷使用杂化轨道理论就可以了,比较简单（sp3）,四面体构型.
可以通过等电子体来推测二氯化二硫也是同样的杂化类型和空间结构.
具体是不是,我就没有考证了.
当然,从分子轨道理论角度来说,也可能拥有相同或类似的sigma、pi键和相应的反键轨道.
这个也没有考证.
如果上升到这个高度,就没有必要纠结于电子式了吧?

（1）①G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S ₂ Cl ₂ 水解．在G和H之间增加干燥装置．
②若B中气压过大，A中浓盐酸不容易滴下，A与B之间应接一根导管，使A与B内气压相平衡，浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶．故答案为：在G和H之间增加干燥装置．
（2）用固液加热的方法制Cl ₂ ，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO ₂ +4H ⁺ +2Cl ^-

△
.
Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O．
故答案为：MnO ₂ +4H ⁺ +2Cl ^-

△
.
Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O．
（3）氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故C中试剂饱和食盐水（或水）．F导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产品．导气、冷凝．
故答案为：饱和食盐水；导气、冷凝．
（4）产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低．根据硫的熔点和沸点知，温度过高，使部分硫变成蒸汽，而硫的熔点较低，易凝固，导致堵塞F管．
故答案为：产率降低（或S ₂ Cl ₂ 分解）；有固体产生．
（5）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO ₂ ，SCl ₂ 杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快．
故答案为：控制浓盐酸的滴速不要过快．

解题思路：A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，写出电子式确定每个原子周围的电子数；
B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键为极性键；
C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．

A．由A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；
B．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S₂Cl₂＜S₂Br₂，故C错误；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；极性键和非极性键．

考点点评： 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．

是极性分子,分子结构类似H2O2.硫为sp3杂化,但3d轨道和Cl的3p轨道成共轭,二面角结构,S-S在公共棱上,两个Cl在不同的两个面上.由于正负电荷中心不重合,故为极性分子.其中,Cl电负性大,吸电子能力比S强,故呈负电性-δ,S呈正电性+δ.所以硫的化合价就显+1价.溶于苯、醚、二硫化碳等溶剂.看起来违背相似相容原理,这是可能是由于极性较小,且能发生分子间相互诱导的结果.

解题思路：A．由结构可知，含有S-S键、S-Cl键；
B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；
C．S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；
D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．

A．由结构可知，含有S-S键、S-Cl键，则S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO₂是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；
C．S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；
D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO₂，转移电子为3mol，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．

二溴化二硫 二者形成的都是分子晶体 熔沸点与分子间作用力有关 分子间作用力与该物质的式量有关 二溴化二硫式量大 故分子间作用力大 溶沸点高 PS：式量 =相对分子质量

解题思路：（1）图中均是中学常见仪器，氯气制取过程中要除杂，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，根据物质的熔沸点确定获得S₂C1₂的方法；
（2）S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置；
（3）E中反应的化学方程式由信息可得；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解考虑；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．

（1）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H₂O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，因为S₂C1₂的沸点是137°C，可以采用冷凝的方法获得，故答案为：饱和食盐水；导气、冷凝；
（2）气体发生和尾气处理装置可以改进，用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）即可，因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置，故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置；
（3）E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C1₂

△
.
S₂C1₂，故答案为：2S+C1₂

△
.
S₂C1₂；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出，故答案为：因副反应产率降低；有固体产生；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快．
故答案为：SCl₂；Cl₂；S； 控制浓盐酸的滴速不要过快．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度大．

是
分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态,例如O2、CO2是气体,乙醇、冰醋酸是液体.同类型分子的晶体,其熔、沸点随分子量的增加而升高,例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物,按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加,熔沸点升高.但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间,除存在范德华力外,还有氢键的作用力,它们的熔沸点较高.
分子组成的物质,其溶解性遵守“相似相溶”原理,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性的有机溶剂,例如NH3、HCl极易溶于水,难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.根据此性质,可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来.

解题思路：①气密性主要根据内外气压来检测的，瓶内的气压大于外界气压时，插到水中的导气管应该有气泡冒出；
②平衡压强；
③氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
④F长玻璃管是起到导气冷凝作用；
⑤根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫；
⑥S₂Cl₂能与水反应；
⑦吸收未反应的气体．

①在烧杯中加入适量的水，将导气管末端插入液面以下，用酒精灯稍稍加热烧瓶，导气管末端产生气泡，移走双手后，导气管中有一段水柱，说明气密性良好，
故答案为：在烧杯中加入适量的水，将导气管末端插入液面以下，用酒精灯稍稍加热烧瓶（或用双手捂住烧瓶），导气管末端产生气泡，移走双手后，导气管中有一段水柱；
②使分液漏斗与烧瓶气压相等，便于液体流下，故答案为：使分液漏斗与烧瓶气压相等便于滴加溶液；
③氯气制取过程中的产生杂质HCl、H₂O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气．所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水（或水）；浓硫酸；
④F长玻璃管是起到导气冷凝作用，F导气管管径要大一些，防止S蒸气冷凝成固体S堵塞导管，故答案为：S蒸气冷凝成固体S堵塞导管；
⑤根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫，故答案为：SCl₂；C1₂；S任写其中两种即可；
⑥S₂Cl₂能与水反应，产率降低，方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl，故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl；
⑦吸收未反应的气体，防止污染环境，故答案为：吸收尾气，防止污染环境．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度大．

正确答案a
二氯化二硫中硫为正一价反应后s单质0价SO2正四价,故a对b错 每生成1MOL SO2转移3MOL电子,c错 氧化产物与还原产物物质的量比为1:1d错